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二、填空题
01．根据Lewis酸碱电子理论，BCl3是
+ -HClO4,C2H5OH,NH3,NH4 ,HSO4
，NCl3是 。
。 。
02．在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为 03．将下列物质按碱性由强至弱排列为
- -
H2PO4-,HSO4,OH,HAc,H2O,NH3,HPO4
2-
04．根据酸碱质子理论，硫酸在水中的酸性比它在醋酸中的酸性
它在液氨中的酸性
；氨在水中的碱性比它在氢氟酸中的
，因为醋酸是
θ
-14
；氢氟酸在液态醋酸中的酸性比。
溶剂；在水中，高氯酸的酸性与盐
-3
2-
05．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸
酸
，这是因为水是
θ
溶剂。
-7
06.已知某二元弱酸H2A的Ka(1)=1×10 ，Ka(2)=1×10 ，则0.1mol?dm H2A溶液中[A ]为
333
mol?dm-，在0.1mol?dm-H2A和0.1mol?dm-HCl混合溶液中[A2-]为 3
07.下列溶液中各物质的浓度均为0.1mol?dm-，则按pH由大到小排列的顺序为
3
mol?dm-。
。 (5)HCl ，解离常
(1) NH4Cl 和NH3?H2O 混合溶液
(2)NaAc 和HAc 混合溶液 (3)HAc (4) NH3?H2O
，pH 值
(6)NaOH
3
08.在0.1mol?dm-NH3?H2O 溶液中加入NH4Cl 固体，则氨水的解离度
数 。
和
，若两种酸等体积混
3
09.已知盐酸和醋酸的浓度均为2.0mol?dm-，两溶液的pH分别为
合，则溶液的pH为
3
10.2.0 mol?dm-氨水溶液的pH为
。
3
，将它与2.0 mol?dm-盐酸等体积混合，则混合溶液的pH
为 值为
3
。若将氨水与4.0mol?dm-盐酸等体积混合，则混合溶液的pH为 θ
-3
8 13
，Kaθ(2)=6.3×10 -，Kaθ(3)=4.4×10 -。H3PO4的共轭碱为
。 ，其
11.已知H3PO4的Ka(1)=7.6×10
。
-15θ12.已知18℃时，水的Kw=6.4×10 ，此时中性溶液中氢离子的浓度为 3
13.在0.1mol?dm-HAc溶液中，加入少许NaCl晶体，溶液的pH将会
则溶液的pH将会 14.平衡反应HA+HE
Kbθ 。
mol?dm ，pH为
-3，若以Na2CO3代替NaCl，
。
2
A-+H2E+，Kθ=1.0×10-，根据酸碱质子理论，反应式中的强酸是
，强碱是 。
15．指出下列配离子的形成体、配体、配位原子及中心离子的配位数
配离子 [Cr(NH3)6]3+ [Co(H2O)6]2+ [AI(OH)4]- 形成体 配体 配位原子 配位数 [Fe(OH)2(H2O)4]+
16.有下列三种铂的配合物，用实验方法确定它们的结构，结果如下：
物质 化学组成 溶液的导电性 可被AgNO3沉淀的Cl-数 Ⅰ PtCl4?6NH3 导电 4 9
Ⅱ PtCl4?4NH3 导电 2 Ⅲ PtCl4?2NH3 不导电 不发生 配合物的化学式 10
一、选择题
第六章 沉淀溶解平衡
63
( )1.已知Sr3(PO4)2的溶解度为1.0×10-mol?dm-，则该化合物的溶度积常数为
-30 -28 -12
a 1.0×10b 1.1×10c 5.0×1030 d 1.0×10-
-17
( )2.已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10，则Zn(OH)2在水中的溶解度为
-6-3 -63 93 93
a 1.4×10mol?dmb 2.3×10mol?dm-c 1.4×10-mol?dm-d 2.3×10-mol?dm-
-11
( )3.已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10,则其饱和溶液的pH为
a 3.48 b 3.78 c 10.22 d 10.52
θ3103
( )4.BaSO4的相对分子质量为233，K SP =1.0×10 -，把1.0×10- mol的BaSO4，配成10dm的溶液，
则BaSO4未溶解的质量是 a 0.0021g b 0.021g c 0.21g d 2.1g
2+3
( )5.向Mg(OH)2饱和溶液中加MgCl2,使Mg浓度为0.010mol?dm-，则该溶液的pH为
a 5.26 b 4.37 c 8.75 d 9.63 ( )6.Mg(OH)2沉淀能溶于下列哪种溶液
a MgCl2溶液 b NH4Cl溶液 c NaAc溶液 d 氨水溶液 ( )7.下列化合物在氨水中溶解度最小的是
a Ag3PO4 b AgCl c AgBr d AgI ( )8.下列试剂中能使CaSO4溶解度增大的是
a CaCl2 b Na2SO4 c NH4Ac d H2O
二、填空题
31.Ag+,Pb2+,Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10mol?dm-，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀
的顺序为
2.同离子效应使难溶电解质的溶解度
。
，盐效应使难溶电解质的溶解度
。
3.已知KSP（ZnS）=2.0×10 饱和，
θ -22
θ-27, KSP（CdS）=8.0×10 ,在
Zn 和Cd 两溶液（浓度相同）分别通入H2S至
2+ 2+
离子在酸度较大时生成沉淀， 离子在酸度较小时生成沉淀。
；
。
4.在含有固体AgI的饱和溶液中：（1）加入固体AgNO3,则[I-]变
（2）若改加更多的AgI则[Ag+]将
3335.若AgCl在水中，0.01mol?dm-CaCl2中，0.01mol?dm-NaCl中及0.05mol?dm-AgNO3中的溶解度分别为
S1、S2、S3和S4，将这些溶解度按由大到小排列的顺序为
。
三、计算题
3 33
1.(1)在0.1mol?dm-的FeCl3溶液中，加入等体积的含有0.2mol?dm-的NH3?H2O和2.0mol?dm-的NH4Cl
混合溶液，问能否产生Fe(OH)3沉淀？(M=53.5g/mol)
338
(2)0.1mol?dm-的Fe3+开始沉淀和沉淀完全时，溶液的pH各为多少？（KθSP=4.0×10-）
2.在含有0.01mol?dm的Cl和
-3 -
CrO4 2-的混合溶液中，逐滴加入
0.1mol?dm 的AgNO3溶液，问哪种离子先
-3
沉淀？当第二种离子开始沉淀时，先沉淀离子的浓度为多少？二者能否分开？
3
3.在0.1mol?dm-的Co2+溶液中含有少量Cu2+杂质，问用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么？
11
一、选择题
第七章 氧化还原反反应电化学基础
( )01.下列化合物中，氧呈现+2 氧化态的是
a Cl2O5 b BrO2 c HClO2 d F2O
+4
溶液使Y ( )02.某氧化剂YO（OH）+2 中元素Y的价态为+5，如果还原7.16×10- molYO（OH）2
-3
至较低价态，则需用0.066mol?dm的Na2SO3溶液26.98mL。还原产物中Y元素的氧化态为 a -2 b -1 c 0 d +1
- + - -θ -1 θ - -( )03.已知电极反应ClO3+6H+6e=Cl+3H2O 的△rGm=-839.6kJ?mol ,则E（ClO3/Cl）的值为
a 1.45V b 0.73V c 2.90V d -1.45V
( )04.在甲醛（HCHO）及乙酰氯（CH3COCl）中，碳的氧化态分别是
a +4，+4 b +4，+2 c 0，0 d 0，+2 ( )05.将下列反应设计成原电池时，不用惰性电极的是
a H2+Cl2=2HCl b 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ c Ag++Cl-=AgCl d 2Hg2++Sn2+=Hg22++Sn4+
3
( )06.298K时，金属Zn放在2.0 mol?dm-的Zn2+溶液中，其E应为
a -0.772V b +0.754V c -0.733V d -0.754V
( )07.在上题锌盐溶液中滴加少量氨水，则电极电势应该
a 增大 b 减小 c 不变 d 不能判断
( )08.向AI2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中放入一个铁钉，下列结论正确的是
a 生成AI、H2和Fe2+ b 生成AI和H2 c 生成Fe2+、AI和Cu d 生成Fe2+和Cu ( )09.在下列反应K2Cr2O7+14HCl 2CrCl3+3Cl2+2KCl中，如各物质均处于标准状态，则反应
a 从左向右自发进行 b 从右向左自发进行 c 处于平衡 d 方向无法判断
-3
( )10.上题中盐酸的浓度若增至12mol?dm（其它条件不变），则反应
a 正向自发进行 b 逆向自发进行 c 处于平衡状态 d 方向无法判断 ( )11.已知Eθ（Zn2+/Zn）=-0.76V,下列原电池反应的电动势为0.46V，则氢电极溶液中的pH为
+-32+3
Zn+2H(amol?dm)=Zn(1mol?dm-)+H2(1.013×105Pa)
a 10.2 b 2.5 c 3.0 d 5.1
( )12.标准氢电极与另一氢电极组成原电池，若使电池电动势最大，另一氢电极所用酸性溶液是
333
a 0.1 mol?dm-HCl b 0.1mol?dm-HAc+0.1mol?dm-NaAc -3-3
c 0.1 mol?dmHAc d 0.1mol?dmH2SO4
2+323
( )13.某电池(-)A│A(0.1mol?dm-）‖B2+(1.0×10-mol?dm-）│B(+)的EMF为0.27V，则EMFθ为
a 0.24V b 0.27V c 0.30V d 0.33V ( )14.电解K2SO4流动的水溶液时，阴阳两极产物分别是
a H2，O2 b KOH，H2 c H2，KOH d O2，H2
( )15.电极电势与pH无关的电对是
a H2O2/H2O b IO-/I- c MnO2/Mn2+ d MnO4-/MnO42- 3
( )16.将有关离子浓度增大5 倍，而E值保持不变的电极反应是
a Zn2++2e-=Zn b MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O c Cl2+2e-=2Cl-d Cr3++e-=Cr2+
( )17.下列氧化还原电对中，Eθ值最大的是
a Ag+/Ag b AgCl/Ag c AgBr/Ag d AgI/Ag ( )18.以惰性电极电解一段时间后，pH值减小的溶液是
a HCl b NaHSO4 c Na2SO4 d NaCl
( )19.使下列电极反应中有关离子浓度减小一半，而E值增加的是
a Cu2++2e-=Cu b I2+2e-=2I-c 2H++2e-=H2 d Fe3++e-=Fe2+
( )20.代数值最小的标准电极电势为
a Cu+/Cu b CuCl/Cu c CuBr/Cu d CuI/Cu ( )21.根据Eθ（AgI/Ag）=-0.151V,Eθ（AgBr/Ag）=+0.095V,则金属银可自发溶于
a 盐酸 b 氢溴酸 c 氢碘酸 d 氢氟酸
- -( )22.在NO3－NO的标准半电池中，降低溶液的酸度，NO3的氧化能力
a 增大 b 减小 c 不变 d 无法判断
2-3+ -3 2- 3+ 3
( ) 23.在标准 Cr2O7 ／C 如 r 半 电池中，果Cr2O7 、Cr 的浓度均 为1mol?dm ，H+的浓度为 2mol?dm - 则电极电势比标准态的
a 大 b 小 c 不变 d 不能判断
θ( )24.下列反应：4AI＋3O2＋6H2O→4AI(OH)3的△rGm＝θ-zFE，式中z等于
a 6 b 8 c 12 d 14
12