发布时间 : 星期日 文章(解析版)上海市杨浦高级中学高二上学期12月月考化学试卷更新完毕开始阅读
态时属于 分子晶体，③氯化钠晶体中微粒之间以范德华力结合，④氯化镁熔融状态下不能导电。其中与表中数据一 致的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①②④ D. ②④ 【答案】A
【解析】①氯化铝的熔点高于沸点，在加热时能升华，正确；②四氯化硅的熔、沸点较低，符合分子晶体的性质，正确；③氯化钠晶体是熔、沸点较高，属于离子晶体，微粒之间以离子键结合，错误；④氯化镁是熔、沸点较高，属于离子晶体，微粒之间以离子键结合，熔融状态下能产生自由移动的离子而导电，错误。故正确答案为A。 二、非选择题
11. 短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，Z 原子的最外层电子 数是其电子层数的 2 倍。
（1）W 元素的原子核外共有_____种不同运动状态的电子、_____种不同能量的电子。 （2）元素 Z 与元素 X 形成共价化合物 XZ2是____（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为_____。
（3）Y 原子的最外层电子排布式为_____
（4）两种非金属元素中，非金属性较强的元素是_____（写元素符号），试写出一个能说明这一事实的 化学方程式______________________________________。
【答案】 (1). 3 (2). 2 (3). 非极性 (4). : S:: C :: S: (5). 3S23P1 (6). S (7). H2SO4+Na2CO3→Na2SO4+H2O+CO2↑
【解析】金属元素 W 是制备一种高效电池的重要材料，则W为锂元素；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍，则X为碳元素；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为铝元素；Z 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，则Z的原子序数可能是6或16，因为W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大，则Z为硫元素。（1）锂元素的原子核外排布式为1s2s，由于不存在运动状态完全相同的2个电子，所以，锂元素的原子核外共有3种不同运动状态的电子、锂原子核外有2个能级，就有2种不同能量的电子。（2）共价化合物 XZ2的分子式是CS2，与CO2是等电子体，直线型分子，属于非极性分子，其电子式为
。（3）Al 原子
2
1
的最外层有3个电子，其最外层电子排布式为3s23p1；（4）两种非金属元素中，S元素非金属性大于碳元素的非金属性；可以通过比较其最高价氧化物对应水化物的酸性大小来确定，H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑。
12. 空调中铝质蒸发器和冷凝器易氧化，影响空调器的寿命，铜-铝合金蒸发器和冷凝器的成功开发解 决了制冷行业的一大难题，被称为二十一世纪制冷行业革命性的创新。（已知Cu-64，Al-27，H-1，O-16）
（1）为测定该铜-铝合金的质量分数，将 0.56 克合金样品粉碎，投入到 2mol/L 40mL 盐酸中，充分反应后 得到气体672mL（标准状况）。此铜-铝合金中铝的质量分数为_____（精确到 0.01）。
将上述反应液过滤，并将滤液稀释到100mL
（2）稀释后，溶液中 Al3+的物质的量浓度为_____？
（3）从上述滤液中取出 10mL， 要想获得 0.078 克沉淀， 加入 0.5mol/LNaOH 溶液的体积可能是多少_____mL？
【答案】 (1). 0.96 (2). 0.2mol/L (3). 10 或 18 【解析】（1）铝与盐酸反应方程式：
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2↑
2 6 3
n(Al) n(HCl) 0.672L/22.4L/mol
得：n(Al)=0.02mol n(HCl)=0.06mol＜2mol/L ×40mL×10-3，盐酸过量。 铜-铝合金中铝的质量分数==0.02mol×27g/mol/0.56g==0.96。 （2）c(Al)==0.02mol/0.1L==0.2mol/L
3+
13. 硅是一种重要的非金属单质，硅及其化合物的用途非常广泛。根据所学知识回答硅及其化合物的相关问题。
（1）硅的最高价氧化物对应水化物化学式可能是_____。
A．H4SiO3 B．H2SiO3 C．H3SiO4 D．HSiO4
（2）金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价 单键相结合。金刚砂属于_____晶体。金刚砂的熔点比金刚石的熔点_____；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合_____个碳原子。
（3）晶体硅的微观结构与金刚石相似，晶体硅中 Si—Si 键之间的夹角大小约为_____。 下表列有三种物质(晶体)的熔点：
简要解释熔点产生差异的原因：
①SiO2 和 SiCl4：_________________________； ②SiCl4 和 SiF4：___________________________。
【答案】 (1). B (2). 原子 (3). 低 (4). 4 (5). 109°28 (6). SiO2 是原子晶体，微粒间作用力为共价键。SiCl4 是分子晶体，微粒间作用力为范德华力，故 SiO2 熔 点高于 SiCl4。 (7). SiCl4和SiF4均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时相对分子质量越大，范德华力越大， 故 SiCl4 熔点高于 SiF4 【解析】（1）硅的最高价为+4价，对应水化物为H2SiO3或H4SiO4，故选B。
（2）金刚砂结构与金刚石相似，则金刚砂属于原子晶体。 金刚砂中C—Si比金刚石中C—C的键长长，键能要小，故金刚砂的熔点比金刚石的熔点要低；金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合4个碳原子。
（3）①SiO2 和 SiCl4的熔、沸点差异是因为二氧化硅属于原子晶体，微粒间作用力为共价键。四氯化硅属于分子晶体，微粒间作用力为范德华力；SiCl4 和 SiF4的熔、沸点差异是因为两者均为分子晶体，微粒间作用力为范德华力，结构相似时SiCl4相对分子质量大于SiF4相对分子质量，则SiCl4分子间的德华力大于SiF4。 14. 铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。
（1）自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为_____。
（2）将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因_____。
（3）已知明矾可以净水，明矾化学式_____，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因_____
（4）以NaAlO2溶液、AlCl3溶液、氨水、CO2气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)3的离 子方程式：（任意两条途径）_____、_____
（5）达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为
Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O【可看做2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和 NaOH 溶液反应，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为_____。
【答案】 (1). 同位素 (2). 铁片在冷浓硫酸中会钝化，表面形成氧化膜不与硫酸铜发生反应，因此放入硫酸铜中无明显变化 (3). KAl(SO4)2·12H2O (4). 明矾溶于水后，Al3+发生水解：Al3++3H2O ? Al(OH)3+3H+，生成的 Al(OH)3 能吸 附水中的杂质形成沉淀，使水变澄清 (5). 2AlO2-+CO2+3H2O→2Al(OH)3↓+CO32- (6). Al3++3AlO -+6H2O→4Al(OH)3↓；4Al3++3NH3·H2O→Al(OH)3↓+NH4+ (7). 9:2 【解析】（1）Fe 和 Fe的质子数相同，中子数不同，它们互为同位素。
（2）铁遇冷的浓硫酸，表面形成致密氧化膜，阻止了铁与硫酸铜的反应，故铁片表面无明显变化。
（3）明矾化学式为KAl(SO4)2·12H2O，明矾溶于水后，电离产生铝离子，铝离子发生水解，Al +3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H，生成的Al(OH)3 胶体能吸附水中的杂质形成沉淀，达到净化水质的目的。
（4）方案一：2AlO2+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO3 ；方案二：4Al+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+NH4 ；方案三：Al+3 AlO2+6H2O==4Al(OH)3↓
（5）1mol 达喜[2Al(OH)3·5Mg(OH)2·MgCO3·4H2O]消耗盐酸的物质的量为：
6mol+10mol+2mol=18mol，消耗氢氧化钠的物质的量为：2mol+2mol=4mol，消耗盐酸和 NaOH 的物质的量之比为9：2。
15. 碳酸钠的结晶水合物在不同温度下可以失去部分或全部的结晶水，现有一种碳酸钠晶体（ Na 2CO3 × nH2O ）。为测定其组成，某同学在不同温度下加热样品（温度逐渐升高），实验结果记录如 下：
3+
--2-3+
+
3+
+
54
56