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实验四 醋酸电离度和电离常数的测定
一、实验目的
1. 了解用数字酸度计测定醋酸电离度和电离常数的原理 2. 掌握数字酸度计的使用方法。
3. 测定醋酸的电离常数，加深对电离度、电离平衡常数和弱电解质电离平衡的理解。 二、实验原理
醋酸是弱电解质，在溶液中存在如下电离平衡：
HAc ? H + Ac c 0 0 c- cα cα cα
＋
－
＋
－
＋
－
[H?][Ac?]cα2 Ka??[HAc]1?α [H]、[Ac]和[HAc]分别为H、Ac和HAc的平衡浓度，Ka为HAc的电离常数，c
为醋酸的初浓度，α为醋酸的电离度。
＋
醋酸溶液的总浓度可以用标准NaOH溶液滴定测得。其电离出来的H的浓度，可在一
＋
定温度下用数字酸度计测定醋酸溶液的pH值，根据pH=－lg[H]关系式计算出来。另外，
＋
再根据[H]=cα，便可求得电离度α和电离平衡常数Ka。
电离度α随初浓度c而变化，而电离常数与c无关，因此在一定温度下，对于一系列不
22同浓度的醋酸溶液，cα值近似地为一常数，取所得一系列cα的平均值，即为该温度下醋
1?α1?α酸的电离常数Ka。
三、仪器和试剂
仪器: 酸度计，25mL移液管，酸、碱式滴定管（25mL），锥形瓶（250mL），烧杯（100mL），滴定管夹和铁架台，洗耳球，温度计。
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试剂: HAc溶液（0.05mol·L1），NaOH标准溶液（0.05mol·L1，已标定），缓冲溶液（pH＝4～5），酚酞指示剂。 四、实验内容
1. 醋酸溶液浓度的测定
用清洁的25mL移液管吸取待测醋酸溶液25.00mL，放入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂2～3滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色并半分钟不褪色为止，记下所用的NaOH溶液体积。平行测定3份，把滴定的数据和计算结果填入表中。
滴定序号 标准NaOH溶液浓度（mol·L1） －1 25.00 2 25.00 3 25.00 HAc溶液的体积（mL） 标准NaOH溶液的体积（mL） HAc溶液的浓度 测定值 平均值 2. 配制不同浓度的醋酸溶液
用酸式滴定管分别放出40.00mL、20.00mL、10.00mL和5.00mL上述已知浓度的HAc溶液于4只干燥的100mL烧杯中，并依次编号为1、2、3、4。然后用碱式滴定管往2、3、4
号烧杯中分别加20.00mL、30.00mL和35.00mL蒸馏水，并混合均匀。计算出稀释后醋酸溶液的精确浓度并填于下表中。
室温：T＝ K 编号 1 2 3 4 c（mol·L） －1pH [H?] ??[H]（ mol·L） C＋－1cα2 Ka?1?α 平均值Ka 3. 测定 HAc溶液的pH值、α和Ka
把以上四种不同浓度的醋酸溶液，按由稀至浓的次序依次在数字酸度计上分别测定它们的pH值，记录数据和室温，计算电离度和电离常数。
五、思考题
1. 根据实验结果讨论HAc电离度和电离常数与其浓度的关系，如果改变温度，对HAc的电离度和电离常数有何影响？
[H?]22. 若所用HAc溶液的浓度极稀，是否能用Ka?求电离常数？
c3. 配制不同浓度的醋酸溶液有哪些注意之处？为什么？ 4. 在测定一系列同一种电解质溶液的pH时，测定的顺序按浓度由稀到浓和由浓到稀，结果有何不同？