发布时间 : 星期一 文章物理化学第二章热力学第二定律练习题及答案更新完毕开始阅读
______________________________________________________________________________________________________________
??U???U?dU???dT???dV??T?V??V?T，用全微分判别式证明Q不是状态函数。
??U???p2．证明：????V???V?????T?p?????p???T??p?T??T。
3．证明：。
4．1mol理想气体，其始态为A(p1,T1)，终态为B(p2,T2)，进行了如图的变化：
??V???p?Cp?T??????T?p??T?S??C???B ；A???B 。 A?请证明：⑴ Q3 ≠ Q1 + Q2；⑵ ?S3 = ?S1 + ?S2 。
1235．证明：。
6．1mol单原子理想气体，由298K、5p0的始态膨胀到压力为p0的终态，经过下列途径：⑴等温可逆膨胀；⑵外压恒为p0的等温膨胀；⑶绝热可逆膨胀；⑷外压恒为p0的绝热膨胀。计算各途经的Q、W、?U、?H、?S、?A与?G 。
巳知Sm(298K) = 126 J·K-1·mol-1 。
7．100℃、p0下，1mol水向真空气化成气体，终态是100℃、0.5p0。求此过程的Q、W、?U、?H、?S、?G和?A。巳知水在100℃、p0时的摩尔气化热为40670 J·mol-1 。
8．在25℃、p0下，若使1mol铅与醋酸铜溶液在可逆情况下作用，得电功91838.8 J，同时吸热213635.0 J，计算过程的?U、?H、?S、?A、?G 。
9．如图所示的刚性绝热体系，求抽去隔板达平衡后体系熵变?S。
??S???n?i????i??????T,V,nj?i??T???p??S?V???ii???T?V,n?V,n
10．计算 -10℃、p0下，1mol过冷水凝结成冰时，过冷水与冰的饱和蒸气压之比：plps。巳知 Cp,m(水) = 75.40 J·K-1·mol-1，Cp,m(冰) = 37.70 J·K-1·mol-1，冰的熔化热?Hm = 6032 J·mol-1 。
11．将处于标准状态下的纯氢气，氮气和氨气混合，在标准状态下形成1mol的混合物，
其组成为：20% N2、50% H2、30% NH3。计算混合过程的?S 。
12．在甲醇脱氢生产甲醛中，发现银催化剂的活性逐渐消失，此现象是否是由于有Ag2O 生成所致？巳知反应在550℃、po下进行，有关数据如下：
-可编辑修改-
______________________________________________________________________________________________________________
?fGm(Ag2O，298K) = -10836.6 J·mol-1 ；?fHm(Ag2O，298K) = -30585 J·mol-1 ；
Cp,m(Ag) = 26.78 J·K-1·mol-1；Cp,m(Ag2O) = 65.69 J·K-1·mol-1；Cp,m(O2) = 31.38
J·K-1·mol-1 。
13．1mol水在p0、100℃时，先从液态变成p0、100℃的蒸气，然后再变成0.5p0、200℃的蒸气。计算此过程的?G。
蒸气为理想气体，巳知水蒸气的Cp,m = 33.58 J·K-1·mol-1，Sm(298K) = 188.7 J·K-1·mol-1 。
5R214．10mol H2(理想气体)，CV,m = J·K-1·mol-1，在298K、po时绝热可逆地压缩到10p0，
计算该过程的Q、W、?U、?H、?S、?A和?G 。巳知 Sm(298K) = 130.59 J·K-1·mol-1 。
a???p?2?V?RTV?15．计算符合状态方程 ?的1mol气体从(p1，V1)恒温可逆膨胀到(p2，V2)
时的W、Q、?U、?H、?S、?A和?G。(用V1、V2来表示) 。
第二章
一、判断题答案： 1．对。
热力学第二定律练习题答案
2．错，如绝热不可逆压缩过程。 3．错，理想气体的等温可逆膨胀ΔS > 0。 4．第1，2个结论正确，第3个结论错。
5．错，系统由同一始态出发，经绝热可逆和绝热不可逆过程不可能到达相同的终态。 6．错，环境的熵变应加在一起考虑。 7．错，要在隔离系统中平衡态的熵才最大。 8．错。
9．不矛盾，因气体的状态变化了。 10．错，如过冷水结冰。
11．错，必须可逆相变才能用此公式。
12．错，系统的熵除热熵外，还有构型熵。当非理想气体混合时就可能有少许热放出。
-可编辑修改-