【附20套精选模拟试卷】【课堂新坐标】2020版高考化学(人教版)一轮复习文档:选修3 物质结构与性质 第3节

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元素代号 原子半径/pm 主要化合价 66 -2 Y 70 +5、+3、-3 143 +3 W 160 +2 A.W和Y形成的化合物为共价化合物 B.Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C.Y的简单气态氢化物的沸点高于的简单气态氢化物 D.工业上经常采用电解的氯化物溶液制备单质

9.常温下,取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的一组离子正确的是( ) A.加入过量NaOH溶液:Na+、AlO2-、OH-、SO42- B.加入过量氨水:NH4+、Al3+、OH-、SO42- C.通入过量Cl2:Fe2+、Na+、Cl-、SO42- D.通入过量SO2:Fe2+、H+、SO32-、SO42-

二、选择题(本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题3分,共30分) ...........

10.下列离子方程式表达正确的是 ( )

A.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3+ + 4NH3·H2O == AlO2- + 4NH4+ + 2H2O B.酸性溶液中IO3与I反应:I- + IO3- + 6H+ == I2 + 3H2O C.碳酸钠与次氯酸反应:CO32- + 2HClO = 2ClO- + H2O + CO2↑ D.碘化亚铁溶液与少量氯气反应:2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-

11.一杯澄清透明的溶液中,已知各离子的浓度均为0.1 mol/L,体积为1 L。可能含有的离子: 、Fe2、Ba2、NH4+ 、Cl、NO3-、CO32-、SO42-。向该混合液中加足量稀盐酸,有无色气体生成,且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是( ) ..

A.该溶液一定含有Fe2、NO3-、Cl B.该溶液一定不含、NH4+ C.该溶液一定不含CO32-、Ba2 D.该溶液可能含有SO42— 12.用下列实验装置完成对应的实验,不能达到实验目的的有_____个 ..

1 2 3 4 +

制取并收集少量氨气 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 采用CCl4萃取I2 A. 1个 B.2个 C.3个 D.4个 13.下列除杂与收集气体的实验不能达到实验目的的是( ) ..

选项 A B C D

实验目的

除去N2中的Cl2,并收集N2 除去CO中的CO2,并收集CO 除去NO中的NO2,并收集NO 除去Cl2中的HCl,并收集纯净的Cl2

FeSO4 NaOH H2O NaCl

Y H2O H2O H2O H2O

14.下列各组物质中, A B C D

C Fe3O4 H2SO4 Al C.5种

D.6种

Y CO Fe SO2 Al2O3 能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是( )

CO2 FeCl2 S NaAlO2 W Na2CO3 FeCl3 SO3 Al(OH)3 15.某芳香烃的分子式为C9H10,它能使溴水褪色,符合上述条件的芳香烃有(不包括立体异构)( ) A.2种

B.3种

16.海水综合利用要符合可持续发展的原则,其联合工业体系(部分)如图所示, 下列说法不正确的是 ( ) ...

A.①中可采用蒸馏法 B.②中将MgCl2溶液蒸干即可得到无水MgCl2 C.③中提溴涉及到氧化还原反应 D.④的产品可生产盐酸、漂白液等

17.向物质的量各有1mol的NH4Al(SO4)2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba(OH)2溶液,产生沉淀的量随着Ba(OH)2 加入量的变化如图所示。下列离子方程式书写正确的是 ( )

A.O→A:H++SO42ˉ+Ba2++OHˉ=BaSO4↓+H2O

B.A→B:2Al3++3SO42ˉ+3Ba2+ +6OHˉ=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ C.B→C:NH4++SO42ˉ+Ba2+ +OHˉ=BaSO4↓+NH3·H2O D.D→E:NH4++ OHˉ=NH3·H2O

18. 美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示),下列有关说法正确的是( )

A.设计该循环是为了制取能源气体O2

B.整个循环过程中产生1 mol O2的同时产生44.8 L H2

C.若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热分别为△H1、△H2、△H3,则△H1+△H2+△H3>0 D.图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

19.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL的N2O4气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于 ( )

A.8.64 B.9.20 C.9.00 D.9.44

主观卷 Ⅱ

三、填空题(本题包括4小题,共52分)

20. (12分)卤族元素在化学中有着极为广泛的应用。

Ⅰ. 由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。 (1)化学家研究发现,SbF5能与[MnF6]2离子反应得到MnF4,SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以2MnF6和SbF5为原料,在423 的温度下制备F2的化学方程式:_______________________________________________________。 (2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾(HF2)和氟化氢(HF)混合物制电解制氟装置如图所示。

电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是____________________________________________。

(3)HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式________________________________________

Ⅱ. 实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气。将0.08mol MnO4固体加热一段时间后,收集到a molO2;向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸,又收集到b mol Cl2,此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

(1)请根据上述描述写出2MnO4与浓盐酸反应制氯气的离子反应方程式: _____________________________________________________________________ (2)通过上述文字中提供的数据计算出a+b的范围为 。

Ⅲ. ClO2可替代Cl2作为自来水消毒剂。常用 “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。则ClO2的有效氯含量为__________。(计算结果保留两位小数)

21.(14分)碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途,回答下列问题: (1)已知CH4(g)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ??=-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) ??=-566.0kJ/mol

32-

备氟单质,

为:

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