发布时间 : 星期日 文章十套无机化学复习试卷（答案在后面）更新完毕开始阅读
D、0.1 mol·dmH2SO4与 0.4 mol·dmNH3.H2O
2+2+
（ ）18．欲从含少量Cu的ZnSO4溶液中除去Cu，最好是加入
A、NaOH B、Na2CO3 C、H2S D、Zn粉
θ
（ ）19．根据下列φ值，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是 θˉθ2+2+θ
（φ(Br2/Br)=1.07V，φ(Hg/Hg2)=0.92V，φ
3+2+θ2+
(Fe/Fe)=0.77V，φ(Sn/Sn)=-0.14V ）
2+2+2+2+2+
A、Br2和Hg2 B、Br2和Fe C、Sn和Fe D、Hg
2+
和Fe
θ
（ ）20．氧化还原电对中，当还原型形成沉淀时，其Ksp越小，氧化型的氧化能力将
A、不变 B、减弱 C、增强 D、无法判断 二 填空题（每空0.6分，共30分）
1．molH所表示的基本单元为_________2mol（1/2 H2SO4）表示
的基本单元为_________3mol(N2+3H3)表示的基本单元为_____________。
-1
2．预配制3%的Na2CO3溶液（密度为1.03 g．ml）200ml,需
Na2CO3·10H2O的质量为（1.5分）_______g此溶液的物质量浓度是（1.5分）___________。
3．氯化铁溶胶的胶团结构式为（2.4分）________，该胶粒在电场中向________极移动。
4．47号元素的核外电子排布式为（1.2分）__________，价层
电子构型为______，它属于______区。
5． 态函数及其增量值均由_______态和_______态决定的。 6．在其他条件不改变是使用催化剂，可显著加快反应速率，这
是因为催化剂改变了________,降低了_______________。
θ
7．反应aA(g)+bB(g)?yY(g)+dD(g)达平衡，其中平衡常数K
θ
的表示式为（1.2分）__________式中P表示标准压力，它的取值为________．
8．离子极化使化学键型从________向________过渡，化合物的
9
-3-3
晶形也相应从________向_________转化。
2-+-9．根据酸碱质子理论，CO3、NH4、HC2O4离子中，是酸（不是
碱）的是______，其共轭碱是______，是碱（不是酸）的是_______，其共轭酸是_______，既是酸又是碱的是_______。 10．HClO4与HNO3在水中的强度_____，因为水是__ ___，它们在液态HAc中的强度______，因为HAc________。
-3
11．0.2 mol/LNH3与0.2 mol·dmNH4Cl溶液等体积混合后，其PH值为9.25，若将此溶液与等体积水混合，该溶液的PH值为（1.2分）_________。
θ
12．在氧化还原反应中，氧化剂总是φ值_____的电对中的
θ
___________物质，还原剂总是φ_____的电对中的____________物质。 13．现有BaSO4多相平衡体系，如加入BaCl2溶液，主要是_______效应，溶解度______；如加入NaCl溶液，主要是_______效应，溶解度________。
2+3+θ2+θ
14．对于3Fe=2Fe+Fe, φ(Fe/Fe)=─0.44V，φ
3+2+
(Fe/Fe)=0.77V，那么正反应（自发或非自发）________，
2+
逆反应________，Fe（能不能）________歧化。 三、判断题（10分）
1．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云。 2．“物质的量”就是物质的质量。
3．胶体溶液可稳定存在，但它并不是热力学稳定体系。
4．催化剂能改变化学反应的速率，是因为催化剂能改变反应的自由能变。
5．有可逆反应C(S) + H2O(g) ?CO(g) + H2(g)，由于反应前后计量系数相等，所有增将压力对平衡没有影响。 6．电子云就是高速运动着的电子所分散成的云。
7．凡是含有氢的化合物，其分子之间都能形成氢键。
-3
8．0.10 mol·dmNH3，稀释10倍后α增大，PH值也增大。
3-9．在[FeF6]溶液中加入强碱，会影响其配离子的稳定性。
- 0.40V 1.36V-10．氯元素在碱性介质中的电势图：ClOCl2 Cl，因为
10
φ左-φ右< 0，所以Cl2能发生歧化反应。 四．计算题（40分）
-3
1．（8分）计算38.0%的浓盐酸（密度为1.19Kg·dm）的物质的量浓度，摩尔分数浓度。 2．（8分）为了防止水在仪器里结冰，在水中加入甘油以降低
Ｏ
凝固点，若需冰点降至-2C，则在100gH2O中应加入甘油多
-1
少克？（甘油的摩尔质量为92g.mol?Kf=1.86）
-10
3．（10分）已知在25℃时, AgCl的溶度积为1.8×10, Ag2CO3
-12
的溶度积为8.1×10,试比较两者溶解度的大小.溶度积较大的难溶电解质在饱和溶液中各离子的物质的量浓度是多少? 4．（14分）试计算下列反应MnO2+4HCl=MnCl2+ Cl2+2H2O（1）在标准状态下能否向右进行？（2）实验室中能否用MnO2与浓
θ2+θ
HCl反应制取Cl2？（已知φ(MnO2/ Mn)=1.23V，φ(Cl2/Clˉ -3
)=1.36V，浓HCl浓度为12 mol·dm，假定其他物质处于标准状态）。
无机化学（一）试卷2参考答案
一、 择题：1 C 2 B 3 B 4 B 5 A 6 B 7 D 8 C 9 B 10 B 11 A 12 A
13 C 14 A 15 B 16 B 17 C 18 D 19 C 20 C 二、 填空题（每空0.6分，共30分）
-1
1．(H；1/2 H2SO4；N2+3H3) 2．(1.62g；0.28mol·L)
+-x+-3．（{[Fe(OH3)]m·nFeO·(n-x)Cl}·xCl；负极）
226261026101101
4．（1s2s2p3s3p3d4s4p4d5s；4d5s；ds）
θ
5．(始态；终态) 6．(反应机理；活化能) 7．P=100.Kpa
+2-8.（离子型；共价型；离子型；共价型） 9．（NH4；NH3；CO3；
2--HCO3；HC2O4）10．（相等；拉平溶剂；不同；区分溶剂） 11．(9.25)
11
θθ
12．（较大；氧化态；较小；还原态） 13（同离子；减小；盐；增大） 14. （非自发；自发；不能） 三、 判断题（10分）
1.错2.错3.对4.错5.错6.错7. 错8.错9. 对10.对 四．计算题（40分）
-1
1．12.4 mol ·L，0.232。 （8分） 2．（9.9g） （8分）
+-4-12ˉ
3．Ag2CO3溶解度大，C（Ag）=2.6×10mol·L，C（CO3）=1.3
-4-1
×10mol·L（10分）
θ
4．（1）E=-0.13V<0，在标准状态下不能向右进行。（6分） （2）E=0.03V>0，实验室中能用MnO2与浓HCl反应制取Cl2。（8分）
12