发布时间 : 星期日 文章2019届江苏省溧水高级中学高三下学期回归性考试(5月) 化学更新完毕开始阅读
2019届省溧中高三化学回归性考试试卷
化 学 2019.5
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 S—32
Cl—35.5 K—39
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 国家发改委、能源局联合发文要求“适度发展粮食燃料乙醇”。使用乙醇汽油可减少CO、固体颗粒物等有害物质的排放。下列关于乙醇汽油的生产与使用说法不正确的是( )
A. 缓解了能源紧缺 B. 减少了白色污染 C. 降低了陈粮库存 D. 改善了空气质量
2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是( ) A. H2O的结构式：H—O—H
B. O22的电子式：
－
C. 中子数为1的氢原子：11H
D. 钠离子(Na)的结构示意图：
＋
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. 次氯酸具有弱酸性，可用作有色物质的漂白剂 B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂 C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
－＋＋－－
A. 0.1 mol·L1FeCl3溶液：Mg2、Al3、MnO4、SCN
＋＋－－
B. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2、Na、ClO、I
－＋＋－－
C. 0.1 mol·L1 NH4HCO3溶液：Ba2、K、OH、NO3 c（OH）－＋＋－－D. ＝1012的溶液：NH4、Na、SO2＋4、Cl c（H）
5. 取5.0 mL 18 mol·L1硫酸配制100 mL 0.9 mol·L1的硫酸溶液，并用Na2CO3准确标定稀硫酸浓度。下列图示对应的操作不正确的是( )
－
－
－
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )
－－
A. 向K2CO3溶液中通入过量SO2：CO23＋2SO2＋H2O===CO2＋2HSO3
＋＋
B. Fe与稀醋酸反应：Fe＋2H=== Fe2＋H2↑
C. 在强碱溶液中NaClO与FeCl3反应生成Na2FeO4：
－＋－－＋
3ClO＋2Fe3＋5H2O===2FeO24＋3Cl＋10H D. 用新制Cu(OH)2悬浊液检验乙醛中的醛基： CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH――→CH3COO＋Cu＋2H2O
－
△
－
7. 某新型锂空气二次电池放电情况如图所示，关于该电池的叙述正确的是 ( )
＋
A. 电解液应选择可传递Li的水溶液 B. 充电时，应将锂电极与电源正极相连
＋－
C. 放电时，空气电极上发生的电极反应为2Li＋O2＋2e===Li2O2 D. 充电时，若电路中转移0.5 mol电子，空气电极的质量将减少3.5 g
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于12。下列叙述正确的是( )
A. Z的单质的氧化性比W的强
B. 工业上常用电解的方法制备元素Y的单质
C. 元素X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强 D. 原子半径：r(Y) 9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( ) A. Na2SiO3(aq)――→H2SiO3――→Si B. Fe――→FeCl2――→Fe2O3 点燃 C. NO2――→HNO3――→NH4NO3 D．CH2==CH2――→C2H5OH――→C2H5OC2H5 △10. 下列说法正确的是( ) H2O NH3 H2O 浓H2SO4 盐酸 △ Cl2 NaOH（aq） A. 电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极 B. 反应Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O的ΔS<0，ΔH>0 c（HCO3） C. 常温下Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，溶液中值减小 － c（CO23）D. 标准状况下，22.4 L Cl2与足量的水反应，反应中转移的电子数为6.02×1023 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 香豆素3羧酸是日用化学工业中重要香料之一，它可以通过水杨醛经多步反应合成： － △ 下列说法正确的是( ) A. 一定条件下，水杨醛可与甲醛发生缩聚反应 B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验中间体A中是否混有水杨醛 C. 中间体A、香豆素-3-羧酸互为同系物 D. 1 mol香豆素-3-羧酸最多能与1 mol H2发生加成反应 12. 根据下列图示所得出的结论正确的是( ) A. 图甲是Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性 B. 图乙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高 C. 图丙是I2＋I － I3中I3的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数 －－ K(T1) －－ D. 图丁是室温下用0.1 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L1某酸HX的滴定曲线，说明可用甲基橙判断该反应的终点 13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( ) A. 检验乙烯是否具有还原性：向乙醇中加入少量浓硫酸并加热，将所得的气体通入酸性KMnO4溶液 B. 除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：向含有Na2CO3的NaHCO3溶液中加入适量CaCl2溶液，过滤 C. 检验海带中是否含有碘元素：将干海带剪碎、灼烧成灰，用蒸馏水浸泡后过滤，向滤液中加入2～3滴淀粉溶液，再滴加少量新制氯水 D. 比较水和乙醇分子中羟基氢原子的活泼性：相同温度下，取等体积水、乙醇，向其中分别加入相同大小的金属钠 － 14. 20 ℃时，配制一组c(Na2CO3)＋c(NaHCO3)＝ 0.10 mol·L1的混合溶液，溶液中－－＋ HCO3、CO23、H2CO3、Na的浓度与溶液pH的关系曲线如右图所示。下列说法正确的是( ) A. 该温度下，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝1×10 ＋＋－－ B. a点：c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(HCO3)＋2c(H2CO3) ＋－－ C. b点：c(Na)＋c(H2CO3)<0.10 mol·L1＋c(CO23) －－－ D. 向c点所表示的溶液中滴加等体积0.05 mol·L1的NaOH溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋ ＋c(H)＋2c(H2CO3) 15. 甲、乙是体积均为1.0 L的恒容密闭容器，向甲容器中加入0.1 mol CO2和0.3 mol碳粉，向乙容器中加入0.4 mol CO，在不同温度下发生反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g)。达到平衡时CO的物质的量浓度随温度的变化如右图所示。下列说法正确的是( ) －10.25 A. 曲线Ⅰ对应的是甲容器 B. a、b两点对应平衡体系中的压强之比：pa∶pb<14∶9 4 C. c点对应的平衡体系中，CO的体积分数大于 7 D. 900 K时，起始向容器乙中加入CO、CO2、碳粉各1 mol，此时v正>v逆