发布时间 : 星期四 文章50硫的氧化物亚硫酸盐（23页83题）更新完毕开始阅读
算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
（1）他对反常现象的解释是：（请用化学方程式表达） （2）他设计的验证实验是：（请用化学方程式表达）
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参考答案（50）
1 B 2 D 3 C 4 D 5 A 6 B、D 7 D 8 A 9 B 10 D 11 C、D 12 B、D 13 D 14 D 15 C 16 A、D 17 D 18 B 19 D 20 D 21 B、C 22 B 23 D
24 煤燃烧后，硫转化成二氧化硫气体，形成酸雨使何水酸度增大，排出的热水又使河水
的温度升高，O2的溶解度降低，鱼类在这种环境中无法生存而绝迹 25 S＋O2＝SO2 2CaO＋2SO2＋O2＝2CaSO4
26 维持－12℃以下的盐水冰浴冷凝（SO2沸点－10℃，CO2沸点－78.5℃(升华)） 27 产生白色沉淀，试液变成红色 28 ＋3
29 亚硫酸盐具有还原性，易被空气中的O2氧化成硫酸盐，所以常含有硫酸盐。硫酸盐的
氧化性不强，难以还原为亚硫酸盐，所以很少含亚硫酸盐。亚硫酸盐溶液加入BaCl2溶液生成白色沉淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若沉
－2－
淀不溶解，表示有SO4，全部溶解则无SO42。硫酸盐溶液加BaCl2液生成白色沉淀（若原已是钡盐，免此步），然后加入6mol/L盐酸，并加热，若有部分沉淀溶解，并
2－
放出SO2，表示有SO3：
若完全不溶解，且无SO2，则无SO3。
30 3 方案1和方案2都有以下两个明显漏洞：首先是当二氧化硫的量相对较多时，则它
可以不被第一个装置吸收而进入石灰水，这样，即使不存在二氧化碳，也能使石灰水变浑浊；再是除二氧化硫外，乙烯、乙炔、硫化氢等也能使溴水及高锰酸钾溶液褪色。而第3个方案在通过品红溶液使其褪色而且也可与高锰酸钾溶液作用的可证明其中有二氧化硫，而且当气体再通过酸性高锰酸钾溶液只能使其颜色稍变浅，这说明在下一步通入石灰水的气体中已不可能再含有二氧化硫，所以使石灰水变浑浊的只能是二氧化碳了！
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2－
31 （1）①
②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，慢慢滴加
（2）①溶液褪色 ②溶液褪色 ③有浅黄色溶液（或溶液变浑浊）
（3）①Na2CO3变质 取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2CO3固体变质
②不是浓硫酸 用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸
32 （1）托盘天平、烧杯、200mL容量瓶、胶头滴管；搅拌和引流。
－－＋＋
（2）5SO2＋2MnO4＋2H2O＝5SO42＋2Mn2＋4H
（3）
3.2 at（4）防止可吸入颗粒堵塞导气管或进入酸性高锰酸钾溶液中，使测量质量不准吸收前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量。（或将装置用编号表示回答，或答颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量的增加值）
（5）通入气流速率过快，二氧化硫未和酸性高锰酸钾溶液充分反应就已经被排出 33 （1）淡黄；白
（2）打开④处U型管a处橡皮塞，插入带火星的木条，如果带火星的木条复燃，说明产生了氧气
（3）③处品红溶液不褪色，说明氧气中不混有二氧化硫 （4）向该溶液中加入稀盐酸，有气体产生
（5）由于过氧化钠有氧化性，反应过程中有部分亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，和氯化钡反应产生难溶于盐酸的硫酸钡
34 （1）2Na2O2＋2SO2＝2Na2SO3＋O2
（2）取白色固体，加稀硫酸，产生能使晶红溶液褪色的气体 （3）不合理 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡
如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水后能将亚硫酸根氧化成硫酸根 35 （1）否 24.8
（2）漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）用玻棒蘸实验①加入盐酸后所得的上层澄清溶液，滴在一小片蓝色石蕊试纸上，如果变红色，说明溶液已经呈酸性（其他合理答案也给分）
－－
36 （1）①酸式 ②减少I、S2O32等被空气中的氧气氧化
③0.100
（2）①2.00 ②0.954或95.4% 37 （1）托盘天平、250mL的容量瓶
（2）不需要；紫色不褪色。
（3）
（4）盐酸提供H，Ba(NO3)2提供NO3- 形成稀HNO3，将一部分SO32-氧化成SO42-，
＋
3.15ab?100％ w 第 19 页 共 23 页
＋
遇Ba2结合生成BaSO4沉淀。 38 （1）Na2SO3
＋＋－＋－－
（2）BaSO3＋2H＝Ba2＋SO2↑＋H2O SO32＋Br2＋H2O＝2H＋SO42＋2Br 39 A：Na2SO3 B：SO2 C：Br2 D：H2SO4和HBr
40 Na2SO3＋SO2＋H2O＝2NaHSO3、2NaHSO3＝Na2SO3＋SO2↑＋H2O
41 S＋O2＝SO2 SO2＋CaO＝CaSO3 2CaSO3＋O2＝2CaSO4 因CaCO3分解生成CaO，
故能起到上述类似效果。
因为CaCO3是石灰石的主要成分，块状，反应接触面积小，且要先生成CaO，石灰浆为Ca(OH)2悬浊液，呈碱性，吸收SO2更完全，且在溶液中反应，接触面积大，更完全。
42 （1）1︰50 提高二氧化硫的转化率
（2）冷却有利于硫酸铵结晶生成
（3）以CaO代NH3吸收SO3或以NaOH吸收SO3 （4）应以1︰1的体积比向废气中补充空气 （5）不可取 SO2的总排放量并未减少
43 （1）工业和交通燃烧石油和煤，排放出的二氧化硫遇到空气中的水蒸汽变成酸雾，酸
雾随雨雪飘落形成酸雨使土壤、河湖酸化，破坏农作物和森林，影响鱼类的生长繁殖，腐蚀建筑物等。
（2）2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
（3）2SO2＋2CaCO3＋O2＝2CaSO4＋2CO2↑ 44 （1）B
（2）D
（3）沸腾 4FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2
（4）SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O (NH4)2SO3＋H2SO4＝(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O
（5）雨水水样pH随时间推移而下降，原因有两点：一是随时间的延长水分蒸发增多，[H+]变大；二是其中中强酸H2SO3被氧化为强酸H2SO4的原故。 45 （1）C
（2）6.22
（3）加高烟囱只是使地表面的SO2浓度降低，没有SO2的实际排放量，排到高空的SO2可被氧化为SO3，从而形成酸雨，危害环境，危害人类。所以题述方法不可取。 （4）SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr （5）阳 1.25mg/m3 46 （1）①2SO2＋O2＋2CaCO3＝2CaSO4＋2CO2 ②2SO2＋O2＋2Ca(OH)2＝2CaSO4＋2H2O
（2）Ca(OH)2微溶于水，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，熟石灰悬浊液含Ca(OH)2较多，吸收SO2的量多，速度也快 （3）不可取。因SO2的排放总量并未减少，产生的酸雨仍会造成全球性的危害 47 FeS2
48 A 亚硫酸氢钾；B 硫酸氢钾
49 （1）a＝126b/217 （2）126b/217＜a＜142b/233 （3）a＝142b/233 50 （1）使Na2SO3全部溶解，放出SO2，以免使测定值偏低。
－
（2）使SO42全部转化为BaSO4。
（3）取上层清液少许，滴加稀H2SO4，若有白色沉淀生成，则操作③完成，无沉淀生成则操作③未完成。
（4）取洗涤液少许，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，表明已洗净，反之，则
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