发布时间 : 星期二 文章(鍚嶆牎璧勬枡)2020鐗堥珮鑰冨寲瀛︿竴杞涔?绗崄绔?鍖栧瀹為獙鍩虹 绗?鑺?鍖栧瀹為獙鐨勫父鐢ㄤ华鍣ㄥ拰鍩烘湰鎿嶄綔璇炬椂璺熻釜缁?- 鐧惧害鏂囧簱更新完毕开始阅读
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③d仪器在使用前必须检查是否漏水，检查漏水的操作是 _______________________________________________________ _______________________________________________________ ______________________________________________________。 答案：(1)EF (2)① 仪器编号 改正的名称 b 500 mL 容量瓶 d 酸式滴定管 ②往细口容器中加液体 组成过滤装置(其他合理答案均可) ③关闭活塞，向滴定管中加适量水，用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察是否漏水，若2 min内不漏水，将活塞旋转180°，重复上述操作
11．化学实验装置的正确连接是实验成败的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。
(1)用上述装置制备气体：
①若B中盛放浓硫酸，则A、B、C组合后能制取的气体是________。 a．H2 b．H2S c．CO2 d．C2H4
②要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编
号
字
母
)
，
制
气
所
选
用
的
固
体
药
品
是
_____________________________________________________。
③若用H2O2和MnO2来制取和收集干燥的O2，则应选择的正确仪器组合是________(按制气装置顺序填仪器的编号字母)，检验气体收集满的方法是___________________________________________
_____________________________________________________。
(2)甲同学用A、B组合来验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，则盐酸应装入________(填仪器名称)中，B
装置中发生反应的离子方程式为
____________________________________________________
______________________________________________________。
解析：(1)①B中的浓硫酸可以和硫化氢反应，C装置只能收集密度比空气大的气体，氢气、乙烯不符合，所以只能选c。②利用固体氢氧化钠和浓氨水可以快速制取氨气。氨气密
欢迎下载！ 最新审定版资料 度比空气小，所以采用向下排空气法收集。③氧气的密度比空气大，所以采用向上排空气法收集，正确的组合为ABC，检验O2收集满的方法是将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了。
(2)在利用A、B组合验证盐酸、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，可以采用强酸制弱酸的方法，A中利用盐酸和碳酸钠反应制取二氧化碳，将二氧化碳通入B中的次氯酸钙中，可反应生成次氯酸和CaCO3沉淀。
答案：(1)①c ②AFE 固体氢氧化钠 ③ABC 将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，则说明氧气收集满了
(2)分液漏斗 Ca＋2ClO＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
12．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
Ⅰ.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如下图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯等省略)。按要求回答下列问题。
2＋
－
(1)按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→________、c________→________、________→________、________→________。
(2)写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_________ _____________________________________________________。
(3)反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是________________________________________
______________________________________________________。 Ⅱ.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作，试回答下列问题：
(1)检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是________。
(2)某同学用实验制得的CuCl2·2H2O晶体配制0.1 mol·L的CuCl2溶液，在称量出CuCl2
·
2H2O
晶
体
后
，
溶
解
该
晶
体
的
具
体
操
作
为
－1
______________________________________________________
_____________________________________________________。
欢迎下载！ 最新审定版资料 (3)溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的________(填序号)。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
(4)反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式：_______________
_______________________________________________________ _____________________________________________________。
解析：Ⅰ.(1)制得的氯气先通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通过浓硫酸除水，然后在通入粗铜中，最后进行尾气处理。
(2)在硬质试管中铜和铁都与氯气反应。
(3)根据题目信息可知，电池反应应该为铁和氯酸钠反应，故正极为氯酸根得电子生成氯离子。
Ⅱ.(1)固体1中加入盐酸反应后溶液中含有铁离子、铜离子和亚铁离子，加入试剂目的是把亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子水解生成沉淀而除去，故溶液2中的杂质离子是铁离子，加入KSCN溶液检验。
(2)溶解氯化铜时要加入盐酸抑制铜离子的水解。
(3)加入的试剂X能与氢离子反应调节pH而又不能引入新的杂质，故选择c和e。 (4)根据已知信息铜离子和二氧化硫反应生成CuCl，铜离子发生还原反应，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，再依据离子方程中的电荷守恒和原子守恒得离子方程式。
答案：Ⅰ.(1)d e j h f g b c △△
(2)Cu＋Cl2=====CuCl2，2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 (3)ClO＋2e＋H2O===Cl＋2OH Ⅱ.(1)KSCN溶液
(2)将称量的晶体置于烧杯中，加入适量的稀盐酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌 (3)ce △
＋－＋－
(4)2Cu2＋2Cl＋SO2＋2H2O=====2CuCl↓＋4H＋SO24
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