发布时间 : 星期五 文章化学实验习题答案更新完毕开始阅读
颜色变化很明显。
为什么不用EDTA酸配制溶液作为滴定剂？
3、 由于EDTA酸在水中的溶解度小，故通常把它制成二钠盐，一般也简称EDTA，它在
水中的溶解度较大，在22℃时，每100ml水可溶解11.1g。它与金属离子形成螯合物时，它的氮原子和氧原子与金属离子相键合，生成具有多个五员环的螯合物，在一般情况下，这些螯合物的络合比都是1:1。
铁矿石中铁含量的测定
铬酸钾法测定铁矿石中全铁时，滴定前为什么要加入磷酸？加入磷酸后为什么要立即滴定？
1. 加入磷酸与Fe3+生成稳定的无色配合物[Fe(HPO4)]-，消除Fe3+的黄色对终点颜色的干扰，另一方面降低了Fe3+/Fe2+的电极电位，增大了滴定突跃的电位范围，使K2Cr2O7与Fe2+反应更完全，指示剂能较好地在突跃范围内显色，减小终点误差。 为什么二氯化锡溶液趁热滴加？加入二氯化汞溶液时需冷却且要一次加入。
2. 趁热滴加SnCl2，以保证Fe3+快速被还原，反应现象明显。HgCl2加入前溶液应冷却，否则Hg2+可能氧化溶液中的Fe2+，使测定结果偏低；一次性加入可防止Sn2+浓度局部过大，使得HgCl2进一步被还原而析出Hg。 铬酸钾为什么能直接称量配制准确浓度的溶液？ 3. 因为K2Cr2O7性质稳定，宜纯化、摩尔质量大。
铁矿石中含硅量高时，为什么加入氟化钠可以助溶？难溶于盐酸的式样，为什么用过氧化钠-碳酸钠或过氧化钠-氢氧化钠能全熔铁矿石式样呢？
4. 促使样品分解，形成络合物，使硅酸盐中的Fe全部溶解。碱溶法可以使样品中的铁氧化成可溶的金属高价含氧酸盐
测定铁矿石中铁含量的主要原理是什么？写出计算铁和三氧化二铁的百分含量计算式？ 5. 将铁矿石试样在热、浓的HCl溶液中溶解后，用SnCl2将Fe3+还原为Fe2+，过量的SnCl2用HgCl2氧化除去，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至稳定紫色。计算方法：
Fe%?c1/6K2Cr2O7?VK2Cr2O7?MFem样?100%
1c1/6K2Cr2O7?VK2Cr2O7?MFe2O32Fe2O3%??100%
m样铁氧体法处理含铬废水
1．本实验中各步骤发生了哪些化学反应？若在实验过程中加H2O2的量过多或过少，将会产生哪些不良影响？
答：首先，Fe2+将Cr(Ⅵ)还原成Cr3+，见原理中反应式（1）； 然后加入H2O2将一部分Fe2+氧化成Fe3+：
Fe2+＋H2O2＋H+== Fe3+＋H2O
最后，调节溶液pH，生成混合价态氢氧化物沉淀，沉淀加热脱水得混合价态氧化物：
??
Fe2+＋xCr3+＋(2＋x)Fe3+＋8OH Fe3+ [Fe2+ Fe3Cr3]O4＋H2O x(1?x)
如果的量加的不合适，将会使Fe2+与Fe3+的比例不合适，得到的产物无磁性。
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2．在实验内容2（2）中，为什么要调节溶液的pH值为8？pH过大或过小会有什么影响？
答：pH值太小，氢氧化物沉淀不完全，pH值太大，Fe2+可能被空气氧化，使Fe2+与Fe3+
的比例不合适或者使氢氧化铬溶解。
3．在测定Cr（Ⅵ）含量时，加入硫-磷混酸起什么作用？
答：控制酸度，磷酸的加入可使Fe3+生成无色的[Fe(PO4)2]3-络阴离子，同时降低Fe3+/Fe2+电对的电位，避免过早氧化指示剂使终点提前。
无机颜料的制备
铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行为何不断滴加碱液溶液的PH值还逐渐降低？
1．铁黄制备过程中，随着氧化反应的进行不断滴加碱液溶液的pH值还逐渐降低是因为反应过程中不
断有硫酸生成，4FeSO4＋O2＋8H2O
8FeSO4＋KClO3＋9H2O
－
4FeO(OH)＋4H2SO4
8FeO(OH)↓＋6H2SO4＋KC1
在鞋底黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无硫酸根，目视观察达到什么程度算合格？
2．在洗涤黄色颜料过程中如何检验溶液中基本无SO42，目视观察到取出的上清夜中滴加BaCl2再无浑浊出现。
荧光
1. 在直角方向检测得到的是物质的发光强度，不包含光源的干扰，且在暗背景下检测亮信号，因此灵敏度很高。
2. 以激发光谱中F最大处的λex作为激发波长，可以得到最大荧光发射强度。
有机酸分子量测定
如氢氧化钠的标准溶液在保存过程中吸收了空气中的二氧化碳，用该标准溶液滴定
盐酸，以甲基橙为指示剂，氢氧化钠溶液的浓度会不会改变？若用酚酞为指示剂进行滴定时，该标准溶液浓度会不会改变？
1， NaOH标准溶液吸收CO2后溶液中产生Na2CO3二元弱碱，其等当点pH值分别为
8.3和3.9，故用盐酸滴定它时用MO作指示剂(pH值为3.9)可以完全滴定。若用pp作指示剂，达到等当点时(pH值为8.3)Na2CO3仅转变为NaHCO3。若用Na2CO3滴定盐酸则反之。
草酸、柠檬酸、酒石酸等多元有机酸能否有氢氧化钠溶液分步滴定？
2， 这些有机酸各级解离常数间均小于或等于104，所以无法被分步滴定。 草酸钠能否作为酸碱滴定的基准物质？为什么？
3， 草酸钠的Kb = 1.86×10-13，碱性太弱，无法在水溶液中滴定，故不能作基准物。 称取0.4g邻苯二甲酸氢钾溶于50ml水中，问此时PH为多少？
4、pH = p(K1×K2)1/2 = p(1.29×10-3×4.55×10-5) 1/2 = p(5.87×10-8) 1/2 = p2.42×10-4 = 3.62 称取KHC8H4O4为什么一定要在0.4-0.6g范围内？ 5，0.4～0.5g的邻苯二甲酸氢钾消耗0.1 mol·l-1NaOH标准溶液体积约在20～25 ml间。 标定盐酸溶液时，可用基准碳酸钠和氢氧化钠标准溶液两种方法进行标定。是比较两种方法的优缺点？
6， NaOH标准溶液首先要用基准物标定后才能用于标定盐酸，且难以长期保存。无水
碳酸钠作标定试剂易于保存、配制，用于标定盐酸准确、方便，系统误差小。
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