发布时间 : 星期四 文章2020-2021学年安徽省中考化学模拟试题及答案详解一更新完毕开始阅读
（4）反应物是氯化钠和水，生成物是氢氧化钠和氯气、氢气，用观察法配平即可，所以电解食盐水的化学方程式为：2NaCl+2H2O故答案为：
（1）物理；（2）过滤；漏斗；（3）冶炼金属；（4）2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2
2NaOH+H2↑+Cl2↑．
↑．
14．某研究性学习小组为了研究牙膏中的主要成分，他们选了一种牙膏（一种牙膏只有一种摩擦剂），并查阅资料得出它们的功能，如下所示． 摩擦剂主要成分 功 能
氢氧化铝、碳酸钙占牙膏成分的50%左右．用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，能有或二氧化硅 效去除牙齿表面上的污渍、牙斑、食物残渣等 （1）他们为了探究牙膏的酸碱性，他们设计的方案为 可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性 ． （2）为了探究牙膏中摩擦剂成分．他们进行以下探究： 【提出假设】猜想1：摩擦剂是二氧化硅 猜想2：摩擦剂是碳酸钙 猜想3：摩擦剂是氢氧化铝
【设计方案】同学们针对三种猜想，将牙膏浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸 请帮助填写与实验结论相对应的预期出现的现象： 实验中预期出现的现象 实验结论 ① 滤渣不消失 猜想1成立 ② 滤渣消失，并有气泡产生 猜想2成立 ③ 滤渣消失 猜想3成立
【实验结论】经过实验探究后得出该牙膏中的摩擦剂主要成分是碳酸钙． 【拓展延伸】该小组同学进一步探究该摩擦剂中碳酸钙的质量分数，设计了如图所示装置来完成实验：
（1）C装置应当选择Ⅰ、Ⅱ中的 Ⅰ （ 填Ⅰ或Ⅱ），你选择的理由是 保证生成的二氧化碳被完全吸收 ．
（2）兴趣小组同学在老师的提示下，要使结果更准确，把A装置进行改装如图2，并在反应前后通入空气，请说出改装后的优点 使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收 ．
（3）要想得到碳酸钙的质量分数，除了称量反应前所取牙膏的质量外，还必须称量 C处装置Ⅰ增重 的质量．
【考点】实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；溶液的酸碱性测定；盐的化学性质． 【分析】（1）根据物质酸碱性的检验方法来分析； 【设计实验】根据酸的性质来分析； 【拓展延伸】（1）实验设计要将生成的气体全部吸收；
（2）为了使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收，应该通入空气； （3）根据测定牙膏中碳酸钙的质量分数的方法来分析． 【解答】解：（1）根据酸碱性溶液使紫色石蕊试液的变色情况来分析，可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性；故填：可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性； 【设计实验】①二氧化硅与盐酸不反应，所以将牙膏浊液过滤，向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣不消失，则猜想1成立；
②碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣消失，并有气泡产生，则猜想2成立；
③氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，向滤渣中加入过量的稀盐酸，滤渣消失，则猜想3成立． 故答案为：
实验中预期出现的现象 实验结论 ①滤渣不消失 猜想1成立 ②滤渣消失，并有气泡产生 猜想2成立 ③滤渣消失 猜想3成立 【拓展延伸】
（1）可通过测定生成的二氧化碳的质量来计算碳酸钙的质量，则需要用浓氢氧化钠溶液将二氧化碳完全吸收，这就需要将导管伸入试管内的液体中，故填：Ⅰ；保证生成的二氧化碳被完全吸收；
（2）在反应前后通入空气，其作用是使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．故填：使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收．
（3）要想得到碳酸钙的质量分数，除了称量反应前所取牙膏的质量外，还必须称量C处装置Ⅰ增重的质量（即生成的二氧化碳的质量）．故填：C处装置Ⅰ增重． 答案：
（1）可取少量牙膏滴加紫色的石蕊试液，若观察到石蕊试液变红色，则显酸性，若观察到石蕊试液变蓝色则显碱性； （2）
【设计方案】
实验中预期出现的现象 实验结论 ①滤渣不消失 猜想1成立 ②滤渣消失，并有气泡产生 猜想2成立 ③滤渣消失 猜想3成立 【拓展延伸】
（1）Ⅰ；保证生成的二氧化碳被完全吸收；
（2）使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收； （3）C处装置Ⅰ增重．
15．铁和铝是我们生活中常见的两种金属．某化学小组欲探究铁和铝的金属活动性强弱，设计如下实验方案： （1）小组同学取来相同质量的铁、铝分别放入起始温度相同、体积也相同的10%稀盐酸中，一开始观察到的现象是铁表面有气泡，而铝无明显现象，小明于是得出与课本中相反的结论．小文同学马上提出质疑，你认为质疑的主要理由是 铝表面有一层致密的氧化铝 ．一开始铝表面现象不明显，但此时发生的化学方程式为 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O ．为了达到实验目的，除了以上条件相同外，你认为还要控制2种金属的 面积或颗粒大小 相同．
（2）他们改正后重新实验，得出与课本相同的结论是 铝的活动性比铁强 ．请写出铁与稀盐酸反应的化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ．
【应用拓展】请再设计一个与上述不同的实验方案，也能得到以上相同的正确结论． 操作方法 实验现象
小组同学通过对生活中金属制品的观察和课本所学的知识，仍能得出同样的正确结论．你的解释是 铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应 ．
【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、． 【分析】（1）根据铝易被氧气氧化、化学方程式的书写以及控制变量法来分析； （2）根据金属的活动性以及化学方程式的书写方法来分析； 结合金属活动性顺序以及金属与盐溶液的反应来分析． 【解答】解：（1）铝的化学性质比较活泼，在空气中易与氧气反应生成氧化铝，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，所以开始没有气泡产生，为了达到实验目的，除了以上条件相同外，还要控制2中金属的表面积或颗粒大小相同；故填：铝表面有一层致密的氧化铝；Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O；表面积或颗粒大小；
（2）观察到铝表面产生气泡的速率比铁表面产生气泡的速率快，说明铝的活动性比铁强；铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故填：铝的活动性比铁强；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【应用拓展】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，故可设计将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，若铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无色或将打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，无明显变化，均能说明铝比铁活泼． 故答案为： 操作方法 实验现象 将打磨过的铝放入硫酸亚铁溶液中，观察现
铝表面出现固体，溶液由浅绿色慢慢变成无
象
色
或打磨过的铁钉放入硫酸铝溶液中，观察现
或无明显变化
象
生活中我们会看到铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应，也能说明铝比铁活泼．故填：铝在常温下就能与氧气反应形成一层致密的氧化铝薄膜，而铁在常温下与氧气几乎不反应．
三、计算题（本大题共6分）
16．二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生产一种重要的化工原料甲醇：试计算8.8kg的二氧化碳理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量CO2+3H2
CH3OH+H2O．
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【分析】根据反应的化学方程式和二氧化碳的质量可以计算甲醇溶液的质量． 【解答】解：设制取的甲醇质量为x， CO2+3H2
44 32 8.8kg x
=
，
CH3OH+H2O，
x=6.4kg，
理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量为：6.4kg÷80%=8kg， 答：理论上可以制得含80%甲醇溶液的质量为8kg．