发布时间 : 星期五 文章(9份试卷汇总)2019-2020学年青海省西宁市化学高一(上)期末监测模拟试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列叙述中正确的是( )
①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验
A．③④⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①②⑥ 2．下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是 ．．．
A．化合反应 B．离子反应 C．复分解反应 D．置换反应 3．下列有关物质的描述，不正确的是 ．．．A．纯碱溶液可去油污
B．干燥的Cl2可以使干燥的有色布条褪色 C．NaHCO3可作胃酸的中和剂
D．Al(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 4．下列离子方程式书写正确的是
A．铝粉投入NaOH溶液中：2Al+2OH=2AlO2+H2↑ B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ C．FeCl2溶液中滴加氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D．向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe+3SCN=Fe(SCN)3↓ 5．下列反应的离子方程式中，正确的是 A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H===2Ag+H2↑ B．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O C．碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H===Ca+CO2↑+H2O D．澄清石灰水与稀硝酸反应：Ca（OH）2+2H+===Ca2++2H2O 6．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氢氧化铁与硫酸反应
C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应
7．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是 A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．移液前容量瓶中有少量蒸馏水 C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度
8．我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，该反应不属于
A．复分解反应 B．置换反应 C．离子反应 D．氧化还原反应 9．下列实验方法或操作正确的是
+
2+
+
+
3+
---
A．蒸发NaCl溶液 B．测量HCl气体的体积
C．过滤Ca(OH)2悬浊液 D．蒸馏乙醇
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：K、Na、SO4、SCN B．使酚酞试液变红的溶液中：K、Na、Cl、CO3 C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 11．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1
12．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 （ ）
A．NaOH B．NH3·H2O C．AgNO3 D．KSCN 13．下列反应可用离子方程式H+OH=H2O表示的是( ) A.NH4Cl+NaOH
NaCl+NH3↑+H2O
B.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
C.2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O
14．下列描述的一定是金属元素的是
A．易失去电子的物质 B．能与酸反应的物质
C．原子最外电子层只有一个电子的元素 D．原子核内有11个质子的元素 15．关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是( ) A．在反应中，浓硫酸只表现出氧化性
B．该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：2 C．在反应中，浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性
D．每1 mol 铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原，同时生成2 mol SO2
16．甲、乙两只烧杯中各盛有100 Ml 2.5 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两只烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比为V(甲)：V(乙)=5：6，则加入铝粉的质量为 A．10.8g
B．3.6g
C．5.4g
D．2.7g
17．取一定量的NaOH溶液通入CO2后,再继续向该溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸,标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示,下列有关说法正确的是
+
-＋
＋
2－
－
＋
＋
-2－
A．原溶液中NaOH的物质的量为0.75 mol
B．通入CO2后所得的溶液溶质成分为NaOH和Na2CO3 C．通入CO2后所得的溶液中含有2.5×10-3 mol NaHCO3 D．纵坐标中a的数值为224
18．某学生用含氯气的不合格蒸馏水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是 A．Na2SO3 B．KI C．AgNO3 D．BaCl2 19．下列反应中水作为氧化剂的是 A．Cl2+H2O = HCl +HClO B．3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
C．2F2+2H2O = 4HF+O2 D．3NO2+H2O = 2HNO3+NO
20．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2KClO3D.2H2O
2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑
21．某同学利用下图装置进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是 A B C D X气体 NO2 HCl HCl和O2混合气体 NH3和N2混合气体 Y试剂 H2O H2O H2O H2O Z试剂 H2O H2O H2O H2O
A．A B．B C．C D．D
22．“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有下列性质中的( )
A．能全部通过半透膜 B．能全部通过滤纸 C．粒子做布朗运动 D．能发生丁达尔效应
23．实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（ ） A．950mL，111.2g
B．500mL，117g
C．1000 mL，l17g
D．任意规格，117g
24．检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C．加NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化 D．加入强碱溶液，加热，再滴入酚酞试液 25．下列关于氯水的说法正确的是（ ） A．新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子
B．紫色石蕊试剂滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色 C．氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．新制氯水的pH值要比久置氯水的pH值小 二、填空题
26．有以下13种物质，请回答下列问题：
①石墨 ②氧化钠 ③酒精 ④氨水 ⑤二氧化碳 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钡溶液 ⑧冰醋酸 ⑨氯化氢 ⑩硫酸铝 ?稀硫酸 ?氯化银 ?硫酸氢钠
(1)其中能导电的是 _________； 属于电解质的是 _________；属于非电解质的是 _________。 (2)分别写出物质?溶于水的电离方程式：__________________。 (3)写出物质⑦和?反应的离子方程式：___________________。
(4)写出物质⑥和⑨在水中发生反应的离子方程式：_____________________。 三、推断题
27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。
(1)混合气体A的主要成分是____________。
(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。
(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 四、综合题
28．找出与物质相对应用途，填空。
物质 用途 A．氧化铁______ a．自来水消毒剂 B．过氧化钠______ b．制冷剂 C．二氧化氯（ClO2）______ c．红色油漆和涂料 D．三氧化硫______ d．生产硫酸
E．液氨______ e．呼吸面具中氧气的来源 五、实验题
29．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨气，下图A和B是常用的气体发生装置。