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无机化学试卷3
一、选择题（每题1分，共20分）
-1
（ c ）1．在质量物质的量浓度为1 mol·kg水溶液中，溶质
的物质的量分数应为
A 1.00 B 0.055 C 0.018 D 0.016 （d ）2．难挥发性非电解质溶于溶剂后将会引起溶剂的
A、蒸气压上升 B、凝固点上升 C、沸点降低 D、沸点上升
（B ）3．核外电子运动的特征是
A、量子化、无规律 B、量子化、波粒二象性
C、波粒二象性、能量连续 D、绕核运动
2+
（ A ）4．Fe的电子排布方式是
605142
A、[Ar]3d4s B、[Ar]3d4s C、[Ar]3d4s D、33
[Ar]3d4s
（ A ）5．下列离子中，半径顺序依次变小的是
-+ 2+3+-3+2++
A、F、Na、Mg、Al B、F、Al、Mg、Na
3+2++-+ 2+3+-C、Al、Mg、Na、F D、Na、Mg、Al、F
（ B ）6．O2的顺磁性是因为
A、分子中有双键 B、分子中有未成对电子 C、非极性分子 D、双原子分子 （ D ）7．熔化下列晶体，需要破坏共价键的是
A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC (A )8．设某体系在变化过程中放出100J的热能，同时环境对体系做了250J的功,则体系内能的变化量为 A、150 (J) B、-150 (J) C、-350 (J) D、350 (J)
（ d ）9．下列关系中错误的是
A、H=U+PV B、△U (体系) + △U (环境)=0
θθθ θθ
C、△G=△H-T△SD、△S=∑△S(产)-∑△S（反）
13
（c ）10．基元反应2A(g)+B(g)→C(g),将2molA(g)和1mol B(g)
放在一升容器中混合，问A与B开始反应的速率是A、B都消耗一半时的速率
A、0.25倍 B、4倍 C、8倍 D、相等 （ c ）11．一个反应达到平衡的标志是
A 各反应物和生成物的浓度等于常数 B 各反应物和生成物的浓度相等
C 各物质的浓度不随时间改变而改变 D正反应的速率比逆反应的速率快
（ c ）2．下列物质中，熔点最高的是
A、AlCl3 B、HCl C、MgCl2 D、SiCl4
（ D ）13．下列离子中，极化能力最强的是
+ 2++3+
A、Na B、、Mg C、K D、Al
-( C )14．H2PO4的共轭碱是
- 2-3-A、H3PO4B、H2PO4 C、HPO4 D、PO4
（ D ）15．能使溶液PH值变小的是
-3
A、0.1 mol·dmH Ac溶液中加少量的Na Ac晶体
-3
B、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入一些Na Cl晶体
-3
C、0.1 mol·dmNa Ac溶液中加入少量的Na Ac晶体
-3
D、0.1 mol·dmNH3.H2O溶液中加入少量的NH4Cl晶体
θ-10-3
（ D ）16．Ksp(AgCl)=1.8×10，AgCl在0.001 mol·dmNaCl
-3
溶液中的溶解度（mol·dm）为
-10 -5
A.1.8×10B、1.34×10 C、0.001 D、1.8
-7
×10
ˉ 1.23Vˉ 1.21V1.64V
（ B ）17．根据元素电势图ClO4 ClO3 HClO2
1.63V
HClOCl2判断，歧化反应倾向最强的物质是
ˉ
A、ClO3 B、HClO2 C、HClO D、ClO2
+2+
（ C ）18．反应Cu+2Au=Cu+2Au所构成的原电池的标准电动势是
θ2+θ+
（φ（Cu/Cu）=0.34V，φ（Au/Au）=1.68V）
14
A、0.98V B、1.16V C、1.34V D、1.53V
θ-θˉθ
（A ）19已知φ(I2/I)=0.535V，φ(Br2/Br)=1.065V，φ
ˉ ˉ-(Cl2/Cl)=1.36V，将氯气通入盐卤中，若Br、I浓度相同，
先被氧化的离子是 -ˉˉ-A、I ￣ B、Br C、Br和I同时被氧化 D、无
法判断
-5
（ C ）20．某弱电解质的一级电离常数为1.7×10，并有1.3
-3
﹪的电离成离子，其溶液的浓度是 （mol·dm） A、0.13 B、2.0 C、0.1 D、1.3
二 填空题（每空0.8分，共32分）
1．在1000g溶剂中所含溶质的物质的量，叫做 _______________。（质量物质的量浓度） 2．难挥发非电解质稀溶液的蒸气压下降与溶液的质量物质的量浓度___________,而与___________无关。(成正比；溶质的本性)
3．某元素基态原子，有量子数n=4,l=0的,m=0一个电子，有n=3,l=2的10个电子，该原子的价层电子构型为________，
101
并位于周期表第______周期，第______族。（3d4s；四；IB） 4．24号元素的核外电子排布式为（1.2分）____ ____，价层电子构型为__ ____，它属于____区。
226265151
（1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；d）
5．离子型晶体中，晶格能越大，则________越牢固，该离子化合物的熔沸点也__________。（离子键；越高）
+
6．NH4中N-H键的夹角为_________，其空间构型为_________。
0，
（10928；正四面体）
-3+
7．0.1 mol·dmHAc溶液稀释时，电离度_________，H浓度_________。
（增大；减小）
8． 同离子效应使弱酸或弱碱的解离度_____，盐效应使弱酸或弱碱的解离度_____，后者较之前者_____得多。（减小；解离度增大；小）
15
9．溶度积和一切平衡常数一样，同物质的__________和__________有关，而与 无关。（本性；温度；浓度）
θ
10．φ代数值越小的电对中氧化态物质_______倾向越小，是越弱的_______，而其_______物质是越强的________。（氧化能力；氧化剂；还原态；还原剂） 11．等体积浓度均为0.1mol/L NaH2PO4与Na2HPO4混合溶液的PH
θθθ
值为（1.6分）______。（PKa1=2.12, PKa2=7.21, PKa3=12.36）（7.21）
12．若X是原子，X2 是实际存在的分子，反应 X2（g）→2X(g)是_______热反应。（吸）
-+
13．Br2（g）、Br2（l）、Br2（aq）、Br （aq）、H2（g）、H（aq）中，标准生成自由能为零的是_______和__________。（Br（；2l）H2（g））
14．对于A（g）+B(g)→C(g)的反应，若A的浓度为原来2倍，反应速率也为原来的2倍，若B的浓度为原来2倍，反应速率也为原来的4倍，其反应速率的方程式为（1.6分）
2
______________。(v=kC(A)?C(B))
2++
15． 原电池Cu(S)|Cu(1mol/L)║Ag(1mol/L)|Ag(S)的电池反
+2+
应方程式为（2.0分）____________。(Cu+2Ag=Cu+2Ag)
2-+
16．根据酸碱质子理论，SO3、NH4、H2O离子中，是酸（不是碱）的是______，其共轭碱是______，是碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是_______。
+2--（NH4；NH3；SO3；HSO3；H2O） 三、简答题（每题6分，共18分）
1．为什么Al2(CO3)3不能存在于溶液中？
2．对下列各对物质的沸点的差异给出合理的解释。
00
（1）HF（20C）与HCl（-85C）
00
（2）TiCl4（136C）LiCl（1360C） 3．为什么海水鱼不能生活在淡水里？ 四．计算题（30分）
?-5
1．计算下列溶液的PH值（已知Kb(NH3)=1.8×10）
16