发布时间 : 星期日 文章天津市南开中学2015届高三下学期校模理综化学试题更新完毕开始阅读
同温下等浓度的X和Y的溶液中，pH更高的是（填名称） （6）元素D和E形成的不与苯酚溶液显色的化合物为F，则检验F溶液中阳离子的方法
为 向F的溶液中加入过氧化钠可以得到红褐色沉淀，同时没有气体产生，则该反应过程中 离子反应方程式为 （用一个总的离子方程式表示） ．．．．
8、三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖，烯烃的复分解反应的实质是：两种烯烃中的碳碳双键分别断裂，相互交换成分形成另外两种烯烃。例如：
烃A（结构简式为）与乙烯通过烯烃复分解进行如下所示的一系列反应： B(C8H12) Br2 D Br2 E(C8H12Br4) A CH2=CH2
烯烃 复分解 C H2 F(C6H12 ) 已知：① D分子中有一个六元环，核磁共振氢谱有3个吸收峰，且峰面积之比为1∶1∶1
② F为六元环状结构
（1）物质A的分子式为_________________, 测定D相对分子质量的方法是_____________,
D中所含官能团的名称为 （2）分离物质A和C混合物的常用方法为 （3）C也可由以下路线合成(该路线要求副反应尽量少)：
IXIIYIIIC
步骤Ⅰ所用的试剂和条件是 ，步骤Ⅱ的反应类型为 ， 写出步骤Ⅲ的化学反应方程式 （4）写出一定条件下，B和乙烯等物质的量加聚产物的结构简式 （5）写出符合下列条件的C的所有同分异构体的名称(用系统命名法)：
①属于链状烃 ②核磁共振氢谱有两个吸收峰 ③分子中只有一个官能团 ．．
（6）写出有机物E与足量氢氧化钾水溶液反应的化学方程式（要注明条件）____________
9、工业上可以利用菱镁矿（主要成分为MgCO3）制取MgSO4·7H2O，其流程如下：
固体废弃物
菱镁矿 硫酸、pH=5 80℃ 操作① 50℃～55℃ 干燥③
固体
冷却至30℃ 分离② MgSO4·7H2O
溶液 溶液
（1）操作①的名称为 ；步骤②需要冷却至30℃的原因是 ； 步骤③不使用更高温度的原因是 （2）如果产品的纯度不合格，可用如下过程提纯：
粗品
水、加热 分离
溶液 冷却 分离
纯MgSO4·7H2O
这种提纯方法的名称为
（3）产品的纯度严重依赖于菱镁矿中MgCO3的含量，实验室可采用如下装置测定菱镁矿中MgCO3的含量。
①D中试剂最好选用
②通入的气体A可以是 （填字母代号） a、H2
b、空气 c、水煤气 d、N2
③实验中需要测定的物理量有 ④实验结果偏高的原因可能是
⑤另有一种测定方法是：将菱镁矿溶于稀盐酸，加入过量氢氧化钠溶液，通过测定氢氧化镁沉淀的质量计算纯度。已知溶液中Mg2+（0.1mol/L）开始沉淀的pH为10，则要保证溶液中Mg2+完全沉淀，溶液的pH至少为
10、CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应可以制造更高价值化学品，例如：
CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋183.4kJ·mol1
－
（1）已知该反应在一定条件下能自发进行，则下列说法正确的是___________(填代号)
① 该反应△S>0, 反应条件为低温 ② 该反应△S>0, 反应条件为高温 ③ 该反应△S<0, 反应条件为低温 ④ 该反应△S<0, 反应条件为高温
（2）下图表示该反应在某一时间段中反应速率与反应过程的关系图（t2、t4、t5时刻改变的条件都只有一个，且各不相同）。各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
t1~ t2 K1 t3~ t4 K2 t4~ t5 K3 t6~ t7 K4 请判断K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“＞”、“＜”或“＝”连接）。
（3）若该反应在某恒温恒容容器中进行，
加入一定量的CO2，画出随起始CH4物质的量增加， 平衡时H2百分含量的变化曲线。
（4）某温度下，向1 L恒容密闭容器中通入1mol CO2、1 mol CH4，发生如下反应： CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。3分钟后达平衡，测得CH4体积分数为25%，CO2转化率为α。
① 3分钟内用氢气表示的化学反应速率为V(H2) =______________mol?L-1?min-1， CO2转化率为α=______________(结果均保留两位有效数字)。
② 其他条件不变，改为加入3 mol CO2、3 mol CH4，平衡时CO2的转化率会 α。 （填“大于”、“小于”、“等于”或“无法判断”） ③ 其他条件不变，如果起始时各物质的浓度如下表
物质 浓度（mol·L1） －CO2 1 CH4 1 CO 1 H2 1