发布时间 : 星期三 文章2016版高考化学总复习《创新设计》配套练习第7章 综合课时4更新完毕开始阅读
综合课时4 巧解化学反应速率和化学平衡图像题
(时间：45分钟)
1．(2013·安徽卷，11)一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4(s)＋CO(g)
MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g) ΔH＞0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
( )。
选项 A B C D x 温度 CO的物质的量 SO2的浓度 MgSO4的质量(忽略体积) y 容器内混合气体的密度 CO2与CO的物质的量之比 平衡常数K CO的转化率 解析 温度升高，平衡正向移动，混合气体的密度增大，A项正确；增大CO的物质的量，平衡正向移动，但CO2与CO的物质的量之比减小，B项错误；增大SO2的浓度，平衡逆向移动，但平衡常数只与温度有关，温度不变平衡常数K不变，C项错误；增大MgSO4的质量，平衡不移动，CO的转化率不变，D项错误。 答案 A
2．在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH<0。下
列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确的是
( )。
A．图Ⅰ表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高 B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态
解析 乙先达到平衡，反应速率快，温度高，平衡逆向移动，SO2的百分含量降低，A错误；t0时刻，v正、v逆同时增大，而且增大倍数相同，故此时使用了催化剂，B正确；t0时刻增大O2的浓度，v正瞬时增大，v逆在原平衡基础上逐渐增大，具有连续性，C错误；图Ⅳ中a、b、c三点都是在不同温度下的平衡点，D错误。 答案 B
3．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的CO、NO2等有毒气体有关。对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g)===4CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－1 200 kJ·mol－1。对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是
( )。
解析 升温正、逆反应速率同时加快，达到平衡时间缩短，平衡向逆反应方向移动，CO的体积分数升高，NO2的转化率降低，化学平衡常数减小；压强增大，CO的体积分数降低，对比图像可知，只有选项B符合。 答案 B
4．(2015·豫东名校第一次联考，10)T ℃时，将气体X与气体Y置于一密闭容器中，反应生成气体Z，反应过程中各物质的浓度变化如图Ⅰ所示。保持其他条件不变，在T1、T2两种温度下，Y的体积分数变化如图Ⅱ所示。下列结论正确的是
( )。
A．t2时，保持其他条件和物质状态不变，增大压强，化学平衡向逆反应方向移动
B．其他条件不变，若升高温度，正、逆反应速率均增大，且X的转化率增大
C．图Ⅱ中T1>T2，正反应是吸热反应
D．T ℃时，若密闭容器中各物质起始浓度为：0.4 mol/L X、0.4 mol/L Y、
0.2 mol/L Z，保持其他条件不变，达到平衡时Z的浓度为0.4 mol/L 解析 由图Ⅰ可推出反应的化学方程式为X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，由图Ⅱ可
推出T1>T2，且正反应为放热反应；t2时，增大压强，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡逆向移动，X的转化率减小，故A、B、C项均错误，T ℃时，密闭容器中各物质的起始浓度为c(X)＝0.4 mol/L，c(Y)＝0.2 mol/L，c(Z)＝ 0.2 mol/L，平衡时与图Ⅰ所示平衡等效，则平衡时c(Z)＝0.4 mol/L，D项正确。 答案 D
5．科学家采用“组合转化”技术，将CO2在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)
C2H4(g)＋4H2O(g)，正反应为吸热反应，该反应
( )。
达到平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列图示错误的是
解析 v正＝v逆时，达到平衡，增大压强，平衡正向移动，v正>v逆，A正确。温度升高平衡正向移动，气体的物质的量减小，但总质量不变，平均相对分子质量增大，B错误。压强增大，平衡正向移动，CO2的转化率升高，C正确。D项，温度升高，平衡正向移动，乙烯百分含量增大；压强增大，平衡正向移动，乙烯百分含量也增大，正确。