发布时间 : 星期日 文章2019-2020学年河北省石家庄市正定中学高二(下)第一次月考化学试卷(3月份)(解析版)更新完毕开始阅读
2019-2020学年河北省石家庄市正定中学高二（下）第一
次月考化学试卷（3月份）
一、单选题（本大题共25小题，共60.0分）
1. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该
句中所涉及物质的说法错误的是 A. 蚕丝的主要成分是蛋白质 B. 蚕丝属于天然高分子材料
C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应
D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 2. 甘氨酸
和丙氨酸
缩合最多可形成
种二肽．
A. 1 B. 2 C. 4 D. 3
3. 下列高分子材料不宜直接接触食品的是
A. 聚丙烯 B. 聚乙烯 C. 聚氯乙烯 D. 聚对苯二甲酸乙二醇酯 4. 下列关于合成材料的说法中，不正确的是
A. 塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料
B. 聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是
C. 合成酚醛树脂
的单体是苯酚和甲醇
D. 合成顺丁橡胶
5. 下列说法正确的是
的单体是
A. 油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B. 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四种元素
和 C. 棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成
溶液，均有固体析出，D. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和
蛋白质均发生变性
6. 下列说法正确的是
A. 任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级
B. 用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为C. 核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道 D. 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 7. 铋的相关信息如图所示，下列说法正确的是
A. Bi元素的质量数是209
B. Bi元素位于第六周期第ⅤA族
C. Bi原子的6p能级上有1个未成对电子 D. Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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8.
核磁共振、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的Kurt Wuithrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．空间结构，下列有关C、
的叙述中正确的是
与有相同的中子数 电子排布式为 A. B. 与为同位素 的电子排布式为 C. D.
9. 下列说法或有关化学用语的使用正确的是
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量
B. Fe原子的外围电子排布图为
C. 氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大
D. 铜原子的外围电子排布式为
10. 元素的原子结构决定其性质和元素周期表中的位置，下列说法正确的是
A. 元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C. S、Cl的电负性和单质的氧化性均依次增强
D. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 11. 下列各组元素的性质正确的是
A. 第一电离能：B. 电负性： C. 最高正价：D. 原子半径：
12. 某元素M的逐级电离能分别为580，1820，2750，该元素氧化
物的化学式最可能是
A. MO B. C. D.
13. 下图表示蛋白质分子结构的一部分，图中、、、标出了分子中不
同的键，当蛋白质发生水解反应时，断裂的键是
A. A
14.
B. B C. C D. D
键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成．则下列分子中的键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A. B. HCl C. D.
的4s轨道和4p轨道可以形成
型杂化轨道，那么
的空间构
15. 已知
型为
A. 直线形 B. 平面正方形 C. 正四面体形 D. 正八面体型
16. 下列关于三氯化磷分子的叙述不正确的是
分子中三个共价键的键长和键角都相等 A.
分子中的键属于极性共价键 B.
分子中三个共价键键能相等 C.
分子中磷原子是杂化 D.
17. 下列说法中正确的是
、、、分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8A.
电子稳定结构
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B. C. D.
和都是正四面体形分子且键角都为的电子式为
，离子呈平面正方形结构
分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
18. 下列说法不正确的是
A. 键比键重叠程度大，形成的共价键强
B. 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 C. 气体单质中，一定有键，可能有键 D. 分子中有一个键，2个键 19. 某高聚物的结构式为
下列分析正确的是
A. 它是缩聚反应的产物
和B. 其单体是
C. 其单体为
和D. 它燃烧后产生
的物质的量之比为1：1
20. 下列说法正确的是
A. 蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物
B. 氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用
C. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用 D. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料 21. 肯定属于同族元素且性质相似的是
，B为 A. 原子核外电子排布式：A为
B. 结构示意图：A为 ，B为
C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未
成对电子
B原子基态时3p轨道上也有一对成对D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，
电子
22. 下列元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是
A. 原子的L电子层p轨道只填了两个电子的元素
的元素 B. 外围电子排布式为
C. 第三周期、有7个价电子的元素 D. 3p轨道电子半充满的元素 23. 下列各项叙述中正确的是
A. 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度 B. 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C. 镁原子由
D. 原子最外层电子排布是的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝 24. 某有机物M的结构简式如下：
M的叙述中正确的是
A. M的分子式为：
B. M可以发生水解反应、中和反应、加成反应、消去反应
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，下列有关
C. M的水解产物中一定含有醇类
的NaOH溶液完全反应 D. 1 molM最多可以与
25. 通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体
的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是
和是等电子体，键角均为 A.
和N交替排列和苯是等电子体，均有6mol非极性键 B.
和是等电子体，均为三角锥形结构 C.
和是等电子体，均为平面三角形结构 D.
二、填空题（本大题共1小题，共25.0分） 26. 铁在元素周期表中的位置为______，基态铁原子有个未成对电子______，三价
铁离子的电子排布式为______。
基态Si原子中，电子占据的最高能层符号______，该能层具有的原子轨道数为______；铝元素的原子核外共有______种不同运动状态的电子、______种不同能级的电子。
处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用______形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。
中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为：
，除S外，上述元素的电负性从大到小
依次为______，第一电离能从大到小依次为______。
有以下物质：，，，，，，，，
，，既有键又有键的是______；含有由两个原子的
s轨道重叠形成的键的是______；不存在化学键的是______。
在分子中，的键角是______，硼原子的杂化轨道类型为______，和过量NaF作用可生成，的立体构型为______。
三、简答题（本大题共1小题，共15.0分） 27. 聚酰胺常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合
成：
能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为______ 的结构简式为______，的反应类型为______
为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及______ 由F和G生成H的反应方程式为______．
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