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一、选择题
第九章 分子结构
（ ）01．能与原子序数为19的元素1∶1 化合的元素的原子序数为
A、16 A、px-px
B、18
C、21
D、17 C、py-pz B、形成三重键 C、HBr
D、HI
D、二者相等 D、pz-pz
C、分子比较小
D、满足八电子结构
（ ）02．下列原子轨道n相同，且各有一个自旋方向相反的未成对电子，则x轴方向可形成π键的是
B、px-py
（ ）03．氮分子很稳定，是因为氮分子
A、不存在反键轨道 A、HF
B、HCl
（ ）04．根据下列共价分子的结构，判断键能最大的是 （ ）05．He+与H的电离能大小顺序为
A、He+>H A、Li2 A、C2
A、O+2
B、H>He+
C、二者接近
D、H+ 2 D、F2 D、O2-2 D、NaH D、O2+2
（ ）06．根据MO法，下列分子或离子中不可能存在的是
B、Be2 B、N2 B、O2 B、O2
B、O-2
C、Ne+ C、O2
C、O-2
（ ）07．由分子轨道理论可知,下列物质中具有顺磁性的是
（ ）08．根据MO法推测以下分子或离子的电子排布，判断有反磁性的是 （ ）09．下列分子属于CO等电子体的是
A、NO A、O2
C、N2 C、O2-2
（ ）10．下列分子或离子中最稳定的是
（ ）11．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为直线形的是
A、HgCl2 A、NF3 A、BF3 A、BeCl2
B、GeH4 B、AsH3 B、PCl3 B、BeH2
C、H2Te C、BI3 C、BI3
D、SbH3
（ ）12．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为平面三角形的是
D、SbH3 D、SnH4
D、H2Se
C、C2H2（直线形）B、D、CF4（正四面体形）
（ ）13．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为三角锥形的是 （ ）14．用杂化轨道理论推测下列分子的空间构型，其中为V形（折线形）的是
C、XeF2
（ ）15．已知下列分子的空间构型，其中心原子采取sp杂化轨道成键的是A、
CO（直线形）
C6H6（分子中所有原子都在一个平面上） A、CCl4 A、CO2 A、XeF6 A、SeF6
（ ）16．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正四面体的是
B、SbCl5 B、CS2 B、AsF5 B、AsF5
C、XeF4 C、OF2 C、SF6 C、XeOF4
D、XeF6 D、BeF2 D、SbCl5
D、PbCl4
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（ ）17．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为V形的是 （ ）18．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为正八面体的是 （ ）19．用价层电子对互斥理论推测下列分子的空间构型，其中为三角双锥的是
（ ）20．据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的空间构型，其中心原子位于三角锥顶的是
A、SiO2-3
A、BrO-3
B、BrO-3
C、GeO2-3 C、AsO3-3
C、H3BO3 C、N2H4 Cπ(2p) C、sp2-p C、PCl3 C、NH3
C、PCl6-
D、PO3-4 D、CO2-3
D、HClO3 D、HNO3 D、σ*(2p)
（ ）21．根据价层电子对互斥理论，推断下列含氧酸根离子的中心原子位于平面三角形中心的是
B、IO-3
（ ）22．下列含氧酸分子中为平面三角形的是
A、HNO2 A、H3BO3 A、σ(2p) A、sp-p A、NH3 A、H2O A、H3O+ A、H2O A、I3+ A、1s
B、H3PO3 B、C2H6 B、π*(2p) B、sp2-s B、BCl3 B、H3O+
B、NH+4
（ ）23．化合物分子内有氢键的是 （ ）24．N2分子的最低空轨道是
（ ）25．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
D、sp3-p D、H2O D、NH+ 4
D、BI-4
（ ）26．中心原子采取sp2杂化的分子是
（ ）27．下列分子或离子中，不含有孤对电子的是 （ ）28．下列离子中，中心原子采取不等性杂化的是
（ ）29．下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道与NH3分子中的N原子杂化轨道最相似的是
B、H3O
B、I3-+
C、NH4
+D、BCl3
（ ）30．下列分子或离子中，构型不为直线形的是
C、CS2 C、2Px
C、σ2p
D、BeCl2 D、2Pz
D、σ*2p
（ ）31．当H原子和F原子沿Z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是
B、2s
（ ）32．按分子轨道理论O2分子中最高能量的电子所处的分子轨道是
A、π2p A、BN
B π*2p B、POCl3
（ ）33．下列化合物肯定不存在的是
C、NCl5
D、SiF4
B、相对分子质量越大，分子间力越大 D、双键和叁键都是重键
（ ）34．下列判断中，正确的是
A、极性分子中的化学键都有极性
C、HI分子间力比HBr的大，故HI没有HBr稳定
（ ）35．下列分子中属反磁性的是
A、O2
B、CO C、B2 D、NO
二、简答题
1．试用杂化轨道理论讨论下列分子的成键情况：BeCl2, PCl5, OF2,ICl3 2．用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型
+
BeCl2 , SnCl3 -, ICl2
，XeO4 , BrF3 , SnCl2 ,SF4 ,ICl2
-
, SF6
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第十章固体结构
一、选择题
（ ）01．面心立方晶胞、体心立方晶胞、简单立方晶胞中的质点数各为
A 1 B 2 C 3 D 4 （ ）02．下列物质中不可能有金属键的是 A、化合物 B、液体 C、晶体 D、气体 （ ）03．下列物质中，晶格结点上是―小分子‖的是 A、金刚石
B、干冰
C、CaF2
D、Na2O
（ ）04．通过测定AB2型分子的偶极矩，能够判断
A、分子的几何形状 B、元素的电负性差 C、A-B键的极性（ ）05．下列分子中偶极矩不为零的是 A、SO3 B、SO2 C、XeO4 D、CS2 （ ）06.下列分子中偶极矩大于零的是
A、SeO2
B、BBr3
C、SiCl4
D、SnH4
（ ）07．下列卤化氢中，分子偶极矩变小的顺序是
A、HI，HBr,HCl,HF B、HF,HCl,HBr,HI C、HBr,HCl,HF,HI
（ ）08．下列分子中偶极矩最大的是
A、H2O B、H2S C、H2Se D、SeO3
（ ）09．下列处于液体状态的物质中，导电性最差的是 A、AlCl3 B、NaCl
C、SiCl4
D、MgCl2
（ ）10．影响范德华力的主要因素是
A、温度 B、分子体积 C、原子半径 D、电子数 （ ）11．在BCl3和PCl5分子之间存在着的作用力有 A、取向力 B、诱导力 C、色散力 D、共价键 （ ）12．H2O 的沸点远高于H2Se的沸点,是因为水分子间有 A、范德华力 B、共价键
C、离子键 D、氢键 （ ）13．下列化合物中沸点最高的是
A、C2H6 B、CH3-O-CH3 C、C2H5OH
D、C2H4
（ ）14．下列晶体中占据晶格结点上的微粒间的作用力属共价键的是
A、黄铜
B、SiC
C、CCl4
D、Xe
（ ）15．下列物质中，熔点由低到高排列顺序正确的是
A、NH3 （ ）16．石墨晶体中层与层间的结合力是 A、金属键 B、共价键 C、范德华力 D、离子键 （ ）17．下列化合物中含有极性共价键的是 A、KClO3 B、Na2O2 C、Na2O D、KI （ ）18．下列化合物中共价性最强的是 A、LiI B、CsI C、BeI2 D、MgI2 （ ）19．下列化合物中，键的极性最弱的是 A、FeCl3 B、AlCl3 C、SiCl4 D、PCl5 19 D、A-B键的键长 D、HCl,HBr,HI,HF （ ）20．下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是 A、H2O2 A、AgCl A、离子键 A、NH3 OH B、Na2CO3 B、HgS B、氢键 C、Na2O2 D、KO3 （ ）21．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是 C、ZnI2 D、PbCl2 D、范德华力 D、HCHO OH CHO ① （ ）22．熔融SiO2晶体时，需要克服的作用力主要是 C、共价键 C、C2H5OH （ ）23．下列分子中不能形成氢键的是 B、N2H4 OH （ ）24．下列化合物中按沸点由高到低顺序排列正确的是 ② CHO ③ CHO A、3，2，1 A、Na2O A、F- B、2，3，1 C、1，2，3 D、Li2O D、3，1，2 （ ）25．下列氧化物中熔点最高的是 B、SrO C、MgO （ ）26．受同种阳离子作用，下列离子中变形性最大的是 B、O2- C、Cl- D、S2- D、SiF4 D、Bi3+ D、CsF D、Ca D、Ti4+ D、Cl- D、KF C、0.514与0.832之间 D、ZnO B、沸点：SbCl5>SbCl3 D、溶解度：NaCl>CuCl D、大于0.732 （ ）27．下列各晶体中，熔化时只需克服色散力的是 A、K A、Ba2+ A、LiF A、Na A、K+ A、Al3+ A、KBr B、H2O B、Cu2+ B、NaF B、K B、Ca2+ B、Mg2+ B、KI C、SiC C、Cu+ C、KF （ ）28．下列离子中，属于（18+2）电子构型的是 （ ）29．下列物质中，在水中溶解度最小的是 （ ）30．要使下列金属逸出电子，所需光的频率最低的是 C、Mg （ ）31．下列正离子中半径最小的是 C、Sc3+ C、S2- （ ）32．下列离子中半径最大的是 （ ）33．当气态离子K+、F-、Cl-、Br-、I-形成1mol(KF,KCl,KBr和KI)晶体时，所放出能量最多的是 C、KCl （ ）34．化学式为AB的离子化合物，当A的配位数是8 时，最有可能的半径比（r+/r-）为 A、小于0.205 A、Al2O3 B、大于1.00 （ ）35．假定下列每种化合物全部为离子键结合，其中熔点最高的是 B、CaF2 C、FeCl2 （ ）36．应用离子极化理论，指出下列结论不正确的是 A、熔点：SnCl2>SnCl4 C、液体导电性：PbCl2>PbCl4 二、填空题 01．石墨是 晶体，层内原子间的作用力为 20 ，层间作用力为 ，由于C原子在