发布时间 : 星期三 文章【附20套精选模拟试卷】【课堂新坐标】2020版高考化学(人教版)一轮复习文档：选修3 物质结构与性质 第3节更新完毕开始阅读
(5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。
[答案] (1)原子 共价键 (2)①②③④
(3)HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④
(5)D组晶体都为离子晶体，r(Na) B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟) 5．(2020·陕西西北九校联考)现有a、bY、c、dW、eM、gN六种短周期非金属元素，a＋b＝c，a＋c＝d，a＋d＝e，d＋e＝g，、M、N的单质均有两种或多种同素异形体，请回答下列问题： 【导学号：01】 Ⅰ.(1)N元素位于元素周期表的________区，价层电子排布式为________。 (2)、W、M元素的第一电离能由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。 (3)24、W24两种化合物的沸点高低关系为________(用化学式表示)。 Ⅱ.YN是一种耐磨材料，其结构与金刚石相似，如图为其晶体结构单元，它可由Y的三溴化物和N的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。 ＋ ＋ ＋ ＋ (1)Y的三溴化物中Y原子的杂化方式为________，N的三溴化物分子的立体构型为________。 (2)写出合成YN的化学方程式________________________。 (3)已知晶体中Y与N原子的最近距离为a pm，则该晶体的密度的表达式为________________ g·cm 3(不需化简)。 － [解析] 将短周期元素中的非金属元素列举出来，然后结合质子数之间的关系及、M、N单质均有两种或多种同素异形体，可确定出、Y、、W、M、N六种元素分别为H、B、C、N、O、P。 Ⅰ.(1)磷元素处于周期表的p区，其价层电子排布式为3s23p3。 (2)氮元素2p轨道处于半充满状态，第一电离能反常，比氧元素的高。 (3)N2H4分子间存在氢键，沸点比C2H4的高。 Ⅱ.(1)BBr3分子中成键电子对数为3，孤电子对数为0，B原子采用sp2杂化。PBr3分子中成键电子 对数为3，孤电子对数为1，分子的立体构型为三角锥形。(3)BP晶胞中B、P原子最近距离为体对角线的4×421－－ ，每个晶胞中含有4个BP,1 pm＝1010 cm，则该晶体的密度为 g·cm3。 44－ NA×?a×1010?3 3 [答案] Ⅰ.(1)p 3s23p3 (2)N>O>C (3)N2H4>C2H4 Ⅱ.(1)sp2 三角锥形 高温 (2)BBr3＋PBr3＋3H2=====BP＋6HBr 4×42 (3) 4－103 NA×?a×10? 3 6．(1)PrO2的晶体结构与CaF2相似，晶胞中Pr原子位于面心和顶点，则PrO2的晶胞中有________个氧原子。Ce(铈)单质为面心立方晶体，其晶胞参数为a＝516 pm，晶胞中Ce原子的配位数为________，列式表示Ce单质的密度________g·cm3(列式即可)。 (2)已知C的原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有＋1、＋2两种常见化合价。 － C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为________，C晶体的密度为________g·cm3(要求写表达式，可以不化简)。 (3)①FeO晶胞结构如图甲所示，FeO晶体中Fe2配位数为________。 ②铁有δ、γ、α三种同素异形体(如图乙)，则δ晶胞原子堆积名称为________。若α-Fe晶胞边长为a，γ-Fe晶胞边长为b，则两种晶体密度比为________。 ＋－ 图甲 图乙 [解析] (1)晶胞中Pr原子位于面心和顶点，通过均摊法知晶胞中含4个Pr原子，再结合PrO2的化学式可知，此晶胞中应有8个氧原子；Ce(铈)单质为面心立方晶体，以晶胞顶点的铈原子为例，与之距离最近的铈原子分布在经过该顶点的所有立方体的面心上，这样的面有12个，晶胞中铈原子位于顶点和面m 心，数目为8×1/8＋6×1/2＝4，该晶胞的体积为a3，该晶胞的质量为m＝4M/NA，根据ρ＝可知，密度 V4×MNA4×140－－ 为3 g·cm3＝cm3。 －103 g·23a6.02×10×?516×10? 1 (2)铜是面心立方最密堆积，则根据晶胞结构可知铜原子的配位数为12。晶胞中铜原子的个数8×＋81?22r?3·ρ6×＝4。铜原子半径为r cm，则面心对角线为4r cm，所以立方体的边长是22r cm，则×NA 264＝4，解得ρ＝ 64×4 。 NA·?22r?3 ＋ (3)①根据FeO的晶胞结构，可知Fe2配位数为6(上、下、左、右、前、后)。②δ晶胞原子堆积名称为体心立方密堆积。根据晶胞结构可知，α-Fe晶胞、γ-Fe晶胞中含有的铁原子分别为1个和4个，所以有：ρ(α-Fe)＝ 4×5656 ，ρ(γ-Fe)＝，α-Fe和γ-Fe两种晶体的密度比为b3∶4a3。 NA·a3NA·b3 4×140 －6.02×1023×?516×1010?3 [答案] (1)8 12 (2)12 64×4 (3)①6 ②体心立方密堆积 NA·?22r?3 b3∶4a3高考模拟理综试卷化学试题及答案 答题时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 客观卷Ⅰ 一、选择题（本题包括19个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共18分） ．．．．．．．．．．．1．化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ） ．．． A．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆 C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐 D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 2．我国古代许多文献中记录的现象都与化学有关，下列有关古代文献的说法，错误的是( ) ．．A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，不涉及化学变化 B．“曾青得铁则化为铜”指铜可以采用湿法冶炼 C．“丹砂（HgS）烧之成水银，积之又成丹砂”可知HgS受热会分解 D．“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象 3．关于胶体，下列说法正确的是（ ） A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 B．纳米材料粒子直径一般在10-9m至10-7m之间，因此纳米材料属于胶体 C．Fe(OH)3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe(OH)3胶体带正电 D．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化 4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．足量的铁在1 mol氯气中燃烧，转移电子数为2 NA B．42g NaHCO3晶体中含有CO32－的数目为0.5NA C．0.1 mol/L的NaClO溶液，含有的ClO-数目小于0.1NA D．常温常压下，5.6 L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA 5．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ A.①② 甲 常见干燥剂 常见合金 腐蚀品 碱性氧化物 弱电解质 B.③④⑤ 乙、丙、丁 浓硫酸、石灰石、碱石灰 不锈钢、青铜、生铁 浓硫酸、烧碱、硝酸 一氧化碳、氧化镁、氧化铁 醋酸、一水合氨、水 C.②③⑤ D.①④⑤ 6．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( ) A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1 B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1 C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1 D．等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1 7．现有100mL1mol/L稀盐酸，欲将其浓度变为2mol/L，可以采取的措施为（ ） A．向其中通入标况下22.4LHCl气体 B．加热蒸发使溶液体积变为50mL C．加热蒸发掉50mL水 D．加入5mol/L盐酸100mL，再将溶液体积稀释到300mL 8．、Y、、W四种短周期元素，有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）