发布时间 : 星期三 文章专题1 第一单元 第1课时化学反应的焓变更新完毕开始阅读
写出该反应的热化学方程式 。 答案 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol1
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当堂检测
1.下列说法正确的是( )
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C.任何放热反应在常温下一定能发生
D.反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 答案 D
解析 化学反应的能量变化可以表现为很多方面，如转化为热能、电能、光能等。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应都是在一定条件下发生的，反应开始需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。 2.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1，则下列关于方程式2H2O(l)===2H2(g)
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＋O2(g)的ΔH的说法中正确的是( ) A.方程式中的化学计量数表示分子数 B.该反应ΔH大于零
C.该反应ΔH＝－571.6 kJ·mol1
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D.该反应可表示36 g水分解时的热效应 答案 B
解析 在书写热化学方程式时，若反应物和生成物对换，则ΔH的符号相反，数值不变，故B正确，C不正确；D项未注明水为液态。
3.在25 ℃、101 kPa的条件下，1 g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是( )
A.CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝725.76 kJ·mol1
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B.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol1
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C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol1
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D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝1 451.52 kJ·mol1
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答案 B
解析 甲醇燃烧是一个放热反应，ΔH<0，故A、D项错误；在25 ℃、101 kPa的条件下，1 mol CH3OH(l)燃烧生成CO2(g)和液态水时放出的热量为
22.68 kJ
×32 g＝725.76 kJ，故2 mol 1 g
CH3OH燃烧放出的热量为1 451.52 kJ，故B项正确。
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4.已知H2(g)＋O2(g)===H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？
a ； b ； c 。 (2)该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH 0(填“>”或“<”)。 答案 (1)旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热 (2)放热 <
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解析 (1)H2(g)和O2(g)与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g)―→2H(g)和O2(g)―→O(g)过程
22中断裂H—H键和O===O键需吸收的能量和。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表新键形成放出的能量，c则代表断键所吸收的能量与成键所释放的能量之差，即反应热。 (2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH<0。 5.已知断裂1 mol H2(g)中的H—H键需要吸收436 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol H—O键能放出463 kJ的能量。试写出O2(g)
与H2(g)反应生成H2O(g)的热化学方程式 。 答案 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－482 kJ·mol1
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40分钟课时作业
[基础过关]
一、放热反应和吸热反应 1.下列说法不正确的是( )
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量 C.放热反应都不需要加热就能发生
D.吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生 答案 C
解析 化学反应中既有物质变化，又有能量变化，A正确；ΔH>0的反应为吸热反应，则反应物的总能量小于生成物的总能量，B正确；有些放热反应需要加热或点燃才能引发，C错误；有些吸热反应如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl在常温下就能反应，D正确。 2.下列反应属于吸热反应的是( ) A.炭燃烧生成一氧化碳 B.中和反应
C.锌粒与稀硫酸反应制取H2 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 答案 D
解析 物质燃烧、酸碱中和、金属与水或酸的置换反应都为放热反应。
3.下列变化一定为放热的化学反应是( ) A.H2O(g)===H2O(l)放出44 kJ热量 B.ΔH>0的化学反应
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D.能量变化如图所示的化学反应 答案 D
解析 化学反应放热还是吸热，取决于H(生成物)与H(反应物)的相对大小。若H(生成物)>H(反应物)，则反应吸热，反之放热。A项H2O(g)===H2O(l)为物理变化；B项ΔH>0，即H(生成物)>H(反应物)，反应吸收热量；C项无法确定反应放热还是吸热；D项，由图可知H(生成物) 4.下列说法中正确的是( ) A.焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B.反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0 C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同 D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓 答案 C 解析 放热反应的ΔH<0，吸热反应的ΔH>0；在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓不一定高于生成物的总焓；焓变是指在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量，不仅是指1 mol 物质参加反应时的能量变化。 5.在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示： 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2 则 ( ) A.ΔH2>ΔH1 C.ΔH1＝ΔH2 答案 B 解析 气态水液化时释放能量，放热越少，ΔH越大。 6.科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则( ) A.N4的熔点比P4高 B.1 mol N4气体转化为N2时要吸收724 kJ能量 C.N4是N2的同系物 D.1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量 答案 D 解析 N4与白磷(P4)结构相似，均为分子晶体，由于N4相对分子质量小于P4，故其分子间作用力弱于P4，其熔点低于P4，A错；N4与N2互为同素异形体，而不是同系物，则C错；从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N—N键，根据N4(g)===2N2(g) ΔH，有ΔH＝6×193 kJ·mol－1－2×941 kJ·mol－1＝－724 kJ·mol－1，故B项错误，D项正确。 7.下列有关焓变与反应热的说法，正确的是( ) A.反应热和焓变的单位都是kJ B.ΔH1>ΔH2 D.无法确定