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第八、九、十章 电化学习题
一、选择题 1. 科尔劳乌施定律?D.强电解质稀溶液
2. 在质量摩尔浓度为b的MgSO4中，MgSO4的活度a为（ A ）
A.(b/b?)D.8(b/b?)44?? 22??
m??m(1??c)适用于（
?D ）
A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀释溶液
B.2(b/b?)22?? C.4(b/b?)?
33?3. 某电池的电池反应可写成:( C ) （1）H2 (g)+1O2 (g)? H2O(l)
2（2）2H2 (g)+ O2 (g)? 2H2O(l)
相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C )
A.E1=E2 K1=K2 B.E1≠E2 K1=K2
C.E1=E2 K1≠K2 D.E1≠E2 K1≠K2
4. 下列电池中，电动势E与Cl-的浓度无关的是（ C ）
A.Ag|AgCl(s)|KCl(aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt B.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| Cl2 (g,100kPa)| Pt
C.Ag|Ag+(aq)|| Cl- (aq)| AgCl(s) |Ag D.Ag|AgCl(s) |KCl(aq)|Hg2Cl2 (s)|Hg
5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换Qr值是（ B ）
A.ΔrHm B.TΔrSm C.ΔrHm - TΔrSm D.0
6. 在电池Pt| H2 (g,p)| HCl （1mol·kg-1）||CuSO4（0.01
mol·kg-1）|Cu的阴极中加入下面四种溶液，使电池电动势增大的是（ A ）
A.0.1 mol·kg-1CuSO4 B.0.1 mol·kg-1Na2SO4
C.0.1 mol·kg-1Na2S D.0.1 mol·kg-1
氨水
7. 298K时，下列两电极反应的标准电极电势为: Fe3+ + 3e-→ Fe Eθ(Fe3+/Fe)=-0.036V
Fe2+ + 2e-→ Fe Eθ(Fe2+/Fe)=-0.439V
则反应Fe3+ + e-→ Fe2+ 的Eθ(Pt/Fe3+, Fe2+)等于 ( D ) 8. 298K时，KNO3水溶液的浓度由1mol·dm-3增大到2
mol·dm-3,其摩尔电导率Λm将( B )
A.增大 B.减小 C.不变 D.不确定
9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：( B )。
(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体； (B) 全解离和非全解离； (C) 溶剂为水和非水； (D) 离子间作用强和弱。
10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：（A）。 (A) 零； (B) E ；
(C) 不一定； (D) 随温度、压力的数值而变。 11. 25℃时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。
(A) 2×0.059 V； (B) 0.059 V； (C) 0.0295 V； (D) 0.0295。
12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：( B )。 (A) 大于1； (B) 等于1； (C) 小于1 。
13. 已知25℃时，E(Fe3+| Fe2+) = 0.77 V，E(Sn4+| Sn2+)
=0.15 V。今有一电池，其电池反应为2 Fe3++ Sn2+=== Sn4++2 Fe2+，则该电池的标准电动势E(298 K) 为：（ B ）。
(A) 1.39 V； (B) 0.62 V；
(C) 0.92 V； (D) 1.07 V。 14. 电解质溶液的导电能力：（ B ）。 (A) 随温度升高而减小； (B) 随温度升高而增大； (C) 与温度无关；
(D) 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。
15. 已知298K，CuSO4、CuCl2、NaCl的极限摩尔电导率Λ∞
分别为a、b、c(单位为S·m2·mol-1)，那么Λ∞(Na2SO4)是：( B )
(A) c + a - b ； (B) 2a - b + 2c ； (C) 2c - 2a + b ； (D) 2a - b + c 。
16. 某温度下，纯水的电导率κ = 3.8 × 10S·m，已
知该温度下，H、OH的摩尔电导率分别为3.5 × 10位是mol2·dm-6)：( C )
(A) 6.9 × 10 ； (B) 3.0 × 10 ；(C)4.77 × 10-15 ；(D)1.4× 10-15 。
17. 用同一电导池测定浓度为0.01和0.10mol·dm-3的同
一电解质溶液的电阻，前者是后者的10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为：( A )
-8
-14
+
--2
-6
-1
与2.0 × 10-2S·m2·mol-1，那么该水的Kw是多少(单