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) 14.卤素单质中与水不发生歧化反应的是
a F2 b Cl2 c Br2 d I2 ) 15.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物为
a Cl-和ClO-b Cl-和ClO2-c Cl-和ClO3-
dCl-和ClO4-
( ( ( ( ( ( ( (
) 16.下列含氧酸中酸性最弱的是
a HClO b HIO c HIO3 d HBrO ) 17.下列含氧酸中酸性最强的是
a HClO3 b HClO c HIO3 d HIO ) 18.下列各对物质在酸性溶液中能共存的是
a FeCl3与KI b FeCl2与Br2 cFeCl3 与KBr dKI与KIO3 ) 19.下列酸中，酸性由强至弱排列正确的是
a HF>HCl>HBr>HI b HI>HBr>HCl>HF c HClO>HClO2>HClO3>HClO4 d HIO4>HClO4>HBrO4 ) 20.相同浓度的盐溶液pH按递减排列正确的是
a KClO，KClO3，KClO4 bKClO4，KClO3KClO c KClO，KBrO,KIO d KClO3,KBrO3,KIO3 ) 21.下列物质中关于热稳定性判断正确的是
a HF
aFeSO4与I2 b Ag与HCl cHIO3与Br dHI与Ag ) 23.下列有非金属―X‖的酸中，哪一种电离常数最大？
a HXO4 b HXO3 c HXO2 d HXO
二、写出下列各物质的化学式或名称
萤石 化氧
；冰晶石 ；异硫氰酸钾 ；氟氢化钾
；正高碘酸
；光卤石
；黄铁矿 ；二氟
。
三、用“〈”或“〉”表示下列物质性质的大小
酸性
碱性 性 性
HClO3 NaClO HF NaClO3
HClO? NaIO? HI? KClO3?
Mn2O7 PbO SO2 CuS
MnO2
PbO2 极SO3 溶解 MnS
氧化性HBrO3 HCIO3; HCIO HIO 还原性HBr HI; H2S HCI 稳定性NaCIO HCIO; I2O5BrO3 熔沸点PbCI2PbCI4; AIF3 AICI3
四、写化学方程式
01．由氯气制次氯酸 02．由氯化钠制氯酸 03．以萤石为原料制F2
04．氯气通入热的石灰乳中 05．臭氧使淀粉-KI溶液变蓝
06．电解H2SO4和（NH4）2SO4的混合溶液
07．HgS溶于王水
08．通H2S于三价铁盐溶液中
09．造纸工业上用Na2S2O3做除氯剂 10．双氧水漂白油画
3+11．用NaS2 溶液作用于AI 的溶液
12．NaSO做定影剂的原理2 2 3
五、简答题
1. 电解食盐水在下列不同条件下，各得到何种主要产物？
⑴常温，有隔膜，电解饱和食盐水； ⑵常温，无隔膜，电解冷的食盐稀溶液； ⑶近100℃，无隔膜，电解热的食盐溶液。
2．计算下列过程的平衡常数，并说明漂白粉为什么在潮湿空气中易失效？
ClO-+ H2CO3= HClO+ HCO- 3
3．在碘酸盐和碘化物的溶液中加入硫酸铝会得到什么产物？并加以解释 4．下列各对物质在酸性溶液中能否共存？为什么？
(1)FeCl3 与Br2水 (2)FeCl3与KI (3)NaBr与NaBrO3 (4)MnO2 与H2O2 (5)H2S与H2O2 (6)H2SO3与H2O2 5. 浓硫酸能干燥下列何种气体?H2S? NH3? H2?Cl2?CO2
6. 在氯水中分别加入下列各物质,对氯与水的可逆反应有何影响?
(1) 稀硫酸 (2)苛性钠 33 (3) 氯化钠
六、鉴别判断题
1．有一白色固体A，加入无色油状液体B，可得紫黑色固体C；C微溶于水，加入A后，C的溶解度增大，得一棕色溶液D。将D分成两份，一份中加入一种无色溶液E，另一份通入气体F，都褪成无色透明溶液；E 溶液遇酸则有淡黄色沉淀产生；将气体F通入溶液E，在所得溶液中加入BaCl2有白色沉淀生成，后者难溶于HNO3。问A、B、C、D、E、F各为何物？并写出有关化学方程式。
2．在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO 时，得到蓝色溶液A，加入过量NaClO 时，得到无色溶液B，然后酸化并加少量固体Na2SO3于B中，则A的蓝色复现，当Na2SO3过量时蓝色又褪去成为无色溶液C，再酸化后加入NaIO3溶液蓝色的A溶液又出现。指出A、B、C各为何物？写出各步的化学方程式，并利用电极电势解释。
3．有白色的钠盐晶体A和B,二者都溶于水.A的水溶液是中性，B的水溶液是碱性。A溶液与FeCl3溶液作用时溶液呈棕色；A溶液与AgNO3溶液作用，有黄色沉淀析出。晶体B与浓盐酸反应，有黄绿色气体生成，此气体同冷NaOH溶液作用，可得到含B的溶液。向A溶液中开始滴加B溶液时，溶液呈红棕色，若继续滴加过量B溶液，则溶液的红棕色消失。问白色晶体A和B各为何物？写出有关反应的化学方程式。
4.将易溶于水的钠盐A与浓硫酸混合后微热得无色气体B。将B通入酸性高锰酸钾溶液后有气体C生成。将C通入另一钠盐D的水溶液中则溶液变黄、变橙、最后变为棕色，说明有E生成。向E中加入氢氧化钠溶液得无色溶液F，当酸化该溶液时又有E出现。请给出A、B、C、D、E、F的化学式。
5.有两种干燥剂：无水CaCl2和NaOH及六种气体：H2、Cl2、SO2、CO2、NH3和HCl，哪种气体可被哪种干燥剂所干燥，为什么？
第十六章 d区元素（一）
一、选择题
( ( ( ( ( ( ( ( ( (
)01.下列哪个离子的顺磁性最强 aNi2+ bV2+ cTi3+ dMn2+
)02.下列哪个过渡元素呈现的最高氧化态是不正确的 aFe(+8) b V(+5) c Os(+8) d Au(+3) )03.下列哪一族元素原子的最外层s 轨道电子都已占满 a ⅥB族 b Ⅷ族 c ⅡB族 d ⅠB族
)04.下列离子中，哪一个由于d亚层的电子达到半充满而特别稳定（与金属的其它氧化态相比） a Fe2+ b Cu2+ cMn2+ d Co2+ )05.所有副族元素 a 都是金属 b 单质都是银灰色 c 在常温下都是固体状态 d 单质硬度都很大 )06.根据给出的四种离子的电子排布，你认为下列哪一种离子在水溶液中是没有颜色的 aW3+(1s22s22p63s23p63d4) b X2+(1s22s22p63s23p63d9) cY2+(1s22s22p63s23p63d4) dz2+(1s22s22p63s23p63d10) ()07.下列元素中，其化合物较多呈现颜色的是 a 碱金属 b 碱土金属 c 过渡元素 d 卤素
3+
)08.在化工生产中欲除去ZnSO4溶液中的Fe离子，需加入的最佳物质是 a ZnCO3 b K4[Fe(CN)6] c NaOH d NH4F )09.钛与热浓盐酸反应，产物之一为 a TiCl3 b TiCl4 c TiCl2 dTiCl
)10.下列各组离子在过量NaOH溶液中只能生成氢氧化物沉淀的是 aMg2+,Bi3+ b Sn2+，Mg2+ c Sb3+，Bi3+ d Pb2+,Sb3+ )11.下列关于TiCl4 的说法错误的是 a 是典型的离子化合物 c 水解后溶液显酸性，加酸可使水解产物溶解 b 常温下是液体，易挥发 d 遇氧气或氮气不冒烟，但露置空气中会冒烟 )12.下列元素的氧化物通常情况下不稳定的是 a 钛（Ⅳ） b钒（Ⅴ） c 铬（Ⅲ） d锰（Ⅶ）
)13.下列过渡金属中，哪一种具有比重小、硬度大、熔点高、耐腐蚀、机械强度好等性能 aTi b Sc cFe dAI
1
)14. 下列哪种物质在溶液中能与2mol?L-NaOH溶液作用生成沉淀，且又能溶于过量试剂中
3+2+
a Cr（aq） b Mn（aq） c Fe2+(aq) dCo2+(aq)
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)15.关于V2O5的描述不正确的是 aV2O5是橙黄色或砖红色微溶固体 bV2O5不溶于盐酸 cV2O5溶于盐酸 dV2O5可用作催化剂 )16.V2O5易溶于强碱，反应的主要产物是 a VO3-bVO2+ c[V（H2O）6]+ d[VO（H2O）5]2+ 4
)17.V2O5可溶于强酸，反应所得产物是 a VO3-bVO2+ c[V（H2O）6]+ d[VO（H2O）5]2+ 4
)18.下列有关钒的离子颜色的描述错误的是
+2+3+2+
aV(紫色) bV（绿色） c VO（红色） d VO2 （淡黄色）
+
)19.在酸性介质中不能与VO2 反应的物质是 aH2C2O4 b H2SO4 cH2SO3 d SO2
+2+
)20.在酸性介质中，VO2 与Fe 反应得到一种含钒产物是
2+3-a VO4 b V2O5 cV dVO2+
)21.在酸性介质中，VO2+与MnO4-反应得到一种含钒产物是
3+ +
aVO2 bVcVO2 dV2+ )22.已知最硬的金属是
a 钨 b 铬 c 锰 d 钼
)23.下列哪种金属缓慢溶于稀盐酸中生成的盐呈兰色，当与空气中的氧作用后，变成蓝紫色（或绿色） a 铁 b 铬 c 镍 d钴
)24.在Cr2(SO4)3 溶液中加入硫化钠，其主要产物是
- 2-aCr+S b Cr2S3+Na2SO4 c CrO2+S d Cr(OH)3+H2S )25.在K2Cr2O7 溶液中加入BaCl2溶液得到的沉淀是 a BaCr2O7 b BaCrO4 c CrO2Cl2 d Ba(CrO2)2 )26.酸性K2Cr2O7 溶液可与下列哪种试剂起反应 a 硫酸铁 b 硝酸 c 浓盐酸 d浓磷酸
)27.向K2Cr2O7 的饱和溶液中加入过量的浓硫酸，生成的含铬产物是 aK2CrO4 b CrO3 c Cr2O3 d CrSO4 )28.下列所提到的铬盐水溶液的颜色正确的是
2+3+2- 2-aCr(aq)（兰色） b Cr(aq)（黄色） c CrO4 (aq)（橙红） d Cr2O7 (aq)（绿色） )29.下列Cr（Ⅵ）的化合物不能从溶液中析出的是 a CrO3 b Ag2CrO4 c Cr2O3?nH2O d H2CrO4
2- )30.在Cr2O 7 转变为下列物质时，需要使用还原剂的是
2-3+b Cr a CrO4 c CrO3 dAg2CrO4
)31.CrO5中铬的氧化态为
a+2 b +4 c +6 d +8
)32.下列各单质元素中，熔点高低的顺序是 aW＞Cr＞Mo b Mo＞W＞Cr cW＞Mo＞Cr dCr＞Mo＞W )33.下列哪组金属常用氢还原它的氧化物（高温下）来制备 a 铁和镍 b 钛和锆 c 钨和钼 d 钒和铬 )34.下列配合物中锰的氧化态小于+2 的是 aK2[MnCl6] b K[Mn(CO)5] c [Mn(H2O)6]Cl2 d K2H2[Mn(O2)4] )35.KMnO4溶液与过量KI溶液反应时，生成的主要产物是 aI2 b KI3 c KIO d KIO3
)36.下述四对化合物中，加热时能很快反应产生氯气的是 aNaCl和H2SO4 b NaCl和MnO2 c HCl和Br2 d HCl和KMnO4 )37.将过氧化氢加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，高锰酸钾起什么作用？ a 起氧化剂作用 b 起还原剂作用 c 还原硫酸 d 分解成氢和氧
2+-)38.在硝酸性介质中，下列哪种氧化剂不能使Mn氧化为MnO4
a(NH4)2S2O8(AgNO3催化) b K2Cr2O7 c PbO2 dNaBiO3 )39.K2MnO4能较稳定存在于 a 水中 b浓的强碱溶液 c 稀酸溶液中 d 浓酸溶液中
)40.某金属和水不反应，与稀酸反应放出氢，当金属加热后与水蒸气反应也放出氢，该金属可能是 aFe b Cu c Ti d W
3+
)41.下列物质不能将Fe(aq)还原成Fe2+(aq)的是 a 氢碘酸 b 氢溴酸 c 氯化亚锡溶液 d 亚硫酸
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(
(
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)42.向酸性三氯化铁溶液中通入H2S，生成的产物是
aFe2S3+HCl b FeS+S+HCl c FeCl2+S+HCl d Fe+S+HCl
)43.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是
2+3+ 2- 2-3+ 2-3+ -c Fe 和CO3 aSn和Feb Cr2O7 和CrO4 dFe 和I )44.下列几种溶液反应能产生用于油漆颜料的兰色沉淀的是
a 黄血盐加铁 b黄血盐加Fe（Ⅱ）离子 c赤血盐加Fe（Ⅱ）离子 d赤血盐加Fe（Ⅲ）离子 )45.定性分析中鉴定Co2+，是利用Co2+和一种配合剂形成一种兰色物质，这种配合剂是 aKCN b 丁二酮肟 cK4[Fe（CN）6] dNH4SCN )46.1molCoCl3-4NH3与AgNO3(aq) 反应时，生成1molAgCl沉淀，该配合物中有多少氯原子直接与钴成键
a0 b 1 c 2 d 3
3+
)47.[Co(NH3)4(H2O)2]存在几种几何异构体 a2 b 3 c 4 d 5 )48.下列卤化物中，熔沸点最高的是 aSiCl4 bAICl3 c CoCl2 d TiCl4 )49.比较下列配离子的氧化还原性，正确的是
3+3+ 3+3+
a 氧化性[Co(H2O)6]＞[Co(NH3)6]b 氧化性[Co(H2O)6]＜[Co(NH3)6]
c 还原性[Co(H2O)6]2+＞[Co(CN)6]4-d还原性[Co(NH3)6]2+＞[Co(CN)6]4-
)50.下列铁系氢氧化物的碱性强弱比较正确的是 aFe(OH)3＞Co(OH)3＞Ni(OH)3 b Ni(OH)3＞Co(OH)3＞Fe(OH)3 c Co(OH)3＞Fe(OH)3＞Ni(OH)3 d Ni(OH)3＞Fe(OH)3＞Co(OH)3 )51.下列铁系氢氧化物的氧化性强弱比较正确的是 aNi(OH)3＞Co(OH)3＞Fe(OH)3 b Fe(OH)3＞Co(OH)3＞Ni(OH)3 c Co(OH)3＞Ni(OH)3＞Fe(OH)3 dFe(OH)3＞Ni(OH)3＞Co(OH)3 )52.下列哪些离子的颜色不显紫色
2+ 3+2+ 3+
a[Ni(H2O)6]b [Fe(H2O)6](在晶体中) c[Ni(NH3)6]d [Ti(H2O)6] )53.下列哪组离子的还原性较强 aMn2+,Co2+,Ni2+ bTi3+,Cr2+,Fe2+ c Cr3+,Ti3+,Mn2+ d Fe2+,Co2+,Ni2+ )54.下列过渡元素离子可以自发发生歧化反应的是 a 钒（Ⅱ）（aq） b锰（Ⅲ）（aq） c铁（Ⅱ）（aq） d 铬（Ⅲ）（aq）
二、鉴别、判断题
1.一橙黄色固体钒的化合物A微溶于水，水溶液使兰色石蕊试纸变红。在A中滴加NaOH，A完全溶解成为无色透明溶液B。A不溶于稀硫酸，但加浓硫酸并加热，溶解成为淡黄色溶液C。指出各字母所代表的物质，写出有关反应方程式，以上事实可说明A的什么性质？
2．酸性钒酸盐溶液A中通入SO2 时生成一深蓝色溶液B。相同量的钒酸盐溶液用锌汞齐还原时则得紫色溶液C，将B与C两溶液混合，得绿色溶液D。写出各字母所代表的离子的化学式。并用化学方程式表示反应过程。
3．称取0.5000克含铁的钛矿样品，矿样经酸溶解后，以氨水沉淀出氢氧化物。过滤、洗涤沉淀后使之溶于酸。将溶液分成两份（精确等分）。第一份溶液经锌汞齐还原后，刚好与11.60cm3的KMnO4溶液作用完毕， 此KMnO4溶液一毫升相当于0.005934 克As2O3（氧化到H3AsO4）。第二份溶液通入SO2还原铁，反应完毕后， 赶去过量的SO2，滴定Fe2+时需要上述KMnO4溶液3.6cm3。计算矿样中TiO2和Fe2O3的百分含量。（30.68% 13.80%）。
4．某元素最后填充的是3 个n＝3，l＝2的电子。问：该元素的原子序数是 最高氧化值是
，它位于周期表中第
族，第
，未成对电子数是
，
周期，元素符号是 。
5．一固体混合物，其中含有下列物质中的几种：Pb(NO3)2、AlCl3、NH4NO3、CuSO4、KCL、K2Cr2O7、Na2CO3和Hg2Cl2，把此混合物放入水中时仅部分地溶解，得到一黄色溶液和白色沉淀，没有闻到臭味。将沉淀过滤洗涤后加入氨水没有发生反应。据此判断，哪些物质肯定存在？哪些物质肯定不存在？哪些物质可能存在？
6. 某绿色物质，加KNO3 和Na2CO3 共熔，用水沥取，得一黄色溶液，逐滴加酸至颜色变橙红。将此橙红色溶液分成两份，一份加H2SO3溶液，液色变绿，另一份加H2O2则变蓝。试判断原绿色物是什么化合物？
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