发布时间 : 星期二 文章高考化学考点解读命题热点突破专题原电池电解池更新完毕开始阅读
6．【2016年高考新课标Ⅱ卷】Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是（ ）
A．负极反应式为Mg-2e=Mg B．正极反应式为Ag+e=Ag
C．电池放电时Cl由正极向负极迁移 D．负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑ 【答案】B
【解析】根据题意，电池总反应式为：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正极反应为：2AgCl+2e= 2Cl+ 2Ag，负极反应为：Mg-2e=Mg，A正确，B错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C正确；由于 镁是活泼金属，则负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D正确。
7．【2016年高考新课标Ⅲ卷】锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH+2H2O===2Zn(OH)4。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中K向阳极移动 B．充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小 C．放电时，负极反应为：Zn+4OH-2e===Zn(OH)4
D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况） 【答案】C
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--2+
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8．【2016年高考浙江卷】金属（M）–空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是（ ） ．．．
A．采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面 B．比较Mg、Al、Zn三种金属–空气电池，Al–空气电池的理论比能量最高 C．M–空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne=4M(OH)n
D．在M–空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜 【答案】C
【解析】多孔电极可以增加氧气与电极的接触，使氧气充分反应，A正确；24克镁失去2摩尔电子，27克铝失去3摩尔电子，65克锌失去2摩尔电子，所以铝-空气电池的理论比能量最高，B正确；根据题给放电的总反应4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n，氧气在正极得电子，由于有阴离子交换膜，正极反应式为O2+2H2O+4e=4OH，C错误；负极是金属失去电子生成金属阳离子，因为镁离子或铝离子或锌离子都可以 和氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀，说明应采用中性电解质或阳离子交换膜，防止正极产生的氢氧根到 负极区反应，D正确。
9．【2016年高考浙江卷】（15分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
CO2（g）+3 H2（g）CO2（g）+ H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1=-53.7kJ·mol I CO（g）+H2O（g）ΔH2 II
-1
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?
n+
–
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，经过相同反应时间测得如下实验数据：
【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比 已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol和-285.8kJ·mol②H2O（l）
H2O（g） ΔH3=44.0kJ·mol
-1
-1
-1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在 极，该电极反应式是 。
【答案】
（5）阴 CO2+6H+6e==CH3OH+H2O
+
-
10．【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（5）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH
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FeO4+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO4，镍
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电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
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①电解一段时间后，c(OH)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。 ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③c( Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
【答案】
（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高；H2+2OH-2e=2H2O （5）①阳极室
②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低
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③M点：c(OH)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢(或N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低)。
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1．(2015·天津理综，4，6分)锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允 许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )
A．铜电极上发生氧化反应
B．电池工作一段时间后，甲池的c(SO4)减小
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