发布时间 : 星期五 文章2020年高考化学一轮复习 专题4.2 卤素及其化合物(讲)(含解析)更新完毕开始阅读
③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑ ④4HCl(浓)＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 3．装置拓展 (1)制备装置
橡皮管a的作用：使圆底烧瓶与分液漏斗内气压相等，保证液体顺利流下。 (2)净化装置
问题：
①装置中长颈漏斗的作用除用于检查装置气密性外，还可以检查整套装置是否发生堵塞。若发生堵塞现象为：长颈漏斗中液面上升。
②该装置的作用之一是观察气体的生成速率。 4．工业制法
电解
电解饱和食盐水，反应的化学方程式为2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。
【典例1】（东北育才中学2019届模拟）下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( ) ①Cl2 ②盐酸 ③氯水 ④盐酸酸化的漂白粉 ⑤木炭 ⑥Na2O2 A．①③④ B．①②③⑥ C．②③④ D．①③④⑤⑥ 【答案】A
【解析】①Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后
褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na2O2与水反应生成碱，使紫色石蕊溶液变蓝。
【变式1】（江苏省丹阳高级中学2019届模拟）下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液 D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl2·4H2O 【答案】C
【解析】用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到实验目的；二氧化锰不溶解，C能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl2·4H2O分解，D不能达到实验目的。
知识点二 卤素的性质及X的检验 1.卤素单质的递变性
F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色―――――――――――――――――――――――→ 颜色加深气体 气体 液体 固体―――――――――――――――――――――――→ 逐渐升高逐渐增大――→ 反应 溶解 溶解 微溶―――――――――――――――――――→ 逐渐减小与氢气化合反应由易到难―――――――――――――――――→ 逐渐减弱氧化性Cl2>Br2>I2 阴离子还原性由强到弱顺序是I>Br>Cl 还原性(X－) －－－－
熔、沸点 密度 水溶性 氧化性 ①Cl2通入NaBr溶液中的离子反应：Cl2＋2Br===Br2＋2Cl ②Br2加入KI溶液中的离子反应：Br2＋2I===I2＋2Cl －－－－2.相似性
①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2； ②都能与H2反应：H2＋X2===2HX； ③都能与H2O反应：X2＋H2O
HX＋HXO(F2例外)；
④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。 3.性质的特殊性
①无正价，非金属性最强，F的还原性最弱 氟 ②2F2＋2H2O===4HF＋O2，与H2反应在暗处即爆炸 ③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 ①Br2常温下是深红棕色液体，是唯一的液态非金属单质 ②Br2易溶于有机溶剂 溴 ③液态Br2有剧毒，易挥发，故盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 ①淀粉遇I2变蓝色 ②I2加热时易升华 碘 ③I2易溶于有机溶剂 ④I2易与Na2S2O3反应：I2＋2S2O3===2I＋S4O6，此反应常用于滴定法(以淀粉为指示剂)来定量测定碘的含量 【特别提醒】
①F2能与水反应放出O2，故F2不能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置换出来。
②氯、溴单质的氧化性较强，能与一些还原性离子反应，如Br2与SO3、Fe反应的离子方程式分别为SO3＋Br2＋H2O===SO4＋2Br＋2H、2Fe＋Br2===2Fe＋2Br。
4.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色
汽油(或单质 Cl2 Br2 I2 水 淡黄→黄绿 黄→橙 深黄→褐 CCl4 苯) 黄绿 橙→橙红 紫→深紫 黄绿 橙→橙红 淡紫→紫红 黄绿 橙→橙红 淡紫→紫红 酒精 2－
2－
－
＋
2＋
3＋
－
2－
2＋
2－－2－－5．卤族化合物的相似性和递变性 (1)卤素化合物的性质
化合物 性质 稳定性：HF>HCl>HBr>HI 备注 HF几乎没有还原性；HF为弱酸，氢化物 还原性：HF 溶解性 颜色 感光性 －3－===Cl2↑＋H2O 卤酸盐能氧化相应的卤素离子生成卤素单质(F除外)：如ClO3＋5Cl＋6H＋－－===3Cl2↑＋3H2O AgCl、AgBr、AgI均不溶于水和稀硝酸，而AgF可溶于水 AgF、AgCl均为白色，AgBr为浅黄色，AgI为黄色 除AgF外，均有感光性，其中AgBr常作感光材料 △ 【特别提醒】实验室里常用萤石(CaF2)与浓H2SO4反应来制取HF，反应的化学方程式为CaF2＋H2SO4===== CaSO4＋2HF↑。 6．卤素离子的检验方法 (1)AgNO3溶液——沉淀法 白色沉淀，则有Cl??滴加AgNO3溶液和稀硝酸－未知液――――――――――→生成?淡黄色沉淀，则有Br ??黄色沉淀，则有I－(2)置换——萃取法 加适量新制饱和氯水加入CCl4?下层?或汽油?上层? 未知液――――――――――――→ ―――――――――――――――→ 振荡振荡 ??红棕色或橙红色，表明有Br有机层呈?－ ??紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － － (3)氧化——淀粉法检验I －