发布时间 : 星期二 文章十套无机化学复习试卷（答案在后面）更新完毕开始阅读
6.原子轨道角度分布图中的“+”、“-”只是表示正、负电荷。 7.线型分子一定是非极性分子。
8.酸碱反应进行的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱。
3+3+
9.在Fe溶液中加入NaF后，Fe的氧化性降低。
+2++2+
10.反应Zn+2Ag=Zn+2Ag与反应1/2Zn+Ag=1/2Zn+Ag的标准电动势相等。
四．计算题（38分）
1. 假定某基元反应为 2A（g）+B(g)=C(g) 将2molA和1molB放在一个1升容器中混合，将下列的速率和此时反应初始速率相比较，分别减少到多少倍。（10分） （1） A和B都用掉一半时的速率 （2） A和B都用掉一半时的速率，
-1θ-10
2.计算 0.10 mol.L弱碱C6H5NH2的Ｋb=4.1×10的其电离度和该溶液的PH值为多少？（8分）
3+
3. 试计算0.10mol/L的Fe开始沉淀和完全沉淀是溶液的PH值。（10分）
-36
（已知Fe(OH)3的Ksp=1.1×10）
--+2+
4.用反应2MnO4+10Cl+16H=2Mn+5Cl2+8H2O 设计成原电池
θ
（1） 写出标准状态下的电池符号。（2）计算标准电动势E
-3
（2） 计算说明PH=5，其他离子浓度均为1.0 mol·dm均为，
θ
P（Cl2）=100Kpa时，反应进行的方向。（φ
-2+θˉ
(MnO4/Mn)=1.51V，φ(Cl2/Cl)=1.36V）（10分）
无机化学试卷8
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.B 2.A 3.C 4.C 5.C 6.B 7.B 8.B 9.A 10.C 11.B 12.A 13.B 14.C
15.B 16.D 17.B 18.B 19.D 20.C 二、 填空题（每空0.8分，共32分）
45
1.（2.9；3.04） 2. 1s2s2p3s3p3d4s；3d4s；ds；Zn；
3.（增加；减小；增加）；4.（范德华力；氢键）5.（电负性；偶极矩）
6.（10） 7. (始态；终态)
8.（加入电解质；两种带相反电荷的胶体互相混合；给胶体溶液加热）
9.（非自发；自发；不能） 10.（1.68） 11.（增大；减小；减小）
12.（同离子；减小；盐；增大） 13.（平面三角形；零；2
SP）
14.（大；大） 15.（钻穿效应不同） 三、判断题（10分）
1. 错 2. 对 3. 对 4.错 5. 对 6.错 7.错 8. 对 9. 对 10．对
四．计算题（38分）
22
1. (速率方程V=kC（A）·C（B），初速率V初=k（2）（1）=4k；V1=0.5k，V1/V初=1/8；V2=k4/27，V2/V初=1/27) （10分）
-5
2.（6.4×10；8.81）（8分）
--12-3
3.（离子积达到溶度积开始沉淀， C(OH)=2.25×10 mol·dm
-12
pH=14-pOH=14+㏒2.25×10=2.4；
3+-5-3
沉淀完全时C(Fe)=1.0×10mol·dm， --11-3
C(OH)=4.8×10 mol·dm pH=14-pOH=14+㏒4.8×-11
10=3.6）（10分）
-4.（Pt|Cl2(100Kpa)|Cl(1mol/L)║
-2++
MnO4(1mol/L),Mn(1mol/L),H(1mol/L)|Pt； θ
E=1.51-1.36=0.15v； E=1.038-1.36=-0.32v<0，反应逆向进行) （10分）
22626102102
46
无机化学试卷9
一. 选择题（每题1分，共20分）
1.在一定温度下，等体积的甲醛（HCHO）溶液和葡萄糖（C6H12O6）溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是（ ） A、6:1 B、1:6 C、1:3 D、3:1 2.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（ ）
A、胶团 B、电位离子 C、反离子 D、胶粒
-1
3.在80%甲醇水溶液中（甲醇的摩尔质量为32 g·mol），甲醇的物质量分数为（ ）
A、0.3 B、0.5 C、0.7 D、0.9 4.反应2NO2（g）=N2O4（g），达平衡后，将体系温度降低，混合气体颜色变浅，说明此反应的逆反应是（ ）
A、△H=0 B、△H>0 C、△H<0 D、无法判断 5.反应A + B=C + D 在室温下自发，在高温下逆反应自发，该反应的△H，△S的符号为（ ）
A、△H>0 △S<0 B、△H<0 △S<0 C、△H>0 △S>0 D、△H<0 △S>0
6.钠原子的1S电子能量与氢原子的1S电子能量比较（ ） A、前者低于后者 B、者小于前者 C、两者相等 D、不能比较
7.钻穿效应越大，则（ ）
A、轨道能量越高 B、轨道能量越低 C、原子的能量越低 D、原子的能量越高
２＋102
8.某金属离子M的电子构型为18+2（d s）型，该元素在周期表中位于（ ）
A、ⅡA族 B、ⅡB族 C、ⅣA族 D、ⅣB族
9. 具有下列外层电子构型的原子，第一电离能I1最低的是（ ）
23242526
A、nSnP B、nSnP C、nSnP D、nSnP
47
10.催化剂加快反应速率的原因是（ ）
A、催化剂参与化学反应 B、改变了化学反应的历程，减慢逆反应的速率
C、降低了活化能 D、提高了活化分子的百分数
11.对任何已达到平衡的反应，可使产物增加的条件是（ ） A、升温 B、加压 C、加催化剂 D、增加反应物的浓度
12.在放热反应的平衡体系中升高温度，平衡常数将会（ ） A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断
13.熔化下列晶体，需要破坏共价键的是（ ）
A、KF B、Ag C、SiF4 D、SiC
+
14. 铵离子NH4的空间构型为（ ）
A、直线型 B、三角型 C、三角锥型 D、四面体型
15. 常用晶格能表示（ ）
A、氢键强弱 B、离子键强弱 C、共价键强弱 D、配位键强弱
-3
16.50mL0.2mol/L的NaOH溶液与100mL0.1 mol·dmHAc混合，
θ
溶液的PH值为（ ）（PKa=4.75）
A、8.75 B、3.0 C、4.75 D、11.0 17. 下列叙述中正确的是（ ）
A、欲使溶液中某离子沉淀完全，沉淀剂的加入量越大越好。 B、等物质的量的氯化钠与硝酸银混合后，全部生成氯化银沉淀，因此溶液中无氯离子和银离子存在。 C、两种难溶电解质做比较时，溶度积常数小的溶解度必定小。
-5
D、某离子沉淀完全是指溶液中钙离子的浓度小于1×10
-3
mol·dm。
ˉˉˉ ˉ -3
18.现含有Br、I的混合物（假定C(Br)= C(I)=1 mol·dm，
ˉˉ
欲使I被氧化，而Br不被氧化，应选择的氧化剂是（ ）
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