发布时间 : 星期三 文章2018年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导更新完毕开始阅读
2019年全国卷高考化学专题突破《弱电解质的电离》的解题指导
【考纲要求】
1.理解强电解质和弱电解质的概念，并能正确书写电离方程式；掌握判断强弱电解质的方法规律。 2.加深理解弱电解质在水溶液中的电离平衡及其影响。 3.本部分知识的综合应用。 【考点梳理】
考点一、强酸与弱酸（或强碱与弱碱）的比较
1、相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较见下表： c(H+) pH 溶液导电性 水的电离程度 c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 等体积溶液中和NaOH的量 分别加该酸的钠盐固体后的pH 开始与金属反应的速率 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 2、相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表： 酸的物质的量浓度 c(H+) 溶液导电性 水的电离程度 c (Cl―)与c (CH3COO―)大小 等体积溶液中和NaOH的量 分别加该酸的钠盐固体后的pH 开始与金属反应的速率 等体积溶液与过量活泼金属产生H2的量 考点二、判断强弱电解质的方法规律
实验设计思路：以证明某酸（HA）是弱酸为例 实验方法 （1）测0.01 mol·L―1 HA溶液的pH （2）测NaA溶液的pH （3）相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl（强酸）溶液的导电性 （4）测定等pH的HA溶液与HCl溶液稀释相同倍数前后的pH变化 （5）测定等体积、等pH的HA溶液、盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量 （6）测定等体积、等pH的HA溶液和盐酸中和碱的量 【典型例题】 结论 pH=2，HA为强酸 pH＞2，HA为弱酸 pH=7，HA为强酸 pH＞7，HA为弱酸 导电性弱的为弱酸 pH变化小的为弱酸 反应过程中产生H2较快且最终产生H2的量较多的为弱酸 耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 0.05 mol －1L 0.1mol/L HCl 0.1mol/L 1 较强 较弱 1L 0.1mol/LCH3COOH ＜0.1mol/L ＞1 较弱 较强 c (Cl)＞c (CH3COO) 0.1mol 不变 较快 相同（均为0.05 mol） 1L pH =1HCl 0.1mol/L 0.1mol/L 相同 相同 c (Cl)＝c (CH3COO) 0.1mol 不变 相同 ＞0.05 mol ＞0.1mol 变大 －－－0.1mol 变大 较慢 1L pH =1 CH3COOH ＞0.1mol/L 0.1mol/L 第 1 页
类型一、判断电解质强弱的实验方法
例1、为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，某同学设计了如下实验方案，其中不合理的是( )
A．室温下，测0.1 mol / L的HX溶液的pH，若pH＞1，证明HX是弱酸
B．室温下，将等浓度等体积的盐酸和NaX溶液混合，若混合溶液pH＜7，证明HX是弱酸 C．室温下，测1 mol / L NaX溶液的pH，若pH＞7，证明HX是弱酸
D．在相同条件下，对0.1 mol / L的盐酸和0.1 mol / L的HX溶液进行导电性实验，若HX溶液灯泡较暗，证明HX为弱酸 【答案】B
【解析】由0.1 mol / L HX溶液pH＞1知，c (H+)＜0.1 mol / L，说明HX只部分电离，HX是弱酸，A项正确；等物质的量浓度的HCl和NaX组成的混合溶液，无论HX是强酸还是弱酸，溶液都显酸性，B项错误；若NaX溶液的pH＞7，说明盐在水中发生水解，X―+H2O HX+OH―，为强碱弱酸盐，C项正确；用同浓度的一元酸做导电实验，灯泡较暗者，溶液离子浓度较小，说明HX没有完全电离，则为弱酸，D项正确。 【总结升华】判断HA是强酸还是弱酸最典型的两种方法：
（1）取其钠盐（NaA）溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA为弱酸。 （2）配制一定物质的量浓度的HA溶液（如：0.01 mol / L），测其pH。若pH＞2，则说明HA为弱酸。 举一反三：
【变式1】下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是( ) A．常温下NaNO2溶液的pH大于7
B．用HNO2溶液作导电实验，灯泡很暗
C．pH=11的NaNO2 溶液加水稀释到100倍，pH大于9 D．常温下0.1mol? L -1的HNO2溶液的pH为2.1 【答案】B
【变式2】下列事实可证明氨水是弱碱的是( )
A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B．铵盐受热易分解
C．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/LNH4Cl溶液的PH约为5。 【答案】D
【解析】NH4Cl显酸性，说明该盐是强酸弱碱盐，则氨水为弱碱，D正确；A,C只能证明氨水显碱性，不能说明其为弱碱。
【变式3】下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )
①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。
A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④ 【答案】D
类型二、外界条件对电离平衡的影响 例2、在0.1 mol·L―1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH 叙述正确的是( )
CH3COO―+H+，对于该平衡，下列
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A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol·L―1 HCl溶液，溶液中c (H+)减小 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 【答案】B
【解析】A项加入水时，c (CH3COOH)+c (CH3COO―)+c (H+)减小，平衡向微粒总浓度增大的方向（也就是正反应方向）移动；B项加入的NaOH与H+反应，c (H+)变小，平衡向正反应方向移动；C项加入HCl时c (H+)变大，平衡向其减小的方向（也就是逆反应方向）移动，但最终c (H+)比未加HCl前还是要大；D项加入CH3COONa，c (CH3COO―)增大，平衡向逆反应方向移动。
【总结升华】本题易错选D，认为CH3COO―水解而使溶液显碱性，即CH3COO―+H2O CH3COOH+OH―，OH―和H+反应而使c (H+)减小，平衡向正反应方向移动。这种认识方法忽视了影响平衡的主要因素。在CH3COONa溶液中c (CH3COO―) ＞ c (OH―)，c (CH3OO―)增大对平衡的影响是主要的。 举一反三：
【变式1】将0.05mol/L的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是( )
A．溶液中氢氧根离子的浓度增大了
B．c(CH3COOH)减少，电离平衡向生成醋酸的分子方向移动
C．平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少
－
D．电离度增大，c(CH3COOH)/c(CH3COO)的比值不变 【答案】A
＋－－
垐?【变式2】稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O噲?NH4＋OH，若要使平衡逆向移动，同时使c(OH)增大，
应加入适量的物质是( )
A．NaOH固体 B．硫酸 C．NH4Cl固体 D．水 【答案】A
【解析】加入NaOH固体，c(OH)增大，平衡逆向移动，A符合题意；当加入硫酸时，H中和OH，使平衡右移，c(OH)减小，当加入NH4Cl固体，c(NH4)增大，平衡逆向移动，c(OH)减小，加入水，平衡右移，c(OH)减小，故B、C、D都错。
【变式3】在相同温度时，100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于
后者的是( )
①中和时所需NaOH的量 ②电离程度
＋
③H的物质的量 ④CH3COOH的物质的量
A．①③ B．①② C．②③ D．②④ 【答案】C
【变式4】下列说法不正确的是( )
．
A．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L HCl溶液中c(H+)之比等于2：1
B．同温下0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比小于 2：1 C．同温下0.2mol/L HCl溶液与0.1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)之比大于 2：1
D．同温下PH=1浓度为C1mol/L CH3COOH溶液与PH=2浓度为C2mol/L CH3COOH溶液中C1与C2之比 小于10：1 【答案】D
【变式5】甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知：
－
＋
－
－
－
＋
－
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A．a的浓度必小于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度
B．a的浓度必大于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度
【答案】A
【变式6】pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，则下列说法正确的是( )
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强 C．a=5时，A是强酸，B是弱酸 D．若A、B都是弱酸，则5>a>2 【答案】CD
类型三、强酸（强碱）与弱酸（弱碱）的比较
例3、相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是( ) 【答案】C
【解析】pH相同的一元弱酸的物质的量浓度大于一元强酸的物质的量浓度，所以加入足量锌粉最终产生氢气的量一元弱酸较多。反应过程中，未电离的弱酸分子会继续电离，使得溶液中H+ 浓度比强酸大，反应过程中的反应速率弱酸大于强酸。
【总结升华】要加深一元弱酸中的电离平衡的理解，注意本题给的条件是相同的pH，如果给的是一元强酸溶液和一元弱酸的浓度相同，产生氢气体积就相同了。 举一反三：
【变式1】在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是( ) 【答案】B
【变式2】有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是( )
A．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相等 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 【答案】A
＋－
【变式3】醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是( )
＋－－
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）
－
B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 【答案】B
类型四、有关电离平衡常数的考查
例4、25℃时，在0.5L0.2mol/L的HA溶液中，有0.01mol的HA电离成离子,求该温度下HA的电离常数 【思路点拨】HA电离平衡常数表达式为 ：Ka=c(H+)·c(A-)/ c(HA) 【答案】0.0022（mol/L）
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