发布时间 : 星期六 文章2020八年级科学上册 第1章 水和水的溶液复习知识点归纳 (新版)浙教版更新完毕开始阅读
第1章 水和水的溶液
第1节 地球上的水
知识点1 水的分布
1．海洋是地球上的水的最主要组成部分，约占地球总水量的96.53%，淡水资源占地球总水量的2.53%． 2．我们通常所说的水资源是指陆地上各种可以被人们利用的淡水资源．目前人类利用的淡水资源主要是河流水、淡水湖泊水以及浅层地下水，储量仅占全球淡水总储量的0.3%．
说明：自然界中的水是以固态、液态和气态三种形式存在的．地球上的水，大部分以液态形式存在；在寒冷的极地和高山上，水常常以固态形式存在；在空气中，水则主要以气态形式存在．
知识点2 水的循环
1．水循环是指自然界的水周而复始连续运动的过程．
2．水循环的过程：蒸发（蒸腾）、水汽输送、凝结、降水、径流．
3．形成水循环的内因是水的物理属性，即水随着温度的不同会以固态、液态和气态三种形式存在．形成水循环的外因是太阳辐射和地心引力．
4．地球上水循环的途径可分为三类：①海洋与陆地之间的水循环，称为海陆间水循环；②陆上内循环；③海上内循环．这三类循环可概括为各种水体蒸发为大气水，在适当的条件下形成降水，降落到地面的水一部分又回到海洋，如此周而复始地循环．
知识点3 水与生命
水是生物生存所必需的最基本的物质之一，人体、动植物都需要水，生物体内缺水到一定程度时，生命就会终止．各种生物体内都含有大量的水．
第2节 水的组成
知识点1 水的电解
实验结论 水在通直流电的条件下，生成了氢气和氧气，并且氢气和氧气的体?氢气+氧气 积比约是2：1．可表示为水????说明 氧气中含有氧元素，氢气中含有氢元素．通过实验我们可以发现，氧气中的氧元素和氢气中的氢元素是从水中电解出来的，所以水是由氧元素和氢元素组成的 通直流电知识点2 水分子的构成
1．水由水分子构成，氢气由氢分子构成，氧气由氧分子构成．
2．水分子中含有更小的氢原子和氧原子；氢分子中含有更小的氢原子；氧分子中含有更小的氧原子． 3．水的电解实验可以说明水分子中含有两种不同的、更小的粒子，这种粒子就是原子．科学实验证明，一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子．
第3节 水的浮力
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知识点1 浮力
液体和气体对浸在其中的物体有竖直向上的托力，物理学中把这个托力叫浮力．
注意：①浮力的施力物体为液体或气体，受力物体为浸在液体或气体中的物体，浮力的方向总是竖直向上．②无论物体的形状如何，怎样运动，只要是浸入液体或气体中（物体下表面不与容器底部紧密接触），都会受到液体或气体竖直向上的浮力．
知识点2 浮力的测量
用弹簧测力计测出物体在空气中的重力G，把物体浸入液体中，弹簧测力计的示数变为F，则浮力F浮=G-F． 知识点3 阿基米德原理
1．浸在液体里的物体，受到向上的浮力，浮力的大小等于物体排开的液体所受到的重力． 2．F浮=G排液=ρ液gV排液．
说明：由F浮=ρ液gV排液可以看出，浮力的大小只跟液体的密度和物体排开液体的体积这两个因素有关，而跟物体本身的体积、密度、形状、在液体中的深度、在液体中是否运动、液体的多少等因素均无关．
知识点4 物体浮沉的条件 上浮 下沉 悬浮 漂浮 沉底 F浮>G 实心体 F浮 第4节 物质在水中的分散状况 知识点1 溶液 1．一种或几种物质溶解在其他物质中形成的均一、稳定的混合物叫溶液． 2．溶液由溶质和溶剂组成．被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂． 水是最常见的溶剂，许多物质都能溶解在水中，当不特别指明溶剂时，一般是指把水作为溶剂，这样的溶液称为水溶液．一种溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，例如，海水是一种溶液，它的溶质是氯化钠、氯 2 化镁、氯化钙等可溶性的物质，溶剂是水． 3．溶质和溶剂的判断：有水时，水为溶剂；没有水时，两液体相溶，量多者为溶剂；气体与液体或固体与液体相溶，均以液体为溶剂．例如，酒精溶于水，酒精就是溶质；河水中溶解了氧气，氧气是溶质． 知识点2 溶液、悬浊液、乳浊液的比较 项目 形成过程 粒子形态 粒子直径 稳定性 长期放置 共同点 溶液 悬浊液 乳浊液 固体、液体或气体溶固体颗粒分散在液小液滴分散在液体解在液体中 体中 中 单个分子或离子 <1 nm 稳定 均一、稳定 许多分子的集合体许多分子的集合体（固体） （液体） >0.1μm 不稳定 下沉 混合物 第5节 物质的溶解 1～50μm 不稳定 上浮或下沉 知识点1 饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液． 1．描述饱和溶液与不饱和溶液时的注意事项： (1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”．改变温度或溶剂量时，饱和溶液与不饱和溶液可以互相转化． (2)必须指明“某一溶质”．例如，在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，对于蔗糖来说是不饱和溶液．因此，必须指明是哪种溶质的饱和溶液或不饱和溶液． 2．判断溶液是否达到饱和的方法：条件不变时，若溶液中有不能继续溶解的剩余溶质，则为该溶质的饱和溶液；若没有不能继续溶解的剩余溶质，可向溶液中加入少量该溶质，搅拌，如果加入的溶质不能继续减少，则原溶液为该溶质的饱和溶液，反之，则为该溶质的不饱和溶液． 知识点2 固体物质的溶解度 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，称为该物质在这种溶剂里的溶解度． 溶解度描述的是物质的溶解能力，溶解度数值越大，表明该温度下，物质的溶解能力越强． 不同物质具有不同的溶解度．通常把室温(20℃)时溶解度在10 g以上的物质称为易溶物质；1~1.0 g的称为可溶物质；0.01~1 g的称为微溶物质；小于0．01 g的称为难溶物质． 知识点3 溶质质量分数 1．溶质质量分数的定义 溶质质量分数是溶质的质量与溶液的质量之比． 3 溶质质量分数一般用百分数表示．溶质质量分数越大，溶液越浓． 2．溶质质量分数的简单计算 (1)溶质质量分数= ?溶质的质量?100% 溶液的质量若已知公式中任意两个量，通过变形便可求出第三个量．如： 溶液的质量=溶质的质量÷溶质质量分数 溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数 (2)已知溶液的体积时，可分别利用下列公式求溶液、溶质的质量： 溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度 溶质的质量=溶液的体积×溶液的密度×溶质质量分数 知识点4 溶液的配制 1．配制溶液的一般步骤 (1)计算：按配制需要求出所需溶质和溶剂的量（固体求质量，液体求体积）． (2)称量：用天平称出固体质量，用量筒量取液体体积． (3)溶解：将固体和液体在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌均匀． 2．所需仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯． 第6节 物质的分离 知识点 结晶 1．固体物质既可以溶解于溶剂中变成溶质，又可以从溶液中分离出来．大多数晶体是在溶液中形成的，从液中形成晶体的过程叫结晶． 2．结晶方式 (1)蒸发结晶．对于溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠，可以通过蒸发溶剂析出晶体，这样的结晶方式叫蒸发结晶法．海水晒盐的原理就是利用蒸发结晶法． (2)降温结晶，对于溶解度受温度变化影响较大的物质，如硝酸钾，可以通过降低温度的方法使晶体析出，这种结晶方式叫降温结晶法． 说明：结晶也是分离混合物的一种方法，人们从水溶液中提取物质时，通常是将蒸发结晶和降温结晶结合起来使用，也就是先通过加热使溶液浓缩（减少溶剂）变成饱和溶液，再将溶液冷却（降低温度），从而使溶液中的物质结晶析出． 第7节 水资源的利用、开发和保护 知识点1 水资源的利用和开发 1．丰富的水资源 4