发布时间 : 星期五 文章专题1 第一单元 第1课时化学反应的焓变更新完毕开始阅读
B.如果反应是在恒温恒压条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 C.如果反应是在恒温恒容条件下进行的，此时的反应热与焓变相等 D.任何化学反应的反应热均可通过实验直接测定 答案 B
解析 反应热和焓变的单位都是kJ·mol－1，A错误；恒温恒压时的反应热与焓变相等，B正确，C错误；有些反应的反应热不能通过实验直接测定，如C不完全燃烧生成CO，故D错误。
三、热化学方程式
8.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol1，下列说法正确的是( )
－
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 答案 C
解析 A项中用L做单位是错误的，因为热化学方程式的化学计量数表示物质的量；B项中HF(g)===HF(l)会放热，所以生成液态氟化氢放出热量应大于270 kJ；D项中说几个分子间反应是错误的；C项正确。
9.由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放出241.8 kJ的热量，1 g水蒸气转化为液态水放出2.45 kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是( ) 1
A.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－285.9 kJ·mol1
－
1
B.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝－241.8 kJ·mol1
－
1
C.H2(g)＋O2(g)===H2O(l)
2ΔH＝285.9 kJ·mol1
－
1
D.H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
2ΔH＝241.8 kJ·mol1
－
答案 A
解析 放热反应ΔH＜0，C、D错；1 mol水蒸气转化为相同条件下的1 mol液态水时要放出
44.1 kJ的热量，可求出生成液态水时ΔH为－285.9 kJ·mol－1，B错，故选A项。
10.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝a kJ·mol1(a＝－297.2)。分析下列说法，
－
其中不正确的是( )
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝b kJ·mol1，则a>b
－
C.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 D.16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量 答案 D
解析 由题中条件可知：反应的热效应ΔH＝a kJ·mol－1＝－297.2 kJ·mol－1，可知该反应的正向反应为放热反应，故D错误。 11.有如下三个热化学方程式：
1－H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol1
21－
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol1
22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol1
－
关于它们的下列表述正确的是( ) A.它们都是吸热反应 C.a＝b 答案 D
解析 H2燃烧放出热量，ΔH应为负值，故A、B均错；根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同，可知a≠b，故C错；根据相同的反应，反应热与可燃物的量成正比可知：2b＝c。 [能力提升]
12.已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝a kJ·mol1
－
B.a、b和c均为正值 D.2b＝c
2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－220 kJ·mol1
－
H—H、O===O和O—H键的键能分别为436、496和462 kJ·mol1，则a为( )
－
A.－332 C.350 答案 D
B.－118 D.130
解析 根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。将题中所给热化学方程式分别编号为①②，根据题中给出的键能可得出热化学方程式：③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝(2×436＋496
－4×462) kJ·mol－1，即③2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH3＝－480 kJ·mol－1，即ΔH3＝ΔH2－480－2202ΔH1＝－220－2a kJ·mol－1＝－480 kJ·mol－1，故a＝，a＝130，选项D正确。
213.已知：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 CO2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH2 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH3 4Fe(s)＋3O2(g)===2Fe2O3(s) ΔH4
3CO(g)＋Fe2O3(s)===3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( ) A.ΔH1＞0，ΔH3＜0 B.ΔH2＞0，ΔH4＞0 C.ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D.ΔH3＝ΔH4＋ΔH5 答案 C
解析 A项，C(s)、CO(g)在O2(g)中燃烧生成CO2，均为放热反应，则有ΔH1<0、ΔH3<0；B项，CO2(g)与C(s)在高温条件下反应生成CO(g)，该反应为吸热反应，则有ΔH2>0，Fe(s)与O2(g)反应生成Fe2O3(s)为放热反应，则有ΔH4<0；C项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由②＋③可得①，则有ΔH1＝ΔH2＋ΔH3；D项，将五个热化学方程式依次编号为①、②、③、④、⑤，根据盖斯定律，由③×3－⑤×2可得④，则有ΔH4＝3ΔH3－2ΔH5。 14.化学反应N2＋3H2
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l)
－
ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol1 B.N2(g)＋3H2(g)
－
2NH3(g)
ΔH＝2(b－a)kJ·mol1 13
C.N2(g)＋H2(g)22
NH3(l)
ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol1
－
13
D.N2(g)＋H2(g)22ΔH＝(a＋b)kJ·mol1
－
NH3(g)
答案 A 解析
13
mol N2(g)与 mol H2(g)完全反应生成1 mol NH3(g)时放热(b－a)kJ,1 mol NH3(g)转化22
为1 mol NH3(l)放热c kJ，则反应生成1 mol NH3(l)时放热(b＋c－a)kJ，故A正确。 15.根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中Q＞0，Q1＞0)：
(1)反应过程①的热化学方程式： ； (2)反应过程②的热化学方程式： ； (3)Q与Q1的关系：Q Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。 答案 (1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol1
－
(2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝Q1 kJ·mol1
－
(3)＝
解析 图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。 [拓展探究]
16.化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或断裂)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能的数据：H—S：364 kJ·mol1、S—S：266 kJ·mol1、S===O：522 kJ·mol1、H—O：
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－
464 kJ·mol1。
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(1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ·mol1，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
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)，