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四川省成都市2015届高考一诊化学试卷
一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分） 1．（6分）江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）
A． 自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在 B． 火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S C． 该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4 D． l mol/L H2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器
2．（6分）某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验．从分类角度下列分析正确的是（）
A． 实验①、③反应制得的物质均为纯净物 B． 实验②、③均未发生氧化还原反应 C． 实验②、③均为放热反应 D． 实验①、②所涉及的物质均为电解质
3．（6分）若NA为阿伏加德罗常数的值．参阅表中数据，下列判断在标准状况下正确的是（） ℃ NO2 HF 熔点 ﹣11.2 ﹣83.6 沸点 21.0 19.52
A． 20.0 gHF中含σ键数目为1.0NA
﹣
B． 将22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH数目为0.1NA C． 6.72 LNO2与水反应后，转移的电子数为0.2NA D． H2S和SO2各0．l mol反应后，体系中的S原子数目小于0.2NA 4．（6分）用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（） a b 实验现象预期 结论 A 铜丝 浓硝酸 试管c中有大量红棕色气体 硝酸有强氧化性
B 性 C D 气体
木条 18.4mol/L 木条变黑 浓硫酸有酸性及氧化生铁发生吸氧腐蚀 试管c中有大量无色
生铁 NaCl溶液 导管处发生倒吸 铁丝 含少量HCl的H2O2溶液 该反应中铁作催化剂
A． A
B． B
C． C
D．D
+
5．（6分）利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag可以自由移动的固
体
物质．下列分析不正确的是（）
A． 电子经外电路流向Pt电极
B． 电池工作时，电解质中Ag数目减少
﹣+
C． 正极反应：C12+2e+2Ag=2AgCl D． 空气中c（C12）越大，Ag极消耗速率越快
6．（6分）工业上向锅炉里注入Na2CO3．溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸去除．下列叙述不正确的是（）
A． 温度升高．Na2CO3溶液的Kw和c（OH）均会增大
2﹣2﹣
B． 沉淀转化的离子方程式为CO3十CaSO4=CaCO3+SO4 C． 盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4 D． Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小
7．（6分）已知反应CO（g）+2H2（ g）═CH3OH （g）△H=Q kJ?mol，在三个不同容积的容器中分别充人l mol CO与2mol H2，恒温恒容，测得平衡时CO的转化率如下表．下列说法正确的是（）
温度（℃）容器体积 CO转化率 平衡压强（P） ① 200 ② 200 ③ 350
V1 V2 V3
50% 70% 50%
P1 P2 P3
﹣1
一
+
A． 反应速率：③＞①＞②
B． 平衡时体系压强：P1：P2=5：4 C． 若容器体积V1＞V3，则Q＜O D． 若实验②中CO和H2用量均加倍，则CO转化率＜70%
二、解答题（共4小题，满分58分） 8．（11分）元素X、Y、Z、Q、W原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q为短周期元素．Z元素的焰色反应为黄色；X与Y形成的气体能使酚酞溶液变红，X与Q形成18电子的分子， 其空间构型为V形，W的基态原子3d轨道有8种运动状态不同的电子．请回答下列问题： （l）Z在周期表中的位置；W基态原子的价电子排布图．
（2）X、Y、Z、Q中，基态原子第一电离能最大的是（填元素符号）． （3）在XQ中Q的杂化类型为 X的氧化物（X2O）晶体结构示意图如右，则1molX2O晶体含有mol氢键．
（4）ZY3有较强的还原性，遇到NaClO溶液时有无污染的气体生成，其化学方程式为．
﹣
9．（15分）某硫酸厂用以下几种方法处理SO2尾气．
（1）活性炭还原法反应原理：恒温恒容．2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图1：
①第一次出现平衡的时间是第min；
②0～20min反应速率表示为V（SO2）=；
③30min时，改变某一条件平衡发生移动，则改变的条件最有可能是；40min时，平衡常数值为．
（2）亚硫酸钠吸收法
①Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为；
②常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是（填序号） a．c（Na）+c（H）＞c（SO3）+c（HSO3）+c（OH）
﹣+2﹣
b．c（Na）=c（SO3）+c（HSO3）+C（H2SO3）
一2﹣+
c．c（Na﹣）＞c（SO3）＞c（OH）＞c（H）
+
+
2﹣
﹣
﹣
d．水电离出c（OH）=l×l0 mol/L， （3）电化学处理法
如图2所示，Pt（1）电极的反应式为；碱性条件下，用P（2）电极排出的S2O4溶液吸收
2﹣
NO2，使其转化为N2，同时有SO3生成．若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体mol．
10．（14分）实验室测量KMnO4溶液浓度时常用（NH4）（SO4）（NH4）2Fe2代替FeSO2作标液，2Fe（SO4）2的制备工艺流程如下：
2﹣
一
﹣8
（l） 已知流程中铁粉制备反应如下：
4H2 O（g）+3Fe（s）═Fe3O4（s）十4H2（g）△H=a kJ/mol Fe3O4（s）=3Fe（s）+2O2（g）△H=b kJ/mol 则光解气态水制备H2的热化学方程式为．
+
（2）步骤I中加水发生如下反应，请完善该反应：+2H2O═2H+H2TiO3↓；该步骤加入铁粉的作用是①；②．
（3）步骤Ⅳ生成（NH4）2Fe（SO4）2，其化学反应方程式为_；操作I为．
（4）已知在潮湿空气中Fe（OH）2比FeCl2更易被氧化．据此分析（NH4）2Fe（SO4）2比FeSO4稳定的原因是．
11．（18分）某学习小组利用如图实验装置制备Cu（NH3）xSO4?H2O．并测量x值．
【Cu（NH3）xSO4?H2O】制备见图1
（l）A中发生的化学反应方程式为；B中观察到的现象是． （2）C中CCl4的作用是．
（3）欲从Cu（NH3）xSO4溶液中析出Cu（NH3）xSO4?H2O晶体，可加入试剂． 【x值的测量】见图2
步骤一：检查装置气密性，称取0.4690g晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中 步骤二：通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步骤三：用0.5000mol/L的NaOH标液滴定b中剩余HCI，消耗标液16.00mL
（4）步骤二的反应可理解为Cu（NH3）xSO4与NaOH在溶液中反应，其离子方程式为． 【x值的计算与论证】 （5）计算：x=，
该学习小组针对上述实验步骤，提出测量值（x）比理论值偏小的原因如下：