发布时间 : 星期日 文章配位化合物习题1更新完毕开始阅读
(C)d?3dr2（t2g3eg2），-10Dq； (D)d?5（或t2g5），-30Dq。
）。
110 已知[Co(NH3)6]2+的磁矩为4.26B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（ (A)d?6dr1（t2g6eg1），-18Dq； (C)d?5dr2（t2g5eg2），-8Dq； ）。
(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。
(B)d?6dr1（t2g6eg1），-36Dq； (D)d?5dr2（t2g5eg2），-22Dq。
111 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是（
112 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为-8Dq，则这种金属离子的d电子构型可能是（ ）。
d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。 113 下列各组配离子中，都属于高自旋的是（(B) (A)[FeF6]3-和[Co(CN)6]3-；
）。
(B)[FeF6]3-和[Co(H2O)6]2+；
(D)[CoF6]3-和[Fe(CN)6]4-。
(C)[Co(NH3)6]2+和[Fe(CN)6]4-；
114 下列各组配离子中，都属于低自旋的是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]2+和[Fe(NCS)6]3-； (C)[Co(CN)6]3-和[Co(NH3)6]3+；
(B)[Cu(NH3)4]2+和[Zn(NH3)4]2+； (D)[Co(H2O)6]2+和[Fe(CN)6]3-。
115 下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是（ ）。 (A)[Fe(H2O)6]3+，[Zn(H2O)6]2+，[Cr(H2O)6]3+； (B)[Fe(H2O)6]3+，[Cr(H2O)6]3+，[Ti(H2O)6]3+； (C)[Mn(H2O)6]2+，[Fe(H2O)6]3+，[Zn(H2O)6]2+； (D)[Ti(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]3+，[Fe(H2O)6]2+。
116 下列八面体配合物中，中心离子的d电子排布为d?3(t2g3)的是（ ）。 (A)[MnCl6]4-；(B)[Ti(H2O)6]3+；(C)[Co(CN)6]3-；(D)[CrF6]3-。
下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为d?6dr0(t2g6eg0)的是（ ）。 (A)[Co(CN)6]3-；(B)[CrF6]3-；(C)[MnCl6]4-；(D)[Ti(H2O)6]3+。
117 某金属离子在弱八面体场中的磁矩为4.9B.M.，而在强八面体场中的磁矩为零，该金属离子可能是（ ）。 (A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。
118 [Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3+显橙色（吸收蓝光）。根据它们的颜色（或吸收光波长）判断Co3+在这两种配离子中分裂能(△o)的相对大小为（ ）。 (A)△o([Co(NO2)6]3-)<△o([Co(NH3)6]3+)； (B)△o([Co(NO2)6]3-)>△o([Co(NH3)6]3+)；
(C)二者相等； (D)无法判断。
119 下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是（ (A)Ti3+和Cu2+； (C)Fe3+和Cr3+；
(B)Fe2+和Co2+； (D)Co3+和Ni2+。
）。
）。
120 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是（ (A)Cr3+和Fe3+； (C)Co3+和Ni2+；
(B)Fe2+和Co3+； (D)Cr3+和Ni2+。
三 填空题
121 配合物的价键理论是由科学家___鲍林_____提出的，中心离子与配体之间是以____共价____键结合的。 122 按配合物的价键理论，为了形成结构匀称的配合物，形成体要采取___杂化____轨道与配体成键，配体必须有___孤对_____电子。
123 配合物的磁性主要取决于_____成单电子数___________________________________，近似计算公式为?=_________________________。
124 在[Ag(NH3)2]+配离子中，Ag+采用________杂化轨道成键，该配离子的几何构型为________________。 125 根据价键理论可以推知[Ag(NH3)2]+和[CuCl2]-空间构型分别为________和________；中心离子采用的杂化方式分别为________和________。
126 已知螯合物[FeY]-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式为________，配合物的空间构型为________。
127 已知[Fe(H2O)6]3+为外轨型配合物，它应有________个未成对电子，而[Fe(CN)6]3-为内轨型配合物，它的磁矩应为________。
128 [Ni(NH3)4]2+与[Ni(CN)4]2-两种配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是________,中心离子的杂化方式是________;后者的空间构型是________，中心离子的杂化方式是________。 129 根据配合物的价键理论，判断下列配合物形成体的杂化轨道类型：
[Zn(NH3)4]2+________________；[Cd(NH3)4]2+________________； [Cr(H2O)6]3+________________；[AlF6]3-________________。
130 Zn2+形成的四配位配合物的空间构型应为________，磁矩为________B.M.。
131 已知配离子[Co(NCS)4]2-中有3个未成对电子，则此配离子的中心离子采用________杂化轨道成键，配离子的空间构型为________。
132 在[CuI2]-配离子中，Cu+采用________杂化轨道成键，Cu+的电子构型为________。该配离子的几何构型为________形，磁矩?=________B.M.。
133 在E(Ag+/Ag)、E([Ag(NH3)2]+/Ag)、E([Ag(CN)2]-/Ag)中，最小的是________，最大的是________。 134 比较下列电对的E的相对大小： E([HgCl4]2-/Hg)________E([HgI4]2-/Hg)； E([Zn(NH3)4]2+/Zn)________E([Zn(CN)4]2-/Zn)。
135 已知螯合物[Co(en)3]2+的磁矩为3.82B.M.，它的空间构型为________，属________轨型配合物。 136 判断下列电对的E的相对大小： E([Fe(CN)6]3-/Fe)________E(Fe3+/Fe)； E([CuCl2]-/Cu)________E([Cu(CN)2]-/Cu)； E(Cu2+/[CuCl2]-)________E(Cu2+/[Cu(CN)2]-)； E(Mg2+/Mg)________E([MgY]2-/Mg)。
137 已知配离子[Ti(H2O)6]3+的磁矩为1.73B.M.，则该配离子的空间构型为________，中心离子的杂化方式为________。[Ti(H2O)6]3+含有________个未成对电子，其颜色为________色。
138 根据价键理论，给出[SnCl6]2-配离子的中心离子的成键轨道杂化方式为________，配离子的空间构型为________，属于________轨型配合物，呈________磁性。
139 已知[Fe(C2O4)3]3-的磁矩为5.75B.M.，其中心离子的杂化方式为________，该配合物属于________轨型；配合物[Co(edta)]-的磁矩为0B.M.，其中心离子的杂化方式为________，该配合物属于________轨型。 140 由磁矩确定配离子的空间构型和中心离子的杂化方式： 配离子 磁矩 空间构型 中心离子杂化方式 [Mn(CN)6]4- 1.8B.M. [Mn(SCN)6]4-6.1B.M.
____________ ____________
____________________ ____________________
141 从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数： [Mn(SCN)6]4-?=6.1B.M. [Co(NO2)6]4- ?=1.8B.M. [Pt(CN)4]2-
成单电子数为________； 成单电子数为________；
?=0B.M. 成单电子数为________；
[MnF6]2-
?=3.9B.M. 成单电子数为________。
142 已知[Ru(CN)6]4-的磁矩为零，则其中心离子的杂化方式为________，属于________轨型配合物，其配体是________，配位原子是________。（Ru的原子序数为44）
143 已知Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-的磁矩均为零，则可推知Ni和Ni2+的杂化方式分别为________和________；两种配合物的空间构型分别为________和________。
144 已知[NiCl4]2-为顺磁性，可推知Ni2+采取的杂化方式为________，该配离子的空间构型为________，属________轨型配合物，其稳定性较________。
145 已知[Pt(NH3)4]2+呈反磁性，可知中心离子的杂化方式为________，该配离子的空间构型为________，属________轨型配合物，配位数为________。
146 已知[Cr(CN)6]3-和[CoF6]3-的中心离子未成对电子数分别为3和4，可推知前者属________轨型配合物，杂化方式为________；后者属________轨型配合物，杂化方式为________。
147 已知[Pt(en)2]2+为平面正方形，其中心离子的5d电子数为________，其杂化方式为________，磁矩等于________B.M.，配位原子为________。
148 已知[Mn(CN)6]3-和[Ni(NH3)6]2+的磁矩均为2.83B.M.，则[Mn(CN)6]3-属于________轨型配合物，中心离子采用________杂化轨道成键；[Ni(NH3)6]2+属于________轨型配合物，中心离子采用________杂化轨道成键。 149 Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物，在这几种构型的配合物中，Ni2+采用的杂化方式依次是________、________和________，其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为________。
150 在过渡金属离子的八面体配合物中，当d轨道分裂能(△o)大于电子成对能(P)时，可形成________自旋配合物，配体属于________场配体。当△o 152 相同中心离子与不同配体形成八面体配合物时，中心离子d轨道的分裂能△o与电子成对能(P)的关系是：强配体场中△o________P；在弱配体场中△o________P。 153 下列配合物：[CrCl6]3-、[Cr(H2O)6]3+、[Cr(CN)6]3-的分裂能(△o)由大到小的顺序是_________________________；它们的稳定性由大到小的顺序是________________________。 154 [Co(H2O)6]2+、[Co(H2O)6]3+、[Rh(H2O)6]3+的分裂能(△o)由小到大的顺序是_______________；它们的稳定性由小到大的顺序是________________________。 155 已知Co3+的电子成对能P=17800cm-1，[CoF6]3-的分裂能△o=13000cm-1，[Co(CN)6]3-的△o=34000cm-1，从晶体场理论可知[CoF6]3-的d电子排布方式为________，[Co(CN)6]3-的d电子排布方式为________；[CoF6]3-的磁矩约为________B.M.，[Co(CN)6]3-的磁矩约为________B.M.。