发布时间 : 星期四 文章高中化学方程式（无机化学部分）整理稿更新完毕开始阅读
考前必备的化学方程式
说明:标有序号为课本的基本方程式；标有拓展的斜体为了解方程式，不要求记忆；标有粗体的要求重点记住且熟悉。 无 机 化学反应式 1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色)
2、2Na+2H2Na+2H―
2O=2NaOH+H2↑ 2O=2Na++2OH+H2↑ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
NaH+H–
2O===NaOH+H2↑～e- NaH+H2O=Na++OH+H2↑
3、Na2O碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物） 5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ～2e- 6、2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 ～2e-
7、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2-3+ CO-2 +H2O═HCO3 (若饱和Na2CO3，则NaHCO3 加↓) 8、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2H+ + CO32－
=H2O+CO2↑
10、NaHCO↑ H+ + HCO－
3+HCl=NaCl+H2O+CO23=H2O+CO2↑
11、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH Ca 2+ + CO32－
=CaCO3↓
12、NaHCOO OH－ +HCO－3+ NaOH = Na2CO3+H23 = CO32－
+H2O 13、2NaOH + CO2 === Na2CO3+ H2O CO 2+2OH- CO2-3+ H2O
NaOH + CO NaHCO--
2 3 CO2+ OH HCO3 14、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋ 2HCO-2OH-══CaCO2-3＋3↓+H2O＋CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O
Ca2＋＋ HCO--3＋OH══CaCO3↓+H2O 15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32－ + H－－
2O HCO3 + OH
NaHCO－O H－
3溶液显碱性（较弱） HCO3+ H22CO3 + OH
16、Ca（OH）－
2+CO2══CaCO3↓ + H2O Ca2＋＋2 OH+CO2══CaCO3↓ + H2O
Ca（OH）--2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+ OH HCO3
17、2Mg+O点燃 3Mg+N点燃22MgO 2Mg3N2 18、2Mg+CO点燃2C+2MgO19、Mg+2HCl=MgCl +2+
2+H2↑ Mg+2H=Mg+H2↑ 20、镁的制取：MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ MgO+C高温 Mg+CO↑
拓展：向溴水中加入镁粉 Mg + BrH2O
2 = MgBr2 Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑ (隔绝空气，密封保存) Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑(隔绝空气，密封保存) CaC2 + 2H2O---Ca(OH)2↓ + C2H2↑ 抚州一中化学考前资料
2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2 Mg+2RbClMgCl2+2Rb
21、① 4Al+3O点燃22Al2O3 铝热反应: 2Al+Fe高温2O32Fe+Al2O3
4Al+3MnO2
2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr
2Al+3FeO
Al2O3+3Fe
22、②2Al(OH)3Al2O3+3H2O 23、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
拓展：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)
Al+4HNO–3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3=Al3++NO↑+2H2O 24、④2Al+2NaOH+2H––
2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑ 25、⑤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
26、⑥Al――
2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 27、⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3 H+= Al3++3H2O
28、⑧Al(OH) Al(OH)––
3+NaOH=NaAlO2+2H2O 3+ OH=AlO2+2H2O
29、⑨AlCl Al3++3OH－
3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl =Al(OH)3↓
AlCl+4NaOH==NaAlOAl3++4OH－=AlO－
32+2H2O+3NaCl 2+2H2O
制Al(OH) Al3++3NH+
33·H2O=Al(OH)3↓+3NH4
30、⑩NaAlO-+
2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2 + H + H2O = Al（OH）3↓
NaAlO-+3+
2+4HCl = AlCl3 +2H2O +NaCl AlO2 + 4H = Al+ 2H2O
CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3 NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
CO–
2–
2+3H2O+AlO2=Al(OH)3↓+CO3
CO––
2+2H2O+AlO2=Al(OH)3↓+HCO3
31、
Al3++3AlO－
2+6H2O=4Al(OH)3↓ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl
32、氢氧化铝的两性电离 AlO-+
3+-
2 + H+ H2O
Al（OH）3
Al+ 3OH
拓展：完全双水解
向氯化铝溶液中加入硫化钠溶液 2AlCl3 +3Na2S +6H2O = Al（OH）3↓ +3H2S↑ 3S2-+2Al3+
+3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
向氯化铝溶液中加入小苏打溶液 AlCl3 +3NaHCO3 = Al（OH）3↓ +3CO2↑+3NaCl 3HCO-3+
3+Al=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 向氯化铝溶液中加入苏打溶液3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3CO2-3+
3+2Al+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液3NaAlO2 + FeCl3 +6H2O = 3Al（OH）3↓+Fe（OH）3↓+3NaCl - 1 -
3AlO-3+
2+Fe+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液NaAlO2 +NH4Cl +H2O =NH3↑+Al（OH）3↓+NaCl AlO-+
2+NH4+2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl
3CO2-3+
3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO-3+
3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ 3HCO3+Fe=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ NaAlO-2-2 + NaHCO3+ H2O= Na2CO3+ Al(OH)3↓ AlO-2+ HCO3+ H2O= CO3+ Al(OH)3↓（不是水解） 33、3Fe+2O点燃2Fe3O4 Fe+SFeS
3Cl2+2Fe2FeCl3 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+IFeI2
34、 3Fe+4H高温2
2O(g)Fe3O4+4H2
35、Fe+2HCl=FeCl Fe+2H+=Fe2+
2+H2↑ +H2↑
拓展：少量的铁与稀硝酸反应 Fe+4H++NO-3 =Fe3++NO↑+2H2O
过量的铁与稀硝酸反应 3Fe+8H+
+2NO-2+
3 =3Fe+2NO↑+4H2O
36、Fe+CuCl2+2+
2===FeCl2+Cu Fe+Cu=Fe+Cu 37、FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
拓展：FeO+4HNO―3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3=Fe3++NO2↑+2H2O
Fe2O3+6HI===2 FeI2+ I2+3H2O Fe3O4+8HI==3FeI2+4H2O+I2
38、FeCl2+－
2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCl Fe+2OH=Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）
39、FeCl3+－
3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl Fe+3OH=Fe(OH)3↓ FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
40、2FeCl-
2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl
拓展 Fe2+
还原性：
向氯化亚铁溶液加入酸性过氧化氢溶液 2Fe2+ + H+3+
2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O
向氯化亚铁溶液加入酸性高锰酸钾溶液 5Fe2+ +MnO-+2+ +5Fe3+4+8H= Mn+ 4H2O
41、FeCl Fe3++3SCN-3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl =Fe(SCN)3 42、2FeCl3+2+
3+Fe=3FeCl2 2Fe+Fe=3Fe
43、雕刻铜线路版： 2FeCl+Cu=2FeCl3+2+2+
32+CuCl2 2Fe+Cu=2Fe+Cu 拓展Fe3+的氧化性：
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓ 2FeCl3+-2+3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe+2I=2Fe+I2 2Fe3++S2－=2Fe2++S↓ 2Fe3++SO－－32+H2O=2Fe2++SO42+2H+
2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + 2HCl + H2SO4 2Fe3++ SO－2 + 2H2O = 2Fe2++SO42+4H+ 2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
抚州一中化学考前资料
FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
44、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
45、Fe2O3+3H2
2Fe+3H2O(制还原铁粉) 3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2 Fe3O4+4H23Fe+4H2O 拓展： Fe2O3+Fe
3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C
Fe+CO (高温炼钢调节C含量) 2FeO+Si
2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
46、2Na+Cl点燃点燃22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟) 2Fe+3Cl点燃(红棕色烟) H点燃22FeCl32+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰) 47、氯气溶于水：Cl–
2+H2O=HCl+HClO ～e- Cl2+H2OH++Cl+HClO
（新制氯水中含：Cl－－－
2 HClO H2O H+ Cl ClO OH）
Cle- Cl–––
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～2+2 OH=Cl+ClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O～e-
拓展：3Cl–2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O～5e- 3Cl–2+6OH5Cl+ClO–3+3H48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO光照2O
49、漂白粉的变质 Ca(ClO)+H光照2HCl+O2↑
2+CO22O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 50、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H+
+2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O
工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
拓展：6HCl+KClO 6H+5Cl–3==KCl+3Cl2↑+3H2O～5e-+
+ClO–3=3Cl2↑+3H2O 4HCl(浓)+PbO–2PbCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl+PbO2Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2（催化剂）2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO–4=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2–2O7=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
51、强氧化性：Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后) 2HCl+F2=2HF+Cl2 (F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存) 2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO+Br––22+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42+2Br
SO+IH2HI I––22+22O===H2SO4+2+SO2+2H2O=4H++SO42+2I
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br?=2Cl?+Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2
Cl2+2I?=2Cl?+I2 Cl2+Na2S===2NaCl+S↓
Cl2+S2–
=2Cl–
+S↓
- 2 -
Cl–
2+H2S===2HCl+S↓ 水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl+S↓
拓展：氯气与亚硫酸钠溶液反应 Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl–2 +SO32 + H2O = =2H++SO42–+2Cl– 3Cl–+
–– 2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3 3Cl2+I+3H2O=6H+6Cl+IO35Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl+6H––+
2+I22O=10Cl+IO3+12H
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O ClF+H2O==HF+HClO
Cl2+H2O2===2HCl+O2
Cl2+H+
2O2=2H+Cl–+O2
52、2F2+2H2O=4HF+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO Br2+H2O=HBr+HBrO
53、HX+AgNO3=AgX↓+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色
拓展：向漂白粉溶液中逐渐通入二氧化碳气体至过量Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
CaCO-
3 +CO2+H2O=Ca2+
+2HCO3
向漂白粉溶液中通入二氧化硫气体至过量
Ca2+
+2ClO-+2SO+
-
2+2H2O=CaSO4↓+4H+SO2-4+2Cl (注意：HClO将亚硫酸氧化)
向氯化钙溶液中加入氟化钠溶液 CaCl2 + 2NaF = CaF2↓ + 2NaCl 碘化钾溶液变质4KI + O2 +2H2O = 4KOH + 2I2 向碘化钾溶液中通入臭氧 2KI + O3 + H2O = 2KOH + O2 + I2 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl ClO–2––3+3H2S=6H++SO4+Cl
HClO–3+HI===HIO3+HCl ClO–––3+I=IO3+Cl 3HClO+HI===HIO+
–3+3HCl
3HClO+I-=IO–3+3H+Cl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2––2SO3=3H++SO4+Cl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑ HClO+H2O+
–2=H+Cl+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
拓展：还原性强弱 I- >Fe2+ > Br –
FeBr2＋－3＋2溶液中通入过量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2 2Fe +4 Br+ 3Cl2══2Fe++2 Br2 ＋6Cl－
FeBr2与等物质的量Cl2反应： 6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2 2＋－ 2Fe +2Br+ 2Cl2══+Br2 ＋4Cl－ 足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2 在FeI－2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2 Br2＋2I－ 2Br+ I2 氯化亚铁溶液中滴入溴水：6FeCl2＋＋2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3 2Fe + Br2══2Fe3＋2Br－ 54、HMnO2O2的分解： 2H2O222H2O+O2↑ 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO32KCl+3O2↑
拓展：向过氧化氢溶液中加入氢硫酸 H2O2 + H2S = 2H2O + S↓ 抚州一中化学考前资料
向酸性过氧化氢溶液中加入氯化亚铁溶液 2Fe2+ + H+3+2O2 + 2H = 2Fe + 2H2O 向过氧化氢溶液中加入酸性高锰酸钾溶液 2MnO-+2+4+5H2O2+6H=2Mn +5O2↑+ 8H2O Na2O2+SO2 = Na2SO4 H2O2+SO2 = H2SO4 硫溶于热的氢氧化钠溶液 3S + 6NaOH = 2Na△ 2S + Na2SO3 + 3H2O 55、Fe+SFeS 2Cu+S
Cu2S
56、S+O点燃4FeS高温2SO2 黄铁矿： 2+11O22Fe2O3+8SO2 2SO2+O22SO3
57、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3
2NaOH+SOSO–2(少量)==Na23+H2O OH+SO2=SO32–
+H2O
NaOH+SO OH-+SO–
2(足)==NaHSO3 2(足)=HSO3
58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2
Ca(OH)2+2SO2= Ca(HSO3)2 （类似CO2）
59、2H2S+SO2=3S↓+2H2O SO32- + 2S2-+ 6H+ = 3S↓ +3H2O
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应) H2S + CuSO4 = CuS ↓+ H2SO4 H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 实验室制取硫化氢FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
拓展：2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O
H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O～2e-
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO–2+
4+6H+=2Mn+5S↓+8H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H+
–2S+2H+2NO3=3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2–2S+Cr2O7+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++SO2?4+OH? 向氢硫酸中加入醋酸铅溶液 H2S + (CH3COO)2Pb = PbS↓ + 2CH3COOH 60、SO3+H2O=H2SO4 拓展：SO3+2KIK2SO3+I2
61、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
62、BaClSO Ba2++SO42–
2+H24=BaSO4↓+2HCl =BaSO4↓
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 2H++2OH–
+Ba2++SO42–
=BaSO4↓+ 2H2O
63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
64、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
实验室制取二氧化硫 Na2SO3 + H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O + SO2↑
亚硫酸在空气中被氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2Na2SO3 + O2 = 2Na 2SO4 拓展：Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O 2H2SO4(浓)+S
3SO2↑+2H2O
- 3 -
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑ 2H++Fe=Fe2++H2↑
还原性：H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2-–
2SO3+X2+H2O=4H++SO4+X
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO2-4
H2–2SO3+H2O2===H2SO4+H2O H2SO3+H2O2=2H++SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO–2+
+
2–4=2Mn+4H+3SO4+3H2O
H3+
+
2+
2–2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl H2SO3+2Fe+H2O=4H+2Fe +SO4 H2SO4(浓)+CaF2
CaSO4+2HF↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaClNaHSO4+HCl↑ (不挥发性酸制取挥发性酸) H2SO4(浓)+2NaClNa2SO4+2HCl↑
(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑ (不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸) 2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2
2CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO
+4==H3PO4+3AgNO3 3H+Ag3PO4=H+
3PO4+3Ag
2HNO+
=Ca2+
3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ 2H+CaCO3+H2O+CO2↑
（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr， SO2等还原性气体）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）
H3PO4(浓)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸) H3PO4（浓）+NaI
NaH2PO4+HI↑ SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)
Na2--2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2) CO3+H2O+2SO2=2HSO3+CO2↑ 2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气) 2CO2-2--3+H2O+SO2=SO3+2HCO3 (2:1) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2
(1:1) CO2-2-3+SO2=SO3+CO2
NaHCO HCO--3+SO2===NaHSO3+CO2 3+SO2=2HSO3+CO2 2NaHCO-3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO2-3+SO2=SO3+2CO2+H2O
65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O 66、4NH3+5O24NO+6H2O 拓展： 4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O
67、氨气溶于水 NH NH+-3 + H2O 3?H2O NH4 + OH
（氨水中含：NH－
3 H2O NH3·H2O NH4+ OH H+）
拓展：侯氏制碱法 NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3 ↓+ NH4Cl 配制银氨溶液AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
抚州一中化学考前资料
Ag+
-2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]+2OH+3H2O 银氨溶液
AgNO3 + 2NH3?H2O = [Ag(NH3)2]NO3 + 2H2O 向稀硝酸银溶液中滴加氨水至过量 Ag++NH3.H2O=AgOH↓+NH4+
AgOH+2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 向氨水中滴加硝酸银溶液至过量 Ag++2NH3.H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3↑+HCl↑
69、工业制取NH3
拓展：4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)
2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NaNO+-2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O (实验室制氮气) NH4+NO2=N2↑+2H2O
70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl 71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O 72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑ 73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色) 74、3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO+O2===2NO2
4NO?3O2?2H2O?4HNO3 4NO2?O2?2H2O?4HNO3
拓展：2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） NO+NO––2+2OH=2NO2 2NO2
N2O4
75、4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑ 76、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu+4H＋＋2NO－3 Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
78、3Cu+8HNO＋＋2NO－3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu+8H3 3Cu2＋
+ 2NO↑+ 4H2O 79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银） 80、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O
拓展：P2O5+H2O(冷水)===2HPO3 P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可干燥剂) SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
向氨水中通入少量二氧化硫气体 2NH3?H2O + SO2 = (NH4)2SO3 + H2O 向氨水中通入足量二氧化硫气体 NH3?H2O + SO2 = NH4HSO3 向明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶3Ba2++6OH—+3SO2-3+4+2Al=3BaSO4↓ +2Al(OH)3↓ 向明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液2Ba2++4OH—+2SO2-4+Al3+=2BaSO4↓+AlO-2↓+2H2O 拓展：5HNO3(浓)+P
H3PO4+5NO2↑+H2O 6HNO3(浓)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑ 5H+
+5NO-
3+3P+2H2O
3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
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