发布时间 : 星期一 文章福建省福州市屏东中学2016年中考化学一模试卷 doc更新完毕开始阅读
③管道通使用时不能接触皮肤，原因是 NaOH具有强烈的腐蚀性 ；使用时利用Al与NaOH溶液反应放出大量的热，以加快NaOH与淤积物的作用，该反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，其中铝元素的化合价变化为 0～+3 ．
【考点】常用盐的用途；金属锈蚀的条件及其防护；盐的化学性质；有关元素化合价的计算；书写化学方程式；食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】金属与金属材料；常见的盐 化学肥料；化学与生活． 【分析】（1）①根据碳酸氢钠，遇酸放出气体二氧化碳解答； ②根据已有的金属锈蚀的条件、防锈的方法进行分析解答即可； ③根据食品中富含的营养素来分析；
（2）①除垢净的成分是盐酸，会与铁发生反应； ②去污粉与除垢净不能混合使用，会发生反应；
③NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；根据化合物中化合价代数和为零计算． 【解答】解：（1）①制做馒头时面粉先经过发酵，产生大量的酸，加入使用小苏打与酸反应，既去除发酵过程产生的酸，放出的气体二氧化碳又能使馒头膨胀而松软．故填：B； ②菜刀、铁锅等铁制品使用后要洗净将水擦干，能防止生锈，故填：水．
③鸡蛋、牛奶中富含蛋白质；橄榄油中富含油脂；面粉、白砂糖中富含糖类，故填：面粉、白砂糖．
（2）①除垢净的成分是盐酸，会与铁发生反应；
②去污粉与除垢净不能混合使用，会发生反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；
③NaOH具有强烈的腐蚀性，使用时不能接触皮肤；单质种元素化合价为零，化合物中化合价代数和为零，故铝元素的化合价变化为0～+3价．
故答案为：①铁与稀盐酸会发生反应；②Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O③NaOH具有强烈的腐蚀性；0～+3．
【点评】本题考查了常见物质类别的性质和用途、铁生锈的原理、人体营养素以及化合价的有关计算等，完成此题，可以依据已有的知识进行．
14．A～E是初中常见的物质，它们的转化关系如图所示（图中“→”代表转化关系，“﹣”表示相互反应）．其中A和B属于盐，且B可用于补钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂．请回答下列问题：
（1）物质E的化学式为 H2O ； （2）物质C的一种用途为 灭火等 ；
（3）A与D反应的基本类型为 复分解反应 ；
（4）反应C→B的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；反应类型的判定；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题；物质的检验、鉴别与推断．
【分析】根据题意，图中“→”代表转化关系，“﹣”表示相互反应，其中A和B属于盐，且B可用于补钙，则B为碳酸钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂，E为水；A、C均能生成B，结合碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钠，C为二氧化碳；碳酸钠、二氧化碳均能与氢氧化钙溶液反应，B为氢氧化钙；据此进行分析解答．
【解答】解：图中“→”代表转化关系，“﹣”表示相互反应，其中A和B属于盐，且B可用于补钙，则B为碳酸钙，C是氧化物，E是最常用的溶剂，E为水；A、C均能生成B，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则A为碳酸钠，C为二氧化碳；碳酸钠、二氧化碳均能与氢氧化钙溶液反应，B为氢氧化钙．
（1）E是最常用的溶剂，E为水，物质E的化学式为H2O． （2）物质C为二氧化碳，可用于灭火等．
（3）A与D反应，即碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应．
C→B，CO2+Ca（4）即二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为：（1）H2O；（2）灭火等；（3）复分解反应；（4）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．【点评】本题难度不大，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证．
15．化学是在原子、分子、离子水平上研究物质及其变化的科学．
一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图．
①该反应的前后总共有 3 种原子；
②该反应 是 （填“是”或“不是”）置换反应； ③反应前后元素的化合价 有 （填“有”或“无”）变化； ④在该反应中甲和丁两种分子的个数比为 2：3 ．
【考点】微粒观点及模型图的应用；化合价规律和原则；反应类型的判定． 【专题】化学反应模拟图型．
【分析】观察反应前后微观示意图，根据微粒的构成分析原子的种类、物质的类别、化合价的变化等，根据微粒的变化分析甲、丁两种分子的个数比等．
【解答】解：由反应前后微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系是：
（1）由微粒的构成可知，反应前后共有3种原子；
（2）由微粒的构成可知，该反应有一种单质与一种化合物反应生成一种单质与一种化合物，是置换反应；
（3）该反应有单质参加和生成，反应前后一定有元素化合价的变化； （4）由上图可知，该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3； 答案：（1）3；（2）是；（3）有；（4）2：3；
【点评】本题是有关微观示意图的考查，学会利用微观的观点及微观示意图的意义对反应基本类型判断及化学变化的微观信息的获取等是解题的关键，难度不大．
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线图．根据图回答： （1）S表示物质的溶解度，当温度为 t2 ℃时SA=SB；
（2）随着温度升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中能析出溶质的是 C ．
（3）B中混有少量的A，欲提纯B，应采用的方法是 蒸发结晶 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）．
（4）t3℃时，90gA物质的饱和溶液中，含有A物质 40 g．
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，②查出③判某物质在一定温度下的溶解度，从而可以计算出一定量的饱和溶液中所含溶质的质量，读物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而可以判断出使溶质从溶液析出的方法等． 【解答】解：（1）根据三种物质的溶解度曲线不难看出，在t2℃时，SA=SB＞Sc，故答案为：t2
（2）由于A和B的溶解度都随温度的升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减小，因此随着温度的升高，A、B、C三种物质的饱和溶液中有溶质从溶液中析出的只有C，故答案为：C；
（3）由于B的溶解度受温度的影响不大，因此要将B物质从它的饱和溶液中析出，应采蒸发溶剂的方法，故答案为：蒸发结晶；
（4）由于在t3℃时，A的溶解度为80g，即100g水中最多溶解80gA形成180g溶液，则90gA的饱和溶液中应含有40gA，故答案为：40．
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线的意义及根据固体的溶解度曲线解决有关的问题．
17．人类利用金属矿物历史久远．