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第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量的单位——摩尔
基础巩固 1. [2017·大庆一中月考] 下列叙述错误的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C含有阿伏伽德罗常数个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类 D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子 B．0.012 kg 12C中约含有6.02×1023个碳原子
C．人们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体计量为1 mol
＋
D．1 mol Mg2带有6.02×1023个单位正电荷 3. [2017·思南中学半期考试] 下列说法正确的是( ) A．物质的量就是1 mol物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．1 mol H2中含有6.02个氢分子
－
D．CO2的摩尔质量是44 g·mol1 4. 下列说法正确的是( )
－
A．氧的摩尔质量是32 g·mol1
－－
B．CO2mol1 3的摩尔质量是60 g·C．CO2的相对分子质量是44 g D．硫酸的摩尔质量是98 g 5. [2017·宜昌一中月考] 下列叙述正确的是( ) A．碳的摩尔质量为12 g
B．1 mol NaCl的质量是58.5 g/mol
＋－
C．58.5 g NaCl所含Na和Cl共1 mol
－
D．1 mol NaCl约含6.02×1023个Cl 6. 下列说法中正确的是( )
A．1 mol H2中含有6.02×1023个H B．1 mol 氧含有6.02×1023个O2
－23
C．1 mol SO24带有2×6.02×10个负电荷
＋
D．1 mol H中有6.02×1023个电子
－
7. [2017·重庆十八中月考] 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，则金属M的摩尔质量为( )
－－－－
A．135 g·mol1 B．99.5 g·mol1 C．67.5 g·mol1 D．64 g·mol1
8. (1)2 mol CO2中含有________mol C和________mol O，含有________个CO2分子。 (2)1 mol H2SO4中含有________mol H，________mol S，________mol O，共含有________mol原子。
＋
(3)1 mol Ca2中含有质子________mol，电子____mol，带电荷________mol。
(4)相同物质的量的SO2与CO中，m(SO2)∶m(CO)＝________，n(S)∶n(C)＝________，氧原子的个数之比为________。
能力提升
9. 2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中一定正确的是( ) A．分子数相等 B．原子数相等 C．质子数相等 D．质量相等 10. 相同质量的二氧化硫和三氧化硫的下列关系正确的是( ) A．含氧原子的个数比为2∶3 B．含硫元素的质量比为5∶4 C．含氧元素的质量比为6∶5 D．含硫原子的个数比为1∶1 11. [2017·冀州中学月考] 下列叙述中，错误的是( )
－
A．阿伏伽德罗常数的符号为NA，通常用6.02×1023 mol1表示 B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
＋
C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.02×1023 D．摩尔是物质的量的单位
12. 20 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为( )
A．100 g/mol B．108 g/mol C．55 g/mol D．96 g/mol 13. [2017·山西师大附中期中] 已知S、SO2、SO3三种物质的质量比为2∶4∶5，它们的物质的量之比为( )
A．10∶5∶4 B．5∶4∶2 C．2∶4∶5 D．1∶1∶1 14. 下列有关阿伏伽德罗常数(NA)的说法错误的是( ) A．32 g O2所含的原子数目为NA
B．0.5 mol H2O含有的原子数目为 1.5NA C．1 mol H2O含有水分子数目为NA
D．0.5NA个Cl2分子的物质的量是0.5 mol
15. 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．1 mol Ne含有的电子数目为10NA
B．0.2NA个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数 C．28 g氮气所含的分子数为NA
＋
D．1.8 g NH4中含有的质子数为NA
16. (1)8.4 g N2与9.6 g某单质Rx所含原子数相同，且分子数之比为3∶2，则R的相对原子质量是____________，x值是________。
(2)4.5 g H2O与________g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，氢原子数之比是________。
(3)在一定条件下，有下列物质，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)。 ①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2 摩尔质量：______________。 物质的量：______________。 分子数目：______________。 原子数目：______________。 质量：______________。
－
17. (1)3.01×1022个OH的质量为__________，含有质子的物质的量为__________，含有电子的物质的量为__________。
＋＋
(2)在KCl与CaCl2的混合物中，K与Ca2的物质的量之比为1∶2，则该混合物中含有KCl
－
的质量分数为________，CaCl2的质量分数为________，含有1 mol Cl的该混合物的质量为
________。
＋
(3)质量为3.9 g的Na2X中含有Na的物质的量为0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________。 (4)相同条件下，10 mL X2气体与30 mL Y2气体化合生成20 mL C气体，则C的化学式为________。
－
(5)19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl，则A的摩尔质量是________。 综合拓展
18. 如图1-2-1是100 mg CaC2O4·H2O受热分解时，所得固体产物的质量随温度变化的曲
线。试利用图中信息结合所学的知识，回答下列各问题：
图1-2-1
(1)温度分别为t1和t2时，固体产物的化学式A是________，B是________。 (2)由CaC2O4·H2O得到A的化学方程式为________。 (3)由A得到B的化学方程式为__________。
(4)由图计算产物C的相对分子质量，并推断C的合理的化学式。 19. 现有0.270 kg 质量分数为10%的CuCl2溶液。计算：
＋－
(1)溶液中Cu2和Cl的物质的量。
(2)若该溶液密度为1.08 g/mL，取该溶液100 mL，加入铁片(过量)，充分反应后对铁片洗涤、烘干、称重，铁片质量增加多少？
物质的量的单位——摩尔参考答案
1．A [解析] 物质不一定由原子构成，还可能是由分子或离子构成的，A项错误；根据阿伏伽德罗常数的定义可知，0.012 kg 12C 中含阿伏伽德罗常数个碳原子，B项正确；使用摩尔表示物质的量的单位时，要防止指代不明，必须指明粒子的种类，C项正确；物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，D项正确。
2．B [解析] 有些物质由分子构成，有些物质由离子构成，还有些物质由原子直接构成，A错误；1 mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个粒子，阿伏伽德罗常数的具体数值是0.012
＋
kg 12C中所含有的碳原子数，约为6.02×1023，B正确，C错误；1 mol Mg2带有2 mol正电荷，即2×6.02×1023个，D错误。
3．D [解析] 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，A项错误；1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子，B项错误；1 mol H2中含有6.02×1023个
－
氢分子，C项错误；CO2的摩尔质量是44 g·mol1，D项正确。
4．B [解析] 氧未指明粒子的种类，不能确定其摩尔质量，A项错误；相对分子质量的单
－
位是1，通常省略不写，C项错误；摩尔质量的单位是g·mol1，D项错误。
5．D [解析] 摩尔质量的单位为g/mol，不是g，A项错误；质量的单位为g，不是g/mol，
＋－
B项错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，所含的Na和Cl共2 mol，而不是1 mol，C
－
项错误；1 mol NaCl约含有6.02×1023个Cl，D项正确。
6．C [解析] 1 mol H2中应含有1.204×1024个H，A项错误； 1 mol氧指代不明，B项错
－－23
误；1个SO2则1 mol SO2C项正确； H4带2个负电荷，4带负电荷总数为2×6.02×10个，＋＋
核外无电子，因此1 mol H电子数为0，D项错误。
－
7．D [解析] 某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6 mol Cl，由化学式可知MCl2为0.3 mol，则M(MCl2)＝
40.5 g
＝135 g/mol，金属M的摩尔质量为135 g/mol－2×35.5 g/mol＝64
0.3 mol
g/mol，D项正确。
8．(1)2 4 2NA (2)2 1 4 7 (3)20 18 2 (4)16∶7 1∶1 2∶1
9．A [解析] 由N＝nNA可知，物质的量相同的气体的分子数相等，A项正确；2 mol Cl2含4NA个氯原子，2 mol CO2含6NA个原子，B项错误；2 mol Cl2、2 mol CO2的质子的物质的量分别为68 mol、44 mol，因此它们的质子数也不相等，C项错误；Cl2和CO2的相对分子质量不同，故相同物质的量Cl2和CO2质量不同，D项错误。
11
10．B [解析] 设SO2和SO3的质量均为1 g，则SO2和SO3物质的量分别为 mol和 mol，
648023
相同质量的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数之比为∶＝ 5∶6，A错误；含硫元
648011?2×16×1?∶32×?∶?32×?＝5∶4，素的质量之比为?B正确；含氧元素的质量之比为64??80?64???
?3×16×1?＝ 5∶6，C错误；含硫原子的个数比为1∶1＝ 5∶4，D错误。
80??6480
11．B [解析] 阿伏伽德罗常数的符号为NA，6.02×1023为阿伏伽德罗常数的近似值，故A
项正确；1 mol 氧气中含有2 mol氧原子，1 mol臭氧中含有3 mol氧原子，所以等物质的量
＋＋
的O2与O3，所含氧原子数不同，B项错误；0.5 mol Na2SO4中含有1 mol Na，含有的Na数约是6.02×1023，故C项正确；物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一，其单位为摩尔，D项正确。
m（E）
12．B [解析] 由质量守恒定律有m(E)＝20 g＋14 g－8.8 g－3.6 g＝21.6 g，M(E)＝＝
n（E）21.6 g
＝
0.2 mol108 g/mol。
m2xx
13．D [解析] 设它们的质量分别是2x、4x、5x，根据公式n＝ 计算，n(S)＝ mol＝
M32164xx5xx
mol，n(SO2)＝ mol＝ mol，n(SO3)＝ mol＝ mol，得出三种物质的物质的量相等，
64168016D项正确。
32 g
14．A [解析] 32 g O2的物质的量为－＝1 mol，每个氧分子由2个氧原子构成，因
32 g·mol1此32 g O2所含的原子数目为2NA。
15．D [解析] 1个氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne中含有10NA个电子，故A正确；
－
19.6 g磷酸的物质的量＝19.6 g÷98 g·mol1＝0.2 mol，即磷酸分子的个数为0.2NA，等物质的量的硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物质的量1.8 g＋
为1 mol，含NA个氮气分子，故C正确；1.8 g NH4中含有质子的物质的量为×11
18 g/mol