发布时间 : 星期六 文章《解析》陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学（理）试题更新完毕开始阅读
陕西省西安市长安区第一中学2017-2018学年高二上学期期
末考试化学（理）试题
1. 下列方程式书写错误的是（ ） A. NaHCO3水解的离子方程式：
+ H2O
+H3O+ NH3·H2O+HCl
Al(OH)3
Al3++3OH?
B. NH4Cl水解的化学方程式：NH4Cl+H2O
C. Al(OH)3的两性电离方程式：H++AlO2?+H2OD. NaHSO3的电离方程式：NaHSO3【答案】A
Na++
A、NaHCO3水解是HCO3－结合水电离出来的H+生成H2CO3，【解析】正确的离子方程式为HCO3
－
＋H2OH2CO3＋OH－，所以A错误；B、NH4Cl水解是NH4+结合水电离出来的OH－生成
NH3·H2O，所以B正确；C、Al(OH)3是两性氢氧化物，既可发生酸式电离，也可发生碱式电离，所以C正确；D、HSO3是弱酸的酸式酸根离子，不能写成H++SO3，所以D正确。本题正确答案为A。
2. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ） A. 负极反应式为Mg - 2e- B. 正极反应式为Ag+ + e-
Mg2+ Ag
－
2—
C. 电池放电时Cl-由正极向负极迁移 D. 负极会发生副反应Mg + 2H2O 【答案】B
A．Mg-2e-=Mg2+，【解析】试题分析：活泼金属镁作负极，失电子发生氧化反应，反应式为：故A正确；B．AgCl是难溶物，其电极反应式为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，故B错误；C．原电池放电时，阴离子向负极移动，则Cl-在正极产生由正极向负极迁移，故C正确；D．镁是活泼金属与水反应，即Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，故D正确；故选B。 【考点定位】考查原电池工作原理，
【名师点晴】注意常见物质的性质，如镁的还原性以及银离子的氧化性是解题的关键，Mg-AgCl电池中，活泼金属Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，金属Mg作负极，正极反应为：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，负极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，据此分析。 3. 下列叙述正确的是（ ）
Mg(OH)2 + H2↑
A. 石油、沼气、天然气、植物油都属于可再生能源 B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变 C. 水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的反应热 D. 同温同压下，H2(g)+Cl2(g) 【答案】B
【解析】试题分析：A．沼气、植物油都属于可再生能源，石油、天然气都是不可再生的能源，错误；B．由于物质发生反应的能量变化只与物质的开始的状态及终止状态有关，而与途径无关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，也可以计算不容易测定的反应的反应热，正确；C．水蒸气变为液态水时放出的能量就是该变化的能量差，不是反应热，错误；D．反应热与反应条件无关，只与反应物、生成物的状态及多少有关，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误。 【考点】考查物质变化与能量变化的关系正误判断的知识。
4. 在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是（ ） A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 【答案】B
【解析】化学平衡是动态平衡，平衡建立时，反应速率不为0。答案选B。 5. 在密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g) A. 增大CO2浓度可以加快反应速率 B. 升高温度可以加快反应速率
C. 容器体积不变时，向其中充入N2，反应速率不变 D. 增加碳的质量可以加快反应速率 【答案】D
【解析】A、增大反应物的浓度，是增大了活化分子数，有效碰撞次数增多，反应速率加快，所以A正确；B、升高温度，增大了活化分子的百分数，使效碰撞次数增多，反应速率加快，故B正确；C、容器体积不变，充入与反应体系无关(即惰性)气体，尽管容器内总压增大，但反应体系的分压不变，各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故C正确；D、反应速率只讨论气体或溶液，固体物质的量的改变，对反应速率没有影响，所以D错误。本题正确
2CO(g)，下列说法不正确的是（ ）
2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
答案为D。
6. 下列关于反应热和热化学方程式的描述中正确的是（ ）
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1 C. 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol-1，则分解水的热化学方程式为2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热 【答案】B
【解析】在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和mol热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·
－1
，则CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1，则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－
2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol水吸收C项中的ΔH应为＋571.0 kJ·mol的热量和2 mol H2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，
－1
；在25 ℃、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的
热量是该物质的燃烧热，D项错误。
7. 合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法： ① CH4(g)+H2O(g)② 2CH4(g)+O2(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1； 2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。
其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）
A. E1表示2CH4(g)+O2(g) B. E2表示CH4(g)+H2O(g)
2CO(g)+4H2(g)的活化能 CO(g)+3H2(g)的活化能
C. 该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D. 一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值 【答案】D
【解析】已知反应①是吸热反应，反应②是放热反应，而图象所表达的是吸热反应即反应①。E1表示CH4(g)+H2O(g)所以A、
CO(g)+3H2(g)的活化能，E2表示CO(g)+ 3H2(g) 故A错误；B、
CH4(g)+H2O(g)的活化能，因此B错误；C、该图所示为反应① 的反应过程与能量变化示意图，故C错误；D、加入催化剂，正逆反应的活化能都降低了，即E1、E2都降低，但二者的差值不变，所以D正确。本题正确答案为D。
8. 利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）
A. 氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B. 铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4 C. 外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属 D. 电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属 【答案】C
【解析】由电子流向可知，X是阳极，Y是阴极。A、用于氯碱工业中，则阴极Y上析出氢气，所以A错误；B、用于精炼铜时，阳极X是粗铜，阴极Y是纯铜，故B错误；C、当用于金属保护时，阴极Y被保护，所以C正确；D、用在电镀工业上，待镀金属作阴极Y，镀层金属作阳极X，所以D错误。本题正确答案为C。
9. 某学生以酚酞为指示剂用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，三次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次待测氢氧化钠溶液的体积/mL 数 滴定前刻度 25.00 0.00 滴定后刻度 27.45 0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL 第一次