发布时间 : 星期日 文章【20套精选试卷合集】河北省保定市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案更新完毕开始阅读
高考模拟理综试卷化学试题及答案
理综化学试卷
可能用到的相对原子质量
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Fe-56 Cu-64 7．下列有关说法正确的是
A.明矾既可用作净水剂，也可用作消毒剂 B.小苏打、氢氧化铝都可用于治疗胃酸过多 C.煤的干馏喝石油的分馏都属于化学变化
D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米（1微米=1000纳米）的颗粒物，则PM2.5在空气中能形成胶体。
8．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A. 将1 molNH3通入水中得到1L溶液，则NH4+与NH3·H2O粒子总数为NA B. 1.2 g NaHSO4晶体中含有离子总数为0.03 NA C. 标准状况下，2.24 L SO3含有的分子数为0.1 NA
D. 14 g乙烯和环丙烷（C3H6）混合气体中的碳原子数为NA 9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A. 正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体
B. 聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应是加成反应
C. 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但在FeBr3存在下能与液溴发生取代反应 D. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是水洗后分液 10.下图所示实验中，能够达到目的的是
A B C D 验证 溶解性AgCl>AgBr>Ag2S 验证非金属性Cl>C>Si 验证 铁粉与水蒸气反应产生的氢气 验证：热稳定性 Na2CO3 >NaHCO3 11．原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族，m、p、n分别是元素A、B、C
的单质， D的单质可与热水发生置换反应；x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物，其中y、z是气体，且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系，下列说法正确的是 A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂 B.元素的非金属性C >A >B
C. B、C与A形成化合物的沸点：C >B D.原子半径D >B >C >A
12. 图甲是利用一种微生物将废水中的尿素
【CO(NH2)2】的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A．N为正极，铁电极应与Y相连接
B．M电极反应式： CO(NH2)2＋H2O－6e = CO2↑＋N2↑＋6H C．当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16 g D．H透过质子交换膜由右向左移动
13．某温度下，在一个2 L的恒容密闭容器中，加人4mol A和2mol B进行如下反应：
3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为54（相同的温度下测量），则下列说法正确的是
非选择题
26．（14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数1=5.4×102，2=5.4×105。回答下列问题：
（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的CO，其合理的连接顺序为 （填字母序号）。
－
－
42A．该反应的化学平衡常数表达式是=c(C)c(D)
－＋
十
c(A)3c(B)2B．此时，B的平衡转化率是35％
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加C，B的平衡转化率不变
（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验： 试管
A
4mL 0.01mol/L MnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4
褪色时间
28秒
B
C
4mL 0.02mol/L MnO4 4mL 0.03mol/L MnO 4 1ml 0.1moL/L H2SO4
30秒
1ml 0.1moL/L H2SO4
不褪色
2mL 0.1mol/L H2C2O4 2mL 0.1mol/L H 2C2O4
加入试剂 1ml 0.1moL/L H2SO4
写出试管B的离子方程式 ；上述实验能否说明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ （选填“能”或“不能”）；简述你的理由： 。
（3）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 （填序号）。
A． 室温下，取0.010mol/L的H2C2O4溶液，测其pH=2； B． 室温下，取0.010mol/L的NaHC2O4溶液，测其pH >7；
C． 室温下，取pH=a（a<3）的H2C2O4溶液稀释100倍后，测其pH< a+2；
D． 标况下，取0.10mol/L的H2C2O4溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL； （4）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取20.00mL H2C2O4溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH溶液体积分别为19.98mL、20.02mL和22.02mL。
①所用指示剂为 ；滴定终点时的现象为 ； ②H2C2O4溶液物质的量浓度为 ；
③下列操作会引起测定结果偏高的是 （填序号）。 A. 滴定管在盛装NaOH溶液前未润洗
B. 滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出 C. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 D. 滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数
27.（15分）硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
（1）H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol/L H2S溶液中，通入HCl
气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)= mol/L；
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S，当溶液pH= 时，Fe2+开始沉淀；当Mn2+开始沉淀时，溶液中【已知：SP(FeS)=1.4×10-19，SP(MnS)=2.8×10-13】
（2） 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数＝3.33。反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH＝ kJ/mol；该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中A点降低，原因是 。
②该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
= 。
③L（L1、L2）、可分别代表压强或温度。图III表SO2(g)的平衡转化率随的变化关系。则代表的物理
是 ；L1、L2的大小关系为L1 “>”或“=”）。
28.（14分）工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的
示L一定时，量
L2（填“<”、
工艺流程如
下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。
已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物
（1）步骤②中，发生反应的主要离子方程式为______________________。 （2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的 （填字母序号）。 A.熔沸点差异 B．溶解性差异 C．氧化性、还原性差异
（3）步骤②、③、④中，均需用到的操作是 （填操作名称）。 （4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理： ___________________________________________________________。 （5）上述工艺流程中可以循环利用的物质是 。 （6）研究发现，可以用石墨作阳极、铁作阴极、熔触解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原化钛制备金属钛。
① 写出阳极所发生反应的电极反应式
__________________________________________。 ②在制备金属Ti前后，CaO的质量将 （填“不变”或“减小”）
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种
元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满。回答下列问题：
（1）B、C中第一电离能较大的是______________（填元素符号），基态D原子价电子的轨道表达式为______________。
（2）DA2分子的VSEPR模型是______________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是______________。 （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成
型如图所“增大”、CaF2-CaO作电剂，还原二氧