发布时间 : 星期一 文章武汉大学版无机化学试卷及课后各章节试题更新完毕开始阅读
答：通过赤热的碳粉；通过赤热的CuO粉末。
?HCO提示：
2?332[H?]K1[H?]2?;?HCO?;?2??2?[H]?[H]K1?K1K2[H]?[H]K1?K1K2?3?CO?K1K2[H?]2?[H?]K1?K1K2
2?8． 计算当溶液的pH分别等于4，8，12时，H2CO3，HCO?3，CO3所占的百分数。
解：pH=4
2?CO2的饱和状态下，H2CO3的pH=3.9，HCO?的pH=8.1，CO33的pH=12.6 2? pH=4时，体系中主要成分为[H2CO3]，[CO3]可忽略
H2CO3==H+ + HCO?3 m 10
?4 n (m+n=1)
n10?4xn?7?3 =4.2×10 所以=4.2×10
mm[H2CO3%]=99.4%，[ HCO?3%]=0.06%
2?+
HCO?3== H + CO3
10?4x 0.6% 10 x =Ka2
0.6%
?4 所以x=2.4×10
?10
%。
pH=8，12同理。
9． 烯烃能稳定存在，而硅烯烃H2Si=SiH2却难以存在。其原因是什么？
答：碳的原子半径较小，除形成?键外，p轨道按肩并肩在较大重叠，能形成稳定的?键，因而，碳
原子间可形成单键，双键，甚至三键，烯烃，炔烃都很稳定。
而硅原子半径较大，p轨道肩并肩重叠很少，很难形成稳定的?键，因而，硅原子间大多数只能
形成单键，而难形成双键，硅烯烃难以稳定存在。 10． 从水玻璃出发怎样制造变色硅胶？ 答：将Na2SiO3溶液与酸混合生成凝胶。
Na2SiO3+2H+=SiO2.H2O+2Na+
调节酸和Na2SiO3的用量，使生成的硅凝胶中含有8%~10%的SiO2，将凝胶静止老化一天后，用
热水洗去可溶盐。将凝胶在60~70℃烘干后，徐徐升温至300℃
胶干燥活化前，用COCl2溶液浸泡，再干燥活化即得变色硅胶。 11． 用化学反应方程式表示单质硅的制备反应，单质硅的主要化学性质，二氧化硅的制备和性质。 答：
SiO2?2C?2Cl2?SiCl4?2COSiCl4?2Zn?Si?2ZnCl2
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12． 什么是沸石分子筛？试述其结构特点和应用？
答：自然界中存在的某些网络状的硅酸盐和铝酸盐具有笼形结构，这些均匀的笼可以有选择地吸附
一定大小的分子，这种作用叫做分子筛作用。通常把这样的天然硅酸盐和铝酸盐叫做沸石分子筛。
A型分子筛中，所有硅氧四面体和铝氧四面体通过共用氧原子联结成多元环。 13． 实验室中配制SnCl2溶液时要采取哪些措施？其目的时什么？
4+2+
答：加入一些Sn粒，以防止被空气氧化成Sn；加入稀盐酸是为了防止Sn的水解。 14．
单质锡有哪些同素异形体，性质有何差异？?-锡酸和?-锡酸的制取和性质方面有何异同？
答：锡有：灰锡，白锡，脆锡。
15． 试述铅蓄电池的基本原理。
答： 放电时：负极 PbSO4 + 2e== PbSO4 + 2e
?正极 PbO2 + 4H+ + SO24 + 2e == PbSO4 + 2H2O
?充电时：阳极 PbSO4 + 2H2O == PbO2 + 4H+ + SO24 + 2e
?????? 阴极 PbSO4 + 2e== PbSO4 + 2e
16． 铅的氧化物有几种，分别简述其性质？如何用实验方法证实Pb3O4中铅有不同价态？
答：铅的氧化物有：PbO2，Pb2O3，Pb3O4，PbO
应用以下反应：Pb3O4?4HNO3?2Pb（NO3）2?PbO2??2H2O
17． 在298K时，将含有Sn(ClO4)2何Pb(ClO4)2的某溶液与过量粉末状Sn-Pb合金一起振荡，测得溶液中平衡浓度[Sn2+]/[Pb2+]为0.46。
已知 ?Pb2?/Pb=-0.126V，计算?Sn2?/Sn值。 解：Pb???Sn2??Sn?Pb2?
2?0.05916[Sn]?lg?0; 达到平衡时,E=0,即E?E?2?2[Pb]所以,?Sn?2?/Sn?(?0.126)?0.059160.46lg?0 21??Sn2?/Sn??0.136ev
18． 完成并配平下列化学反应方程式：
(1) Sn+HCl→ (2) Sn+Cl2→ (3) SnCl2+FeCl3→ (4) SnCl4+H2O→
(5) SnS+Na2S2→ (6) SnS3+H+→ (7) Sn+SnCl4→ (8) PbS+HNO3→
18
2?
(9) Pb3O4+HI(过量)→ (10)Pb2++OH-(过量)→ 答：
1)Sn?2HCl?SnCl2?H2?2)Sn?2Cl2?SnCl43)SnCl2?2FeCl3?SnCl4?2FeCl24)3SnCl4?3H2O?SnO2?H2O?2H2SnCl65)SnS?Na2S2?Na2SnS32?6)SnS3?2H??SnS2?H2S
7)Sn?SnCl4?2SnCl28)3PbS?8HNO3?3Pb(NO3)2?3S??2NO??4H2O??9)Pb3O4?15I??8H??3PbI24?I3?4H2O10)Pb2??4OH?(过量）?Pb（OH）4；Pb（OH）42?2??ClO??PbO2??Cl??2OH??H2O19． 现有一白色固体A，溶于水产生白色沉淀B，B可溶于浓盐酸。若将固体A溶于稀硝酸中，得无色溶液C。将AgNO3溶液加入C中，析出白色沉淀D。D溶于氨水中得到溶液E， E酸化后又产生白色沉淀D。
将H2S气体通入溶液C中，产生棕色沉淀F，F溶于(NH4)2Sx形成溶液G。酸化溶液G，得到黄色沉淀H。
少量溶液C加入HgCl2溶液得白色沉淀I，继续加入溶液C，沉淀I逐渐变灰，最后变为黑色沉淀J。
试确定字母A，B，C，D，E，F，G，H，I，J各表示什么物质。
答：A:SnCl2 B:Sn(OH)Cl; C:Sn(NO3)2; D:AgCl; E:Ag(NH3)2Cl; F:SnS ; G:(NH4)2SnS3 H:SnS2;
I:Hg2Cl2; J:Hg 第十六章
1． 下表中给出第二、三周期元素的第一电离能数据（单位kJ·mol
为什么比左右两元素的都低？ 第二周期 电离能 第三周期 电离能 Li 520 Na 496 Be 900 Mg 738 B 801 Al 578 C 1086 Si 787 N 1402 P 1012 O 1314 S 1000 F 1681 Cl 1251 Ne 2081 Ar 1521 答：因为B，Al元素基态原子的价
?1）试说明B,Al的第一电离能
电子层结构为：ns2np1，最外层的一个电子容易失去而形成全充满的稳定结构。 2． 在实验室中如何制备乙硼烷，乙硼烷的结构如何？ 答：氢负离子置换法：
乙醚 3LiAlH4+4BF3????2B2H6+3LiF+3AlF3
3NaBH4+4BF3????2B2H6+3NaBF4
B2H6 的结构见课本P778
3． 说明三卤化硼和三卤化铝的沸点高低顺序，并指出蒸汽分子的结构。
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乙醚
答：三卤化物的熔沸点顺序见课本P780
三卤化硼的蒸气分子均为单分子，AlF3的蒸气为单分子。而AlCl3的蒸气为二聚分子，其结构见课本P781
4． 画出B3N3H6（无机苯）的结构。 答：
5． B10H14的结构中有多少种形式的化学键？各有多少个？ 答：B10H14的结构
6． 为什么硼酸是一种路易斯酸？硼砂的结构应怎样写法？硼砂水溶液的酸碱性如何？
答：硼酸为缺电子化合物，中心原子B上还有一个空的p轨道，能接受电子对，因而为路易斯酸； 硼砂的结构式见课本P787； 硼砂水溶液显强碱性。
7． 试用化学反应方程式表示从硼砂制备下列各化合物的过程：
（1）H3BO3 (2) BF3 (3) NaBH4
答：将硼砂浓溶液与浓硫酸作用后冷却得H3BO3
Na2[B4O5(OH)4]?H2SO4?3H2O?4H3BO3?Na2SO4
8． 怎样从明矾制备(1) 氢氧化铝，（2）硫酸钾，（3）铝酸钾？写出反应式。
答：将明矾KAl（SO4）2 12H2O溶于水，加入适量KOH溶液得到Al（OH）3沉淀；
Al3++3OH-=Al（OH）3?
过滤蒸发浓缩即得到K2SO4
将Al（OH）3与KOH作用得无色溶液，蒸发浓缩后即得到KAlO2 9． 写出下列反应方程式：
（1） 固体碳酸钠同氧化铝一起熔烧，将熔块打碎后投入水中，产生白色乳状沉淀？ （2） 铝和热浓NaOH溶液作用，放出气体；
（3） 铝酸钠溶液中加入氯化铵，有氨气产生，且溶液中有乳白色凝胶状沉淀； （4） 三氟化硼通入碳酸钠溶液中。 答：（1）Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2?
NaAlO2+2H2O=Al(OH)3?+NaOH
（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
（3）Na[Al(OH)4]+NH4Cl=Al(OH)3?+NH3?+NaCl+H2O
（4）8BF3+3Na2CO3+3H2O=2Na Al(OH)4+3H2?
10． 在金属活动顺序表中Al在Fe之前，更在Cu之前，但Al比Fe抗腐蚀性强，这是为什么？
Cu可以和冷的浓硝酸反应，而Al却不能，这是为什么？
答：Al虽然是活泼金属，但由于表面上覆盖了一层致密的氧化物膜，使铝不能进一步同氧和水作用而具有很高的稳定性。
在冷的浓硫酸和浓硝酸中，铝的表面被钝化而不发生作用。
11． 硫通铝在高温下反应可得到Al2S3，但在水溶液中Na2S和铝盐作用，却不能生成Al2S3，为
什么？试用化学反应方程式表示。
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