发布时间 : 星期四 文章2018初中化学竞赛试题和答案更新完毕开始阅读
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纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式：zWCAQpDeDO 。
<2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。zWCAQpDeDO 23．<4分）潜水员下潜10m，所受压强约为2×105Pa 24．<4分）分别用<20℃）饱和NaOH溶液、饱和KOH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH>3沉淀：Fe3+ +3OH== Fe(OH>3↓zWCAQpDeDO - 实验中发现，Fe(OH>3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和KOH溶液，为什么？<20℃时，NaOH、KOH溶解度分别为109克，112克）zWCAQpDeDO 。 三、实验题(本题包括4个小题，共20分> 得分 评卷人 25．<5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银 溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组 成进行探究。zWCAQpDeDO <1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 <2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。zWCAQpDeDO <3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 实验操作 实验现象 结 论 方案一 猜想①成立 方案二 猜想②成立 26．<6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置<制取H2的装置已略去）：zWCAQpDeDO <1）C . 装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为 . _______________________________。zWCAQpDeDO <2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？<已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________zWCAQpDeDO ________________________________________________________________________。 zWCAQpDeDO <3）B中浓硫酸的作用是 。 <4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。 zWCAQpDeDO 27．<9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 <1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； <2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行的操作的顺序是 <填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；zWCAQpDeDO <3）B中发生反应的化学方程式为 ；zWCAQpDeDO <4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为VL，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；zWCAQpDeDO A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度 <5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为 ；zWCAQpDeDO <6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 <填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。zWCAQpDeDO 四、计算题(本题包括2个小题，共10分> 得分 评卷人 28．<4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化 学方程式为2A＋B加热A2B 。某校一课外小组的甲、乙、丙三个学生 分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？zWCAQpDeDO A的用量 B的用量 A2B的质量 甲 7.0g 1.0g 5.0g 乙 4.0g 4.0g 5.0g 丙 ag bg 3.0g 29．<6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是xCaCO3·yMgCO3。<其中x、y为最小正整数比）。以它为原料，可制取耐火材料等。zWCAQpDeDO <1）称取2.76g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。zWCAQpDeDO <2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a<设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成VL一氧化碳<密度为：1.25 g / L）。<已知CaO + 3 C zWCAQpDeDO CaC2 + CO；2 MgO + 5 C Mg2C3 + 2 CO） . . ①试计算V为多少L？<用a代数式表示）。 ②请在右图中画出V和a的关系图。 附加题<10分）： 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答： 取该厂的某钢样粉末28.36 g<假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。zWCAQpDeDO <1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 <2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：<标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）zWCAQpDeDO 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 加入钢样粉末的质量 / g 2.836 5.672 8.508 生成气体的体积<标准状况）/ L 1.12 2.24 2.80 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。 <3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? <用含m的代数式表示）zWCAQpDeDO 2018年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十一届天原杯>复赛试题参考答案 一、选择题： 题号 答案 题号 答案 1 D 9 D 2 C 10 BC 3 D 11 AD 4 C 12 B 5 AC 13 A 6 AC 14 C 7 B 15 C 8 A 二、填空题：<其他合理答案同样给分） 16．<6分） <1）②④<1分）； 1 Cl2 + 2 NaClO2???2 NaCl + 2 ClO2 <1分） <2）AD<1分）； CD<1分） <3） CaSO4·H2O<1分）； 2 CaSO4·H2O + 3 H2O?2H2O<1分） ??2 CaSO4· zWCAQpDeDO 121217．<3分） CO + PdCl2 + H2O == 2 HCl + Pd↓+ CO2<2分）； 还原<1分）。zWCAQpDeDO 18．<4分） 相对原子质量为40<1分）；A为钙元素<1分）；化学式为CaCl2。<2分） 19．<5分）4 CuO + C 2 Cu2O + CO2↑ CuO + C Cu + CO↑ 2 CuO + C Cu2O + CO↑<答1个方程式1分、答2个方程式共3分）zWCAQpDeDO 取少量还原得到的红色物质，滴加稀硫酸<1分）；溶液变蓝说明有Cu2O，不变蓝说明没有Cu2O<1分）。zWCAQpDeDO 20．<5分） ① 硫酸钙微溶产生少量的硫酸根离子<1分）； ② 生成物硫酸钠产生的硫酸根离子。 <2分） CaSO4 + Na2CO3 == CaCO3 + Na2SO4<2分） 21．<3分） . . <1）Cu(NO3>2；分解所得NO2、O2系数之比为4 : 1，通入水中发生反应：4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3，全部吸收。<2分）zWCAQpDeDO <2）没有这种组成。由<1）可知，只有当NO2、O2系数之比为4 : 1时才可能被完全吸收，若为混合物，则不可能出现4 : 1的情况<1分）。zWCAQpDeDO 22．<6分） <1） Na2WO4<1分）； Na2WO4 + 2 HCl == H2WO4↓ + 2 NaCl<2分），WO3 + 3 H2 W + 3 H2O<1分） zWCAQpDeDO <2）1 : 4<2分） 23．<4分） He的溶解体积小于N2<2分） 上浮，气压下降，原先溶于血液中的气体将逸出，快速上浮，气压下降快，逸出气体多而堵塞血管<2分） 24．<4分） NaOH相对分子质量<40）是KOH<57）的约70 %<1分）； 溶解度NaOH却是KOH的约97 %<1分） ＋－＋－ 等质量饱和溶液中Na、OH微粒数比K、OH多了许多，所以用量少。<2分） 三、实验题： 25．<5分） <1）Zn + 2AgNO3=== Zn (NO3>2 +2Ag <1分） <2）① 硝酸锌和硝酸铜<1分） ② 硝酸锌、硝酸铜和硝酸银<1分） <3）<每个方案1分） 实验操作 实验现象 结论 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 如果铜丝表面无变化 方案一：取少量滤液于试管中，或如果铜丝表面有银白色固在滤液中插入一根铜丝(或铜片> 体析出 方案二：取少量滤液于试管中，如果滤液无明显变化 滴加几滴稀盐酸(或其他氯化物溶或如果有白色沉淀生成 液> 证明猜想①成立 或证明猜想②成立 26．<6分） <1）3 H2 + N2 催化剂、加热 2 NH3<2分）； <2）14 : 3<1分）； 因为是“部分化合”，仍会有未反应的H2和N2逸出<1分） <3）干燥<1分） <4）向D中滴入无色酚酞溶液，酚酞变红。<1分） 27．<9分） <1）除去合金表面的氧化膜<1分） <2）⑤①④③②<2分）；使D和C的液面相平<1分） <3）Zn + H2SO4 == ZnSO4+H2↑<1分） <4）D<1分） <5）(a－b>/a×100% <2分） <6）偏小<1分） 四、计算题： 28．<4分） 3∶7<2分）或37∶3<2分） 29. <6分） <1）<2分）CaCO3·MgCO3 . . <2）①<2分）∵CaO～CO MgO～CO CO2～2CO ∴CaCO3·MgCO3－6COzWCAQpDeDO V(CO> == 6×28×2.76a / 184×1.25 == 2.02a ②<2分） 附加题：<1）<3<2）<3<3）<2 <2分）9/709 g <10分） 分）700 : 9 分）24.5% 分）当m＞1.418 g， 剩余固体质量为：(m―1.328> g 当 m≤1.418 g，剩余固体质量为：(5.672 + m>× 申明： 所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途。 .