发布时间 : 星期五 文章安徽省皖南八校2017-2018学年高三第二次联考（12月）理综化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
“皖南八校”2017-2018学年高三第二次联考
理 科 综 合
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 K 39 1 127
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是 A．“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料是硅
B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为发生了酸碱中和反应 C．蒸馏“地沟油”可以获得汽油
D．增加炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的含量 8．下列关于有机化合物的说法正确的是
A．异戊烷，又称为2-甲基戊烷，其键线式为 B．糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物 C．C4H8Cl2的同分异构体有9种
D．聚乙烯塑料在日光照射下易老化是因为发生了加成反应 9．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是
A．常温常压下，30 g乙烷气体中所含有的共价键数目为6NA B．标准状况下，0.4 g D2中所含中子的数目为0.2NA
C．常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NA
D．标准状况下，盛有11.2 L N02的密闭容器中氮原子数为0.5N。 10.实验室利用反应2KClO3
2KCl+3O2↑制取氧气，并将残渣经溶解后分离回收MnO2再
干燥后称量。下列图示装置和原理能达到实验目的的是
11.右图是利用乙烯催化氧化制备乙醛同时能获得电能的 一种装置，其电池总反应为2CH2=CH2+O2一→ 2CH3CHO；下列说法错误的是 A.该电池可将化学能转化为电能
B．每有0.1 molol O2反应，则溶液中迁移0.4 mol e- C．负极反应式为CH2 =CH2 - 2e- + H2O=CH3CHO+2H+ D．正极区溶液的pH增大 12.某温度下，向一定体积0.1 mol/L氨水中逐滴加入等浓度的盐
酸，溶液中pH与pOH[pOH= -lg c(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法错误的是 A．此温度下，水的离子积常数为1．0×10 -2a
B．N点溶液加水稀释，增大
C．M、Q、N三点所示的溶液中，c（NH4+）+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-) D．Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积
13.短周期主族元素X、Y、Z的单质m、n、p在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条
件略去）：
其中双原子单质分子中，单质m含共用电子对数最多，甲含有10电子，乙含有18电子。下
列说法正确的是
A．X是同周期中非金属性最强的元素
B．元素X、Y、Z的原子半径大小关系为X 26.（14分）铝氢化钠(NaAIH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。 (1)已知无水AlCl3在潮湿的空气中极易水解。某实验小组利用下图中部分装置制备无水AICl3。 ①实验室制备Cl2的反应中Mn02的作用是 。 ②该实验小组的实验装置，按气流方向连接各仪器接口，顺序为： → → → → → →f→g。 ③装置F中应盛装的试剂是 ，装置E的作用是 (2) AlCl3与NaH反应时，需将AICl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的可能原因是 (3)利用铝氢化钠遇水反应生成的氢气的体积测定铝氢化钠样品纯度。 ①其反应的化学方程式为 ②现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度（假设杂质不参与反应）。 从简约性、准确性考虑，最适宜的方案是 （填编号），为准确读取氢气体积， 应注意的是： 。 27.（15分）污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。硫、氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要措施。 I．研究发现利用NH。可消除硝酸工业尾气中的NO 污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1：3、3:1、 4:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。 (1)①曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A 点到B点经过0.8 s，该时间段内NO的脱除速率 为____ mg／(m3．s)。 ②曲线b对应的NH3与NO的物质的量之比是 ，其理由是 (2)已知在25℃，101 kPa时： 请写出用NH3脱除NO的热化学方程式： 。 Ⅱ．工业上还可以变“废”为“宝”，将雾霾里含有的SO2、NO等污染物转化为Na2S2O4（保险 粉）和NH4NO3等化工用品，其生产流程如下： (3)含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于装置工反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH的关系如右下图所示。 ①溶液的pH=8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。 ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶 液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解 释溶液pH降低的原因： (4)装置Ⅱ中NO转变为NO3-的反应的离子方程式为 (5)装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1 mol CH4 时，理论上可再生 mol Ce4+。 28.（14分）我国市售加碘食盐中含有碘酸钾。已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。工业生产碘酸钾的流程如下： 回答下列问题： (1)已知反应室工发生的反应中，生成的两种还原产物所得电子数相同，则两种还原产物的物质的量之比为 。 (2)反应室I需加热煮沸，其目的是 。 (3)已知几种物质的溶解度见下表： 由上表数据分析可知，操作I为 。 (4)在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其反应的化学方程式为 。 (5)甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验： ①准确称取lg样品，加适量蒸馏水使其完全溶解。 ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌。 ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2．0 mol．L-l的Na2S203溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12. 00 mL，则成品中KIO3的质量分数为 （结果保留三位有效数字）。 (6)乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验： ①用离子方程式表示实验中产生蓝色现象的可能原因： 。 ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会 （填“偏大”、“偏小”或 “无影响”）。 35.[化学——选修3：物质结构与性质]（15分） 铁与人类密切相关，它的单质及化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列 问题： (1)基态铁原子的电子占据能量最高的能层符号是 ，与铁同周期的所有过渡元素 的基态原子中，最外层电子数与铁不同的元素有 种。 (2)下列关于铁元素的说法，正确的是 （填选项字母）。 A. Fe2+的电子排布式为 B．铁在元素周期表中处于ⅧB族 C．铁丝可用于焰色反应实验时蘸取待测物，是由于铁在光谱图中无特征的谱线 D．Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，Fe(CO)5,中Fe的化合价为0 (3)某铁的化合物结构简式如右图所示： ①组成该化合物的主族元素的电负性由大到小的顺 序为 。 ②该化合物中氮原子的杂化方式为____。 ③该化合物中C =0键、C=N键，C-N键的键能由 大到小的顺序是 （用A-B或A=B 表示）。 ④在上图中用“→”标出亚铁离子的配位键。 (4)铁有δ、γ两种晶体，如下图所示。δ-Fe中铁原子的配位数为 ，γ-Fe的原子堆积方式为 。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） 有机物F是一种重要的医药中间体，以化合物A为原料合成F的工艺流程如下： (1)B的结构简式为 ，F分子中含氧官能团的名称为 反应B→C的反 应类型为____。 (2)下列有关叙述正确的是 （填标号）。 a．A分子中最多有13个原子共平面 b. l mol B-定条件下最多只能与2 mol NaOH反应 c．C能发生取代反应和加成反应 d．E易溶于水，且能发生水解反应 e．CH2( COOC2H5)2的核磁共振氢谱有3组峰 (3)B在生成D反应过程中还可得到另一种副产物G 则G与乙二醇在一定条件下通过聚合反应得到高分子材料的化学方程式为 。 (4)E—F的转化中，会生成一种含有五元环的副产物且与F互为同分异构体，其结构简式 为 。 (5)根据已有知识并结合相关信息，写出以CH2=CH2、CH3OH、C2H5OH和CH2(COOC2H5)2 为原料合成CH3OCOCH2CH2CH2CH2COOCH3的路线图（注明反应条件，无机试剂任选）。 合成路线图示例如下：