发布时间 : 星期五 文章河南省南阳市2018-2019学年高一上学期期中质量评估化学试题 Word版含答案更新完毕开始阅读
南阳市2018-2019学年秋期高中一年级期中质量评估
化 学 试 题
注意事项：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。最新试卷多少汗水曾洒下，多少期待曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中惦记，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。
1．本卷分笫I卷和第II卷，全卷满分为100分，考试时间为90分钟。
2．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并用2B铅笔将准考证号及考试科目在相应位置填涂。
3．选择题答案使用2B铅笔填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；非选择题答案使用0.5毫米的黑色中性（签字）笔或碳素笔书写，字体工整、笔迹清楚。 4．请按照题号在各题的答题区域（黑色线框）内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5．保持卡面清洁，不折叠，不破损。
可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 016 Na23 S32 C135.5 K39
第Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．在研究钠的性质时：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。本实验采用的研究方法是
①假说法 ②实验法 ③分类法 ④比较法 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．①② 2．下列说法正确的是
A．铜与氯气反应时，剧烈燃烧并产生蓝色的烟
B．次氯酸不如次氯酸盐稳定，故通常用次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂的主要成分 C．生活中常用的“84”消毒液中的有效成分是NaCI
D.将金属钠投入硫酸铜溶液中可观察到的实验现象有气体生成，有红色的铜生成 3．下列说法正确的是
A．NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质 B．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
C．液态HCI、固体NaCI均不导电，所以HCI、NaCI均不是电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 4．下列离子能大量共存的是
A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S042 -、C032 - B。无色透明的溶液中：Ca2+、K+、S042 -、N03-
C．含有大量Ba (N03)2的溶液中：Mg2+、NH4+、s042 -、CI- D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、OH-、N03- 5．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有 A.标准状况下，lmolH2O的体积约为22.4L B．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA C．1mol/L的CaCl2溶液中含CI-的数目为2NA
D.标准状况下，2.24 LCl2制成的氯水中含有0.lNA个Cl2分子
6．某同学在研究新制饱和氯水成份的实验中，根据实验现象得出的结论不正确的是
A.氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有CI- C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D.向淀粉碘化钾溶液中滴加少量氯水，溶液变蓝，说明氯水中含有ClO- 7．将5.6g CO和0.4g H2在足量的氧气中充分燃烧，使生成的CO2和水蒸气通过过量的过氧化钠，完全反应后固体的质量变化量是
A.减少了6.0 g B．增加了6.0 g C．增加了5.2 g D.减少了5.2 g
8．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是
A.两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小
C.两种气体的氧原子数目相等 D.两种气体的分子数目相等
9．在标准状况下①6.72L CH4 ②3.0l×l023个HC1分子 ③13.6g H2S ④0.2molNH3， 下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是
A.氢原子数：②<④<③<① B.密度：①<④<③<② C.质量：④<①<③<② D.体积：④<①<②<③ 10．下列说法中错误的是
A.从1 L 1 mol/L的NaCI溶液中取出10 mL，其浓度仍是l mol/L B. 0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和CI-总数约为3×6.02×l023
C．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8% D.配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L
11．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICI3兰种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl-的物质的量之比为
A. 3:4:3 B.1:1:1 C. 6:3:2 D. 1:2:3
12.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含m moI NaOH的溶 液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含n moI BaCI2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，则原混合溶液中钾离子的物质的量浓度为 A. (4n-2m)／V mol·L-1 B. (n-2m)）／V mol·L-1 C．(2n-2m)/ V moI·L-1 D. (n-m)／V mol·L-1
13．将标准状况下的a LHC1气体溶于l000g水中，得到的盐酸密度为bg·Cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是
14.设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子， 则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是
15.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.氯气溶于水：CI2+H2O= 2H++C1-+C1O-
B．FeSO4溶液与氨水反应的离子方程式：Fe2++2NH3·H2O= Fe(OH) 2 ↓+2NH4+ C．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+ 2CH3COOH==Ca(CH3COO) 2 ↓+CO2↑+ H2O D.NaHCO3溶液中加足量B a(OH)2溶液：2HCO3-+Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32- 16．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A.两种气体A与B的相对分子质量之比为m：n B.同质量气体A与B的分子数之比为n：m
C．同温同压下，A、B两气体的密度之比为n：m
D．相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为m：n
第Ⅱ卷（非选择题，共52分）
二、非选择题 17．（8分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
(1)新制备的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中有 分子存在（写化学式）。向氯 水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是 。 (2)如右图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布 条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察的现象 是 。
(3)为防止氯气污染空气，可用 溶液吸收多余的氯气，该反应的化学方程式为 。
18．(10分)化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题。
(1) 0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。 (2)含0.4mol Al3+的Al2(SO4) 3中所含的SO42-的物质的量是 。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
(4)在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则 该化合物的化学式是 。
(5)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和CI-的物质的量浓度依次为：0.2moI·L-l、0.25mol·L-l、0.4mol·L-l，则c (S O42-)= 。
19. (12分)五水硫代硫酸钠（大苏打／海波）是无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显显弱碱性。其试剂瓶瓶体部分标签如下所示，做某实验时该试剂需要稀释100倍（体积之比）后使用。
请回答下列问题：
大苏打
【有效成分】Na2S2O3 【规格】 l000mL 【质量分数】25%
【密度】 1.58g·cm-3
(1)某同学取100 mL该试剂，稀释后使用，稀释后的溶液中c(Na+)=____mol·L-1。 (2)该同学参阅该试剂的配方，欲用Na2S2O3固体配制80 mL与所示试剂物质的量浓度 相同的溶液，需要称量Na2S2O3固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 量筒和 。
(3)稀硫酸是重要的化工试剂，某实验小组人员用98%(密度为1.84g·cm-3)的浓硫酸配 制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于实验。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为mol·L-I。 ②需用浓硫酸的体积为 mL。
(4)配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A.定容时俯视容量瓶刻度线
B.用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
C．容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液
D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。 E．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出
20. (10分)某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2S2O4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：
(1)沉淀1的化学式为 ，生成该沉淀的离子方程式为 。 (2)若试剂B为Na2S2O4溶液，则沉淀2化学式为 。
(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为 。
(4)如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有N03-，则溶液中N03- 浓度为 mol·L-1。
21.(12分)下图表示的是A-E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E、A→C反应的离子方程式。
(1)A B C D (2) B→C (3) C→D (4) D→E (5)A→C
2016年秋期高中一年级期中质量评估
化学试题答案
一、选择题 题号 答案 题号 答案
1 C 9 D 2 B 10 C 3 D 11 A 4 A 12 A 5 B 13 C 6 D 14 D 7 B 15 B 8 C 16 C
二、填空题 17．（共8分）
（1） Cl2（1分） 有白色沉淀生成（2分） （2）干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色（2分）
（3） NaOH （1分） Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。（2分） 18、(本题每空2分) 1023 （1）0.4NA；或2.408×（2）0.6 mol；
1
（3）106 g?mol﹣（不带单位无分）
（4）：XY3或Y3X； （5）0.15 mol/L． 19、（1）0.05
（2）39.5； 100mL容量瓶（不写容量不给分）、胶头滴管 （3）①4.6②250
（4）BDE(答全者给满分，不全者给一分，答错者不给分) 20、（1）AgCl ，Ag++Cl-=AgCl↓。 （2）BaSO4
（3）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ （4）0.5
21、(1)A：Na2O2；B：Na；C：NaOH；D：Na2CO3； (2)B→C：2Na+2H2O==2Na+ +2OH- +H2↑； (3)C→D：2OH- +CO2==CO32- +H2O； (4)D→E：CO32- +2H+==CO2↑+H2O (5)A→C：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑