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高一化学期末复习提纲
专题一 化学家眼中的物质世界 第一单元 丰富多彩的化学世界
一、物质的分类及转化
1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应， 反应， 反应 3. 氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
4．氧化还原反应实质：有 转移的反应（特征：有 变化的反应） 判断依据（特征）：元素化合价发生变化
_____，在反应中___电子，该反应是____反应?氧化剂：化合价?
_____，在反应中___电子，该反应是____反应?还原剂：化合价
5．氧化还原反应中电子转移的表示方法 （1）双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素， 应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂
d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物
氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数 元素失电子总数 = 元素得电子总数
6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在 中进行） 7．离子方程式的书写：
（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒） （2）改：（可简单认为 酸、 碱、 盐 拆；单质、氧化物、气体、 电解质、难溶物保留化学式 ）
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（3）删：删去不变化的部分
（4）查 （ 遵循： 守恒、质量守恒 ）
如：写出氨水和醋酸反应的离子方程式： Ca（HCO3）2+Ba(OH)2 二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）
1、物质的量是一个物理量，符号为 ，单位为 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为 个。
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3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为 ，单位mol1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。 如 1mol氢气含 mol原子，含 mol分子，含 mol质子 三、摩尔质量和气体摩尔体积
1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量，在数值上= 用符号： 表示，单位为
2、数学表达式： M?m，或n?m，或m?n?MnM四、物质的聚集状态
1、物质的聚集状态：气态、液态和固态
决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离 2、气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积。符号：Vm表达式：Vm=V/n ；单位： 在标准状况( oC, KPa)下，1 mol任何气体（包括混合气体）的体积都约是 L。 补充：① 同温同压下 ρ1/ρ2＝ ( )/( ) ；ρ标=M/22.4
② 阿佛加德罗定律：V1/V2＝（ ）/（ ）＝N1/N2
五、物质的分散系
1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。 分类（根据分散质粒子直径大小）：（10-9m＝1nm） 溶液（小于10-9m 〉、胶体（10-9~10-7m）浊液（大于10-7m） 2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m即 之间的分散系。
（2）性质：①用聚光手电筒照射胶体时，可以看到在胶体中出现一条光 亮的“通路”，这是胶体的 现象。）
②凝聚作用（吸附水中的悬浮颗粒，如明矾净水） 3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液 4．化合物
电解质：在 中或 状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质
非电解质：在 中或 状态下都不能导电的化合物。非金属氧化物，大多数有机物、NH3等都是非电解质。
5．电离（电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程）方程式 NaCl Na+ + Cl- H2SO4= NaOH Na+ + OH-
H2CO3 HCO3- CO32-+H+
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第二单元 研究物质的实验方法
一．物质的分离与提纯
方法 过滤 分离的物质 用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的液体混合物 利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法 应注意的事项 一贴、二低、三靠 加瓷片防止液体暴沸，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处，蒸馏中冷凝管中水的流向“ 进 出“ 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互 ；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，萃取剂与溶质 发生化学反应 打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外 相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由 端倒出 应用举例 如粗盐的提纯 蒸馏 如石油的蒸馏 萃取 用四氯化碳\\苯 萃取溴水里的溴、碘 分液 分离互不相溶的液体 如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发 结晶 用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物 加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；分离NaCl和KNO3当蒸发皿中出现较多的固混合物 体时，即停止加热 二．常见物质的检验 1．常见物质的颜色：
（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水
CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 (又叫 ) （3）红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫为 色 为紫黑色
（4）溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 的溶液呈浅绿色；凡含 的溶液呈棕
黄色。
（5）沉淀（即不溶于水的盐和碱）：
①盐：白色沉淀：CaCO3、 （溶于酸） 、 （也不溶于稀HNO3） ②碱：蓝色沉淀：Cu（OH）2 红褐色沉淀： 白色沉淀：Mg(OH)2
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2、常见气体和离子的鉴别： 物质 Cl- SO42- CO32- SO32- NH4+ Al3+ Fe3+ Fe2+ CO SO2 方 法 滴加AgNO3、HNO3 滴加稀盐酸酸化的BaCl2 先加氯化钙溶液，过滤得白色沉淀，往沉淀滴加盐酸产生气体通入Ca(OH)2 滴加盐酸产生刺激性气味气体 通入澄清石灰水 和强碱共热，产生刺激性气味气体 滴加氢氧化钠溶液 滴加KSCN或氢氧化钠溶液 滴加氢氧化钠溶液 点燃、产生的气体与石灰水反应 刺激性气味气体，通入品红溶液 使湿润的 色石蕊试纸变 先产生 后又 溶液变 或产生 沉淀 先产生 沉淀后变 色 褪色，加热后 现 象
3．溶液的配制及分析 （1）．物质的量的浓度 C（B）= n(B)/V(溶液) （2）．物质的量的浓度的配制：
计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，容量瓶刻有温度、 、 具体步骤：
（1）计算：固体物质计算所需质量，液体物质计算所需体积； （2）称量（量取）：固体用天平，液体用量筒; (3) 溶解（稀释）：
将固体（溶液）转移至 中，用适量的蒸馏水溶解（稀释），冷却到室温； (4) 转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地 到（适当规格的）容量瓶中： (5) 洗涤：有蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，并将每次洗涤的溶液都注入到容量瓶；
（6） ：缓缓地将蒸馏水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1~2 cm
处，改用 滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（7）摇匀：将容量瓶盖好，反复上下颠倒，摇匀； （8）装瓶，贴好标签。 4、配制溶液时的误差分析 （1）定容误差的判断方法
①仰视，溶液体积偏 ②俯视，溶液体积偏 第三单元 人类对原子结构的认识
一． 原子结构模型的演变（近代原子结构模型的演变）
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