发布时间 : 星期一 文章[真题]2019年山东省临沂市中考化学试题(word版，（原卷+解析版）)含答案更新完毕开始阅读
酸钡沉淀进行分析。
【解答】解：（1）铜离子在溶液中显蓝色，所以硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液均显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4；
（2）硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以向硫酸铜、硝酸铜两种物质的溶液中分别加入BaCl2溶液，能发生反应的物质是BaSO4，另外一种物质不反应；
（3）氢氧根离子和铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以能同时将铜离子和硫酸根离子转变成沉淀，该纯净物的化学式为Ba（OH）2。 故答案为：（1）蓝，CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4； （2）BaSO4； （3）Ba（OH）2。
【点评】本题主要考查了盐的化学性质，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可完成。
27．（6分）（2019?临沂）以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于 物理变化 （填“物理变化”或“化学变化”）。
一定条件 （2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式， N2+3H22NH3 该反应的反应类型是
化合反应 。
一定条件 （3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【分析】根据给出的转化关系对应的过程分析每个对应的问题，或者直接分析每个问题，从给出的信息中找对应的信息。
【解答】解：
（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。由于过程中没有新物质生成，所以此空气分离的变化属于 物理变化。
（2）合成塔①中是氮气和氢气在一定条件下生成氨，对应的化学方程式为 一定条件 N2+3H22NH3，形式为多变一，符合化合反应的特征，属于 化合反应。
（3）合成塔②中是二氧化碳和氨气生成尿素以及水，对应的化学方程式 一定条件 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为： （1）物理变化。
一定条件 （2）N2+3H22NH3；化合反应。 一定条件 （3）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
【点评】读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比，其实很简单很基础，或者可以说转化图提供的是情境，考查基本知识。
三、实验探究(每个化学方程式2分,其它每空1分,共12分) 28．（4分）（2019?临沂）如图是初中化学中常见的实验。
（1）A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因 氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红 。
（2）B中集气瓶底部有少量水，其作用是 吸收二氧化硫，防止污染空气 。 （3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气
具有 难溶于水 的性质；若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积 的，可能存在的原因是 红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室 温，就打开了止水夹。） （写出一条即可）。
【分析】（1）根据分子在不断运动考虑；（2）根据二氧化硫属于空气污染物考虑；（3）根据氮气难溶于水，红磷燃烧实验误差分析考虑。
【解答】解：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红； （2）硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫属于空气污染物，所以B中集气瓶底部有少量水，其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；
（3）C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气 具有难溶于水的性质；从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的，可
能存在的原因是：红磷量不足，没有把氧气消耗完；装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。
故答案为：（1）氨分子不断运动，进入滴有酚酞的蒸馏水中，使酚酞试液变红；（2）吸收二氧化硫，防止污染空气；（3）难溶于水；红磷量不足，没有把氧气消耗完（或装置漏气；没有冷却到室温，就打开了止水夹。）
【点评】解答本题关键是熟悉分子的性质，知道测定空气中氧气含量实验的注意事项。 29．（8分）（2019?临沂）老师给了同学们一包红色粉末，该粉末可能是铜粉和氧化铁（Fe2O3）粉末中的一种或两种。同学们对该粉末进行了定性与定量研究。 （1）定性实验：
实验方案 实验现象 实验结论 粉末为Fe2O3 取少量红色粉末放入试管 红色粉末全部消失，溶液呈中，滴加足量的稀盐酸振荡 棕黄色 无明显现象 粉末Cu 写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式 Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O 。 （2）定量实验：
取该粉末4g放入硬质玻璃管中，先通CO，然后再用酒精喷灯加热一段时间，停止加热继续通入CO至装置冷却。实验装置如图：
①实验时，先通CO再加热的目的是 一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸 。 ②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是 红色物质变成黑色 。B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是 A 。 A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．水
如果该实验没有装置B、C，实验造成的危害是 防止未反应的一氧化碳进行空气污染环境 。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物，待装置完全冷却至室温，称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。则m的取值范围是 2.8g≤m＜4g 。 【分析】（1）定性实验
根据铜不与稀盐酸反应进行分析解答；根据反应物和生成物书写化学方程式； （2）定量实验
①根据一氧化碳和空气形成混合气体可能发生爆炸进行分析解答；
②根据一氧化碳和氧化铁反应的现象、二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应而一氧化碳不能和氢氧化钠溶液反应、一氧化碳有剧毒进行空气能污染环境进行分析解答； ③根据化学方程式进行计算。
【解答】解：（1）因为在金属活动顺序中铜在氢的后面，铜不和稀盐酸反应，如果红色粉末是铜，则取少量红色粉末放入试管中，滴加足量的稀盐酸振荡则无明显现象； 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl＝FeCl3+3H2O； （2）①为了防止一氧化碳和装置内的空气形成混合气体发生爆炸，所以先通一会一氧化碳再加热；
②若该粉末全部是氧化铁，在硬质玻璃管中观察到的实验现象是红色物质变成黑色；B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO，其中盛放的试剂最好是氢氧化钠溶液； 一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中防止污染环境；
③假设4g全部都是氧化铁，设4g氧化铁完全反应生成铁的质量为x