发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】河北省保定市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
B.AgNO3C.SiO2D.MgCO3
OH(aq) SiCl4
Si
Ag
MgCl2(aq) Mg
11.常温下，盐酸和硫酸铵溶液中中水电离出的氢离子浓度分别如下表所示：
盐酸 -a-1(NH4)2SO4溶液 -b-1由水电离出的氢离子浓度 1.0×10mol·L 1.0×10 mol·L 下列说法正确的是 A.盐酸中水的离子积大于(NH4)2SO4溶液中水的离子积 B.盐酸和硫酸铵溶液均抑制了水的电离 C.盐酸的pH = a
D.在(NH4)2SO4溶液中：c(NH4) +c(NH3·H2O)=2c(SO4)
+
2-
12.有机物M的结构简式是
A. 12 种
B.16 种
，能用该结构简式表示的M的同分异构体共有(不考虑立体异构） C.20 种 D.24 种
13. A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其质子的最外层电子数之和为18，A和C同
主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，D元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6。下列说法不正确的是
A. A的一种单质具有良好的导电性 B.氧化物对应水化物的酸性：D > A
C.B、C的单质均可与NaOH溶液反应生成氢气 D.A、B、C三种元素均可以与D元素形成共价化合物
26.(14分)三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上
开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用作聚氯乙烯的热稳定剂。以100.0吨铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。
已知：sp(PbSO4)=1.82×10，sp(PbCO3)=1.46×10。 请回答下列问题：
(1)步骤①转化的目的是 ，滤液1中的溶质为Na2CO3和 (填化学式)。 (2) _________________________________ 步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 。 _____________
(任写一条）。其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 。
(3)滤液2中可循环利用的溶质为 (填化学式）。若步骤④沉铅后的滤液中c(Pb）=1.82×
2+
-8
-13
l0mol ·L，则此时 c(SO4） mol·L。
(4)步骤⑥合成三盐的化学方程式为 __________ _ 。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为 。 (5 )简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 。
27. (15分)用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可以制备草酸，装置如下图所示(加热、搅拌和仪器固定
装置均己略去）。
-5-12--1
实验过程如下：
①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，得到淀粉水解液，然后逐渐将温度降至60℃左右； ②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；
③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；
④反应3h左右，冷却，减压过滤后得草酸晶体粗品，再重结晶得草酸晶体。 硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应： C6H12O6＋12HNO3→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O C6H12O6＋8HNO3→6CO2＋8NO↑＋10H2O 3H2C2O4＋2HNO3→6CO2＋2NO↑＋4H2O 请回答下列问题：
(1)实验①加入少许98%硫酸的目的是：_____________________。
(2)冷凝水的进口是________（填a或b）；实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。
(3)装置B的作用是 ，为使尾气被充分吸收，C中的试剂是___________。
(4)重结晶时，将草酸晶体粗品经I加热溶解、Ⅱ趁热过滤、Ⅲ冷却结晶、Ⅳ过滤洗涤、Ⅴ干燥等实验步骤，得到较纯净的草酸晶体。该过程中可将粗品中溶解度较大的杂质在 (填上述实验步骤序号）时除去；而粗品中溶解度较小的杂质最后留在
(填“滤纸上”或“滤液中”）。
(5)将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。称取一定量该样品加适量水完全溶解，用MnO4标准液滴定，反应的离子方程式为 。 滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则消耗MnO4溶液的体积为 。
(6)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠溶液(NaHC2O4)显酸性。常温下，向10 mL0.01 mol ? LIH2C2O4溶液中加入10mL0.01mol·LNaOH溶液时，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为 。
28. (14分)CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
(1)CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义，海洋是地球上碳元素最大的“吸收池”。
-1
-1
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在，除CO2、H2CO3两种分子外，还有两种离子的化学式为 、 。
②在海洋碳循环中，可通过上图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式： 。 (2)将CO2与金属钠组合设计成Na－CO2电池，很容易实现可逆的充、放电反应，该电池反应为4Na+3CO2
2Na2CO3+C。放电时，在正极得电子的物质为 ；充电时，阳极的反应式为 。
(3) 目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃并有催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图表示恒压容器中0.5molCO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。能判断该反应达到化学平衡状态的依据 (填字母)。
a.容器中压强不变 b.H2的体积分数不变 c.c(H2 =3c(CH3OH) d.容器中密度不变 e. 2个C = O断裂的同时有6个H - H断裂
(4)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)，得到如下三组数据：
起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 实验组 温度/℃ CO H2O H2 CO 需时间/min 1 2 3 650 900 900 4 2 a 2 1 b 1.6 2.4 6 0.4 1.6 3 c d t ①实验2条件下平衡常数= 。 ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值 (填具体值或取值范围）。 ③ 实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时v(正 v(逆）（填“ <”、“ >”或“=\ (5)已知在常温常压下：
①2CH3OH(I) +3O2(g)=2CO2(g) +4H2O(g) △H= - kJ ? mol ②2CO(g) +O2(g)=2CO2(g) △H = -566.0 kJ·mol ③H2O(g)=H2O(I) △H =-44.0 kJ·mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式 。 35.(15分)（化学一选修3：物质结构与性质）
A、B、C、D、E、R为原子序数依次增大的六种元素，位于元素周期表的前四周期。B元素原子含有3个能级，且毎个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8种运动状态不同的电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子3d轨道上有4个未成对电子。请回答下列问题：
(1)写出C基态原子的价层电子排布 ，F基态原子的外围电子排布式 。 (2)下列说法正确的是 (填序号）。
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2 > CO2 B.笫一电离能由小到大的顺序：B D.稳定性：H2O> H2S，水分子更稳定的原因是水分子间存在氢键 (3) F元素位于周期表中 区，其离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的热点。向F的硫酸盐溶液中通人过量的C与A形成的气体可生成，该离子的结构式为 (用元素符号表示）。 (4)某化合物与F(I)（I表示化合价为+ 1)结合形成下图1所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式为 。 (5)B单质的一种同素异形体的晶胞如下图2所示，则一个晶胞中所含B原子的个数为 。 (6)D与F形成离子个数比为1：1的化合物,晶胞与NaCl类似，设D离子的半径为apm， F离子的半径bpm，则该晶胞的空间利用率为 。 2+ -1 -1 -1