十套无机化学复习试卷(答案在后面)

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(1)0.1mo·dm l的氨水溶液(4分)

-3-3

(2)20.0ml,0.1mol·dm的HCL和20.0ml,0.1mol·dm的 NH3(aq)的混合溶液。(6分) 2.写出Cu-Zn原电池的电池符号,计算在标准状态时的电动势。

θ

若在铜半电池中加入氨水,电池电动势如何变化(已知φ2+θCu/Cu=0.34V,φZn2+/Zn=-0.76V)

θ

3.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在749K时K=2.6,(1)

-3

反应起始时c(CO)=c(H2O)=1.0 mol·dm,c(CO2)=c(H2)=0 时

-3

CO的转化率?(2)若起始时c(CO)=1.0 mol·dm,c(H2O)=3.0 mol·dm-3,c(CO2)=c(H2)=0 时,CO的转化率?

无机化学(一)试卷3参考答案

一、 择题

1 C,2 D,3 B,4 A,5 A,6 B,7 D,8 A,9 D,10 C,11 C,12 C,13 D,14 C,15 D,16 D,17 B,18 C,19 A,20 C。

二 填空题(每空0.8分,共32分) 1.(质量物质的量浓度) 2. (成正比;溶质的本性)

101226265151

3.(3d4s;四;IB) 4.(1s2s2p3s3p3d4s;3d4s;d)

0,

5.(离子键;越高) 6.(10928;正四面体) 7.(增大;减小)

8.(减小;解离度增大;小) 9.(本性;温度;浓度) 10.(氧化能力;氧化剂;还原态;还原剂) 11.(7.21)

2

12.(吸)13.(Br(;H() 14. (v=kC(A)?C(B)) 2l)2g)

+2+

15. (Cu+2Ag=Cu+2Ag)

+2--16.(NH4;NH3;SO3;HSO3;H2O)

三、简答题(每题6分,共18分)

17

-3

1.碳酸铝双水解,水解彻底。

2.(1)它们都是极性分子,但氟化氢分子间可形成氢键。

4+

(2)TiCl4中Ti的电荷高,半径小,极化作用很强,离子键

+

过渡到了共价键,故熔点低;而LiCl中Li虽半径小,但电荷少,故是离子晶体,熔点高。

3.因为海水鱼体内渗透压大,在淡水里会发生溶血,胀破细胞而死。

四.计算题(每题10分,30分) 1、 pH=11.13;pH=5.4;

2+2+

2、 Zn(S)|Zn(1mol/L)║Cu(1mol/L)|Cu(S);

在标准状态时的电动势为1.10V;

若在铜半电池中加入氨水,电池电动势将减小。

-3

3、 (1)C(CO2)=0.619 mol·dm CO转化率=61.9%

-3

(2)C(CO2)=0.8656 mol·dm CO转化率=86.56%

无机化学试卷4

一. 选择题(每题1分,共20分)

-1

1. 在80%甲醇水溶液中(甲醇的摩尔质量为32 g·mol),甲醇的物质量分数为( )

A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9

2. 在温度为374K时水沸腾的压力应为( ) A、101Kpa B、10.1 Kpa C、略大于101 Kpa D、略小于101 Kpa

3. 电子云的径向分布图上,3S、3P、3d的曲线上峰的个数分别是( )

A、3 2 1 B、3 3 3 C、1 2 3 D、2 2 2 4. 铬原子(原子序数为25)的电子排布式的正确表示方法为( )

18

A、Cr [Ar]3d4s B、Cr [Ar]3d4s

61 7

C、 Cr [Ar]3d4s D、Cr [Ar]3d 5. 下列元素原子半径排列顺序正确的是( )

A、Mg>B>Si>Ar B、Si>Mg>B>Ar C、Ar>Mg>Si>B D B>Mg>Ar>Si

6. 正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为( )

A、总是相等 B、它们的和等于1 C、它们的积等于1 D、无法确定

7. 相同条件下,由相同反应物变为相同产物,反应分两步进行与一步完成相比,应该是 ( )

A、前者内能增加得多 B、前者放热多 C、两者焓、熵、内能变化相同 D、前者熵减少得多

2 -2 -1

8. 若某反应的反应速率常数的单位为L·mol·S,则该化学反应的级数为( )

A、0 B、1 C、2 D、3

9. 某化学平衡当温度恒定,浓度增大时,其平衡常数值 。( )

A、增大 B、不变 C、减小 D、无法判断

10. 熔化下列晶体时,只需要克服色散力的是( ) A、HF B、SiF4 C、KF D、Ag 11. 下列关于共价键的说法中,正确的是( )

A 相同原子间双键键能是单键键能的两倍

B 原子形成共价键的数目,等于基态原子的未成对电子数目

C 一般来说,σ键的键能比π键的键能大 D 一般来说,σ键的键能比π键的键能小

-12. H2PO4的共轭酸是( )

- 2-3-A、H3PO4B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4

+2+-3θ

13. 已知平衡A2B3?2A+3B有X mol·dm的A2B3溶解,则Ksp

(A2B3)=( )

19

5243

A、27X B、108X C、27X D、108X

θˉ θ2+2+θ

14.已知:φ(Br2/Br)=1.07V,φ(Hg/Hg2)=0.92V,φ

3+2+θ2+

(Fe/Fe)=0.77V,φ(Sn/Sn)=─0.14V,在标准状态时不能共存于同一溶液的时( )

ˉ2+ˉ3+2+3+3+

A、Br和Hg B、Br和Fe C、Hg2和Fe D、Fe和Sn

2+2+2+

15. 在Fe和Cu、Zn的混合溶液中加入Zn粉,首先发生反应的是( )

θ2+θ2+θ

(已知:φ(Cu/Cu)=0.34V,φ(Fe/Fe)=-0.41V,φ

2+

(Zn/Zn)=-0.76V)

2+2+2+

A、Cu B、Fe C、Zn D、无法判断

+2+

16. 对于由下列反应Zn+2Ag=Zn+2Ag构成的原电池,欲使其电动势增加,可采取的措施有( )

A、增加锌离子的浓度 B、增加银离子的浓度 C、加大锌电极 D、降低银离子的浓度 17. 在测定电极电势时,标准氢电极的电极反应是( )

++

A、H2(g)+2e=2H(aq) B、2H(aq)+2e=H2(g)

2-C、O2(g)+2e=O(aq) D、

-O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH(aq)

18. 饱和H2S水溶液中,下述几种离子中存在最少的是( )

+-- 2-A、H3O B、HS C、OH D、S

19. 碱性最强的是( )

--2-A、H2O B、F C、CH3COO D、SO4 20. 溶胶具有具结不稳定性,但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不具沉,这是因为( )

A 胶团有溶剂化膜 B 胶粒带电和胶团的溶剂化膜 C 胶体的布朗运动 D胶体的丁达尔效应 二、填空题(每空0.8分,共32分)

1. 1molH2O所表示的基本单元为_________;2mol(1/2 H2SO4)表示的基本单元为___________,其质量为_________________。

20

3553

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