发布时间 : 星期二 文章研究生入学考试物理化学模拟试卷（一）更新完毕开始阅读
???,2?0.25??0.1233V=?1.5?0.05916(lg+lg)?V
0.005??,1????解得
??,2?0.49 ??,1九、解 Pb和Sn在阴极上共同析出时
EPb2+Pb?ESn2+Sn
即 EPb?2+PbRTRTθlnaP2b?E?lna 2S+n+2+SnSn2F2F0.059160.05916?0.126+lgaPb2+??0.136+lgaSn2+
22θ可得 lgaSn2+aPb2+?0.338
则
aSn2+aPb2+?1?2.18
Ea,12000?4.0与阿伦尼乌斯经验式的对数式 lnk1???C十、解（1）由lgk1/s??RTT/K对比可求得
Ea,1?(2000?2.303?8.314)J?mol?1?38.3kJ?mol?1
又知K?k1 ，则 lgK?lgk1?lgk?1 k?120002000?4.0?(?4.0) T/KT/K所以
lgk?1/s?1?lgk1/s?1?lgK??lgk?1/s?1??4000?8.0 T/K即
与阿伦尼乌斯经验式的对数式 lnk?1??Ea,?1RT?C对比，得
Ea,?1R?4000?2.303K
Ea,?1?(4000?2.303?8.314)J?mol?1?76.59kJ?mol?1
(2) T?400K时, lgk1/s???12000400?4.0 k1?0.1s?1
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lgk?14000?1/s??400?8.0 k?1?0.01s?1
平衡时
k1(cA,0?xe)?k?1(cB,0?xe)
解得 x?3e?0.45mol?dm
此时 c3A,e?(0.5?0.45)mol?dm??0.05mol?dm?3
cB,e?(0.05?0.45)mol?dm?3?0.5mol?dm?3
十一、解 lnprp?2?g-M1RT?r ? 2?72.7?5-31?018.?0?13 5108.31?4293.?159?9?8.9 310 = 1.0773 pr/p?2.93 67pr?(2.9367?2.337)kPa?6.863kPa
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研究生入学考试物理化学模拟试卷（四）
一、填空题
1. 在一封闭的容器中，一物质处于气液两相平衡状态，当温度升高至Tc时，两相的密度相等，此时的状态称为 ；在此状态时?vapHm 0. 2. 气体进行绝热自由膨胀时，热力学能变△U 0；熵变△S 0。 3. A、B二组分形成理想液态混合物时，?mixV 0；?mixG 0。
4. 水的冰点温度低于水的三相点温度，其原因有两点，一是 ；二是 。
5. 分解反应A(s)?B(g) + 2C(g) ，此反应的平衡常数K与分解压力p之间的关系为 ；若升高分解反应的温度，则K 。
6. 最概然分布的微观状态数随着粒子数的增加而 ；该分布出现的概率随粒子数的增加而 。
7．按照电极电势的定义，将标准氢电极与待测电极组成电池，若待测电极发生氧化作用，则电极电势φ 0；该电极是电池的 极。
8. 对于原电池，极化的结果将使负极电势________，电池电动势_____ _____。
9．反应A + 2D → 3G 在298K于2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为
θθ0.3mol·s-1，则此时A的消耗速率为 ；G的生成速率为 。
10. 属于胶体分散系统的除溶胶之外，还有 和 。 二、选择题
1. 1mol液体在其沸点蒸发为气体时，增加的物理量是
(A) 蒸汽压、熵 (B) 热力学能、吉布斯自由能 (C) 蒸汽压、吉布斯自由能 (D) 热力学能、熵
2. 在310K，正常人的血液的渗透压是759.94kPa。若同温下要配制与血液相同渗透压的1dm3葡萄糖水溶液，需要葡萄糖的质量为
（A）29.5g （B）53.1g （C）83g （D）180g 3. 在达到平衡状态的隔离系统中，能出现的分布是
(A) 最概然分布 (B) 最概然分布和宏观上与最概然分布无区别的分布 (C) 所有的各种分布 (D) 除最概然分布之外的所有各种分布
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4. 298.2K，纯水的电导率为5.54×10S·m，已知
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??(H?)和??(OH?)分别为
3.50×10-2S·m2·mol-1和1.98×10-2S·m2·mol-1，则纯水（浓度为55.5mol·dm-3）的电离
度为
(A) 9.98×10 (B) 2.9×10 (C) 4.9×10 (D) 1.82×10 5. 在780K，某碳氢化合物的气相热分解反应在p0=p?时，半衰期为20s，p0=2p?时，半衰期为10s，则该反应的级数为
(A) 0级 (B) 1级 (C) 2级 (D) 0.5级 三、判断题
1. 某气体的状态方程为pVm?RT?bp（其中常量b?0），则该气体的压缩因子Z?1。 2. 水和乙醇在p? 下达气液平衡时，乙醇在气相中的浓度大于其在液相中的浓度。 3. 部分互溶双夜系总是以相互共轭的两相平衡共存。
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4. 因为反应的标准平衡常数Kθ?f(T)，所以对于理想气体参加的化学反应，当T一定时，
其平衡组成就确定。
5. 在相同的温度条件下，CO的转动配分函数大于N2的转动配分函数。 6. 摩尔反应吉布斯自由能?rGm值越负的化学反应，其反应速率越大。 7. 化学反应中的催化剂能改变反应历程，降低反应活化能。
8. 某些不属于氧化还原反应，也不经历氧化还原的过程也可以设计成原电池。 9. 无限稀释时，HCl、KCl、NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电场强度下，则三
?种溶液中的Cl的迁移速率一定相同。 10. 在外加电场中将过量电解质KI从AgI溶胶中分离的过程叫做电渗。 四、回答问题
1. 利用相平衡原理解释金属加工中的淬火和退火工艺。
2. 将Zn棒和Cu棒均插入到H2SO4溶液中，能否构成可逆电池？
3. 利用界面现象原理解释在实验室中使用液态汞时，为什麽要小心谨慎，严防溅落？
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