发布时间 : 星期五 文章高2021届高2018级高三化学一轮复习步步高加练半小时第八章微考点68更新完毕开始阅读
1.(2019·重庆适应性考试)常温下,将pH=a的NaOH溶液与pH=b的醋酸溶液等体积混合后,两者恰好完全反应,则该温度下醋酸的电离常数约为( ) A.1014C.10a
-a-2b
B.10a
+b-14
M2(aq)+2OH(aq) Ksp=a,c(M2)=b
+
-
+
-2b
D.10a
-2b+14
2.[2013·新课标全国卷Ⅱ,13]室温时,M(OH)2(s)mol·L
-1
时,溶液的pH等于( )
1bA.lg() 2a1aB.lg() 2b1aC.14+lg()
2b1bD.14+lg()
2a
3.(2019·郑州模拟)已知:25 ℃ 时,Kb(NH3·H2O)=1.8×105。该温度下,用0.100 mol·L水滴定10.00 mL 0.100 mol·L
+
-1
-
-1
的氨
的一元酸HA的溶液,滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中
c?H?lg-的关系如图所示。下列说法不正确的是( ) c?OH?
A.HA为强酸 B.a=10
5+-
C.25 ℃时,NH4的水解平衡常数为×109
9
D.当滴入20 mL氨水时, 溶液中存在c(NH4)>c(A)
4.(2019·豫南七校联考)已知:pNi=-lg c(Ni2);常温下,Ksp(NiCO3)=1.4×107,H2S的电离平衡常数:Ka1=1.3×107,Ka2=7.1×10
-
-
-15
+
-
+
-
。常温下,向10 mL 0.1 mol·L1 Ni(NO3)2溶液中滴加
-
0.1 mol·L1 Na2S溶液,滴加过程中pNi与Na2S溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.E、F、G三点中,F点对应溶液中水电离程度最小 B.常温下,Ksp(NiS)=1×10
-21
-
c?CO23?14C.在NiS和NiCO3的浊液中-=1.4×10 2
c?S?
1.0×1014
D.Na2S溶液中,S第一步水解常数Kh1=-
1.3×107
2-
-
5.(1)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4)________(填“>”“<”或“=”)c(HCO3);反应NH4+HCO3+H2O===NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=________。(已知常温下NH3·H2O的电离常数Kb=2×105,H2CO3的电离常数K1=4×10
-7
-
-
+
-
+
,K2=4×10
-11
)。
-11
(2)已知Ksp[Mg(OH)2]=2×10,在某MgSO4溶液里c(Mg2)=0.002 mol·L1,如果生成
-
+-
Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于______;在0.20 L的0.002 mol·L1 MgSO4溶液中加入等体积的0.10 mol·L
-1
的氨水溶液,电离常数Kb(NH3·H2O)=2×105,试计算________(填
-
“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀生成。
(3)CuCl悬浊液中加入Na2S,发生的反应为2CuCl(s)+S2(aq)
--
Cu2S(s)+2Cl(aq),该反应的
-43
-
平衡常数K=__________________[已知Ksp(CuCl)=1.2×106,Ksp(Cu2S)=2.5×10(4)已知常温下H2SO3的电离常数:Ka1=1.0×10
-
-1.9
]。
,Ka2=1.0×10
-7.2
,计算0.1 mol·L1 NaHSO3
-
溶液的pH值为________(忽略SO23的二级水解)。
6.(1)[2017·天津,10(5)]已知25 ℃,NH3·H2O的Kb=1.8×105,H2SO3的Ka1=1.3×102,Ka2=6.2×108。若氨水的浓度为2.0 mol·L1,溶液中的c(OH)=____________ mol·L1。将SO2通入该氨水中,当c(OH)降至1.0×10 mol·L
-
-7
-1
-
-
-
-
-
-
c?SO23?
时,溶液中的-=____________。
c?HSO3?
-
(2)[2017·江苏,20(2)②]H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。
H3AsO4第一步电离方程式H3AsO4____________(pKa1=-lgKa1)。
(3)[2016·全国卷Ⅱ,26(4)]联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火
H2AsO4+H的电离常数为Ka1,则pKa1=
-
+
箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值为________(已知:N2H4+H
+
N2H5的K=8.7×107;Kw=1.0×10
+
-14
)。联氨与硫酸形成的酸
式盐的化学式为___________________________________________________________。 7.(2019·漳州模拟)钪及其化合物具有许多优良的性能,在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图:
回答下列问题:
(1)先加入氨水调节pH=3,过滤,滤渣主要成分是________________;再向滤液加入氨水调节pH=6,滤液中Sc3的浓度为________________________________。{已知:Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10
-13
+
,Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10
-39
,Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10
-
-31
}
c?C2O24?(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH=2的草酸溶液中=________________(保留两位有
c?H2C2O4?效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式:___________________________ ________________________________________________________________________。 [已知Ka1(H2C2O4)=5.9×102,Ka2(H2C2O4)=6.4×105]
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-
8.(2020·自贡模拟)(1)已知某温度时,Na2CO3溶液的水解常数Kh=2×104 mol·L1,则当溶液中c(HCO3)∶c(CO23)=2∶1时,试求该溶液的pH=__________。
(2)已知25 ℃时,NH3·H2O的电离平衡常数Kb=1.8×105,该温度下1 mol·L1的NH4Cl溶液中c(H)=____________ mol·L1。(已知5.56≈2.36) (3)25 ℃时,H2SO3
HSO3+H的电离常数Ka=1×102,则该温度下NaHSO3水解反应的平
c?H2SO3?
-将c?HSO3?
-
+
-
+
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衡常数Kh=________________,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (4)已知常温下CN的水解常数Kh=1.61×105。
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