发布时间 : 星期三 文章黑龙江省大庆实验中学2020届高三综合训练（三）化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
大庆实验中学 2020 届高三综
合训练（三）
理科综合
本卷满分 300 分，考试时间 150 分钟
可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23 Sb-121.8 As-75 Fe-56 K-39 Mn-55 Cu-64
一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 7．下列说法不正确的是 ．．．
A．上海世博会很多场馆的外墙使用的非晶体薄膜，以充分利用天阳能，体现低碳经济 B．金属的电化学防护措施有牺牲阳极的阴极保护法和外加电流的阴极保护法 C．若在水里贮藏室中，放几块被KMnO4溶液浸透过的“砖块”，可延长水果保存时间 D．常温时，某可逆反应的平衡常数越大则其反应速率就越快 8．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．1mol晶体硅含Si — Si键的数目为2N A，则1mol金刚砂含C — Si键的数目也为2NA B． Ca(HCO3) 2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca (HCO3)2 +2NaOH ═ CaCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2+2NaOH ═ MgCO3 ↓+Na2CO3 +2H2O
C．标准状况下，22.4LCO2中所含的分子数目为NA个，则22.4LCS2中所含的分子数目也为NA个
D．NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应： NaClO+CO2 +H2O ═ NaHCO3 +HClO
则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了反应： Ca(ClO)2 +2CO2 +2H2O ═ Ca(HCO3)2 +2HClO 9．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成（如下图），Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是
A．四种元素的单质中，Z的沸点最高 B．原子半径∶W>X>Y>Z
C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，Y的价态相同
10．一种双室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中酸性污水中含有的有机物用C6H12O6表示。下列有关该电池的说法不正确的是
A．正极的电极反应为Fe(CN)63-+ e- =Fe(CN)64-
B．电池的总反应为C6H12O6 + 24Fe(CN)63-+6H2O=6CO2↑+Fe(CN)64-+24H+ C．该“交换膜”可选用“质子交换膜”
D．若将“K4Fe(CN)6溶液”改为“O2”，当有22.4L O2参与反应时，理论上转移4mol电子 11．我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是
A．丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B．可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯 C．对二甲苯的二氯代物有6种
D．M 能发生取代，加成，加聚和氧化反应
12．已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置（省略夹持装置及加热装置）可以实现该反应。实验时C中粉末逐渐变为红色，D中出现无色液体。下列有关说法正确的是
A．试管A中加入的试剂为NH4Cl固体
B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2 : 3 C．装置B中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙 D．装置D中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
13．常温下，将盐酸滴加到联氨（N2 H4）的水溶液中,混合溶液中pOH [pOH= - lgc(OH-)]随离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是
（已知N2H4在水溶液中的电离方程式：N2H4+H2O- ?N2H5++OH- ，N2H5+ +H2O-
?N2H62++OH- ）
A．联氨的水溶液中不存在H+ B．曲线M表示pOH与lg+c(N2H5)的变化关系
c(N2H4)C．反应N2H4+H2O?N2H5++OH-的K=10-6 D．N2H5Cl的水溶液呈碱性
26．焦锑酸钠（NaSbO3·3H2O）可用于搪瓷的乳白剂及铁皮、钢板的抗酸漆。一种利用高砷锑烟灰（主要成分为Sb2O3、As2O3，还含Ag、Cu、Fe的氧化物）生产焦锑酸钠的工艺流程如下：
请回答下列问题:
（1）“焙烧”的最低温度为 (填标号)
a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃
（2）“浸出”时，往往采取比常温稍高的浸液温度，且选用较高浓度的Na2S溶液，采取这些措施的目的是 。“浸出”时，Sb2O3转化为Na3SbS3的化学方程式为 ，滤渣Ⅰ是 。 （3）“氧化”时所用H2O2的电子式为 氧化产物为Na3SbO4和 。 （4）“酸洗”的作用是 。(用化学方程式表示)
（5）As2O3对应的酸为H3AsO3，测得某工业酸性废液中含H3AsO3和Fe2+，其浓度如表：
已知: iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。
V.H3AsO3的还原性比Fe2+强。
根据题目信息,则可采用 方法除去该废水中的砷，除去砷后的废液中c(AsO43-)= (不考虑反应过程中溶液体积的微小变化)。
27.（14分）高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如
下
：
MnO2
熔
融
氧
化
：
3MnO2+
KClO3+
6KOH
3K2MnO4+ KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+ 2CO2＝2KMnO4+ MnO2↓+2K2CO3。 已知K2MnO4溶液显绿色。请回答下列问题：
（1）MnO2熔融氧化应放在 中加热（填仪器编号）。
①烧杯 ②瓷坩埚 ③蒸发皿 ④铁坩埚
（2）在MnO2熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO2气体，使K2MnO4歧化的过程在如图装置中进行，A、B、C、D、E为旋塞，F、G为气囊，H为带套管的玻璃棒。
①为了能充分利用CO2，装置中使用了两个气囊。当试管内依次加入块状碳酸钙和盐酸后，关闭旋塞B、E，微开旋塞A， 打开旋塞C、D，往热K2MnO4溶液中通入CO2气体，未反应