发布时间 : 星期二 文章（9份试卷汇总）2019-2020学年天津市蓟县化学高一（上）期末预测试题更新完毕开始阅读
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（ ） A．Fe→FeCl3 B．S→SO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Al2O3→Al(OH)3
2．有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、CO3、SO4，现取三份100mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.03mol气体；
第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是
A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32－、SO42－，不含Cl－ B．该混合液中—定含有：NH4、CO3、SO4，可能含K、Cl C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32－、SO42－、Cl－，可能含K+ D．该混合液中：c（K） ≥ 0.1mol/L c（CO3） = 0.1mol/L
3．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液，这种试剂是 A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3
4．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO 5．下列叙述不正确的是 A．氢氧化铝可以用于治胃酸过多 B．Fe3O4可用作红色油漆和涂料
C．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能置换出金属铜 D．为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 6．下列气体中，可以用来冷却镁蒸气的是 A．空气
B．二氧化碳
C．氩气
D．氧气
7．化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实解释正确的是 选项 A B C D A．A 现象或事实 与水反应时，钠浮在水面上 FeCl3溶液可用于腐蚀废旧铜线路板 用铁槽车运输浓硫酸 漂白粉在空气中久置变质 B．B C．C 解释 钠与水反应是放热反应 Fe3+的氧化性比Cu2＋强 常温下铁和浓硫酸不反应 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．D ＋
－
+
2－
+
2－
2－
+
－+
+
－
2－
2－
8．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．透明澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、NO3-、Cl-
B．滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、F- C．c(Fe2+) =1 mol/L的溶液中：K+、NH4+、MnO4-、SO42- D．加入铝能放出H2的溶液中：NH4、Na、Cl、Br
+
+
--
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A．FeCl3溶液中：K＋、Na＋、SO42－、SCN－ B．使酚酞试液变红的溶液中：K＋、Na＋、Cl-、CO32－ C．漂白粉溶液中：H+、Na＋、Fe2+、SO42－ D．与铝反应产生氢气的溶液中：Na＋、K＋、Fe2+、HCO3－ 10．实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管内壁沾有的硫单质，发生反应6NaOH＋3S＋3H2O。关于该反应的说法不正确的是( ) A．硫既是氧化剂又是还原剂 C．硫既表现氧化性又表现还原性
B．硫化钠是还原产物
D．消耗3 mol 硫，转移电子6 mol
2Na2S＋Na2SO3
11．关于盐酸、硫酸、硝酸的说法正确的是（） A．都是含氧强酸 B．都能与金属Mg反应产生气体 C．都具有挥发性 D．都属于强电解质 12．下列离子方程式中正确的是
A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
B．向氧化铁中加入氢碘酸发生反应：Fe2O3+6HI=2Fe+I2+3H2O+4I C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al+4NH3﹒H2O=AlO2+4NH4+2H2O D．漂白粉溶液中通入过量的CO2：ClO+CO2+H2O=HClO+HCO3 13．室温时，下列物质的溶液中，能用铝制容器盛装的是 A．KOH溶液 B．稀H2SO4溶液 C．浓硝酸 D．白醋 14．下列属于酸性氧化物的是（ ） A.Ca（OH）2
B.Na2O
C.SO3
D.H2SO4
15．下列物质的用途不正确的是( ) A．硅是制造光导纤维的材料 B．硅是制造太阳能电池的常用材料 C．二氧化硅是制取粗硅的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
16．除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），加入试剂或方法不正确的是 A．NaCl溶液（BaCl2）：加入足量Na2CO3溶液，过滤，再向滤液中加适量盐酸并加热 B．KNO3溶液（AgNO3）：加入足量KCl溶液，过滤 C．NaCl固体（Na2CO3）：加适量稀盐酸，加热蒸发 D．CO2（HCl）：将混合气体通过NaHCO3饱和溶液 17．下列离子方程式中，书写不正确的是( ) ．．．A．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag + Cl = AgCl↓ B．硝酸和烧碱溶液反应：H+OH＝H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+ ＋SO42- ＝BaSO4↓ D．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O
18．把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A．稀硫酸 B．CuSO4溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AgNO3溶液 19．已知反应2FeCl3+CuA．该反应是置换反应 B．该反应中FeCl3作还原剂 C．还原性：Cu>Fe2+ D．氧化性：CuCl2>FeCl3 20．下列说法正确的是
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钠和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
CuCl2+2FeCl2，则下列判断正确的是( )
+
-
+
---3+
-+
2+
-
C．工业上用铝罐车装运浓硫酸和浓硝酸，说明铝与浓硫酸和浓硝酸不反应 D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成标准状况下的气体2.24 L 21．下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是
A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO4 B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣
C．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4 D．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+ 22．下列不属于化学科学研究范畴的是
A．将废旧塑料变成汽车燃料 B．研制新型航空材料 C．研制新药 D．研究地壳板块结构及运动规律 23．常温下能用铁制容器盛放的是
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸 24．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是
A．用CO还原氧化铁来炼铁 B．用锌和稀盐酸反应制氢气 C．用稀硫酸除铁锈 D．CO2通入澄清石灰水变浑浊
25．铜与一定量浓硝酸恰好完全反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与0.84LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的体积是 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 二、填空题 26．按要求填空
（1）酸雨的pH < _________
（2）制造光导纤维的材料是_________；三硅酸镁（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。
（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3杂质相应的离子方程式为__________________________________________________________。 （4）检验SO42－所需要用的试剂_______________________________。
（5）用氨气检验氯气泄漏的方程式：______________________________________________。 （6）配平下列化学方程式：
____Zn + ____HNO3 =_____NH4NO3 + ____ Zn(NO3) 2+ ____H2O，__________ 三、推断题
27．设计如下实验探究橄榄石（仅含三种短周期元素）的组成和性质。
+
2﹣
（1）橄榄石的组成元素是O和____、____（填元素符号），化学式为__________。 （2）写出白色粉末A的一种用途：__________________________。
（3）白色粉末A溶于NaOH溶液的离子方程式是 _________________________________。 四、综合题
28．SO2是国内外允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用。我国对于SO2的添加量有明确规定(如图所示)。
某研究小组用图装置对市售黄花菜中的SO2进行测定。其中，溶液X为黄花菜进行充分浸泡后所得浅黄色浸泡液，Y为加入的试剂。(Y的浓度及体积均未标出)查阅资料发现，在水溶液中正四价硫元素主要以SO32-形式存在，且SO2与SO32-化学性质相似。因此，该小组同学将SO2的测定问题转化为溶液中SO32-的测定。
(1)结合化学知识解释浸泡液X中存在SO3的原因是______。
(2)甲同学预测可用Na2S溶液验证X中是否含有SO32-，该预测应用的是Na2S的______性。查阅资料发现该反应较为复杂，因此未做进一步验证。
(3)乙同学为验证X中是否含有SO32-，进行了实验i： 实验序号 i 试剂Y 酸性KMnO4溶液 现象 ① 2-2-
2-
根据实验i 的现象得出结论：X中含有SO3。实验i的现象是________，SO3在反应后转化为_________。
(4)丙同学认为也可以用H2O2溶液来验证X中是否含有SO32-，进行了实验ii： 实验序号 操作 a．向X中加入适量H2O2溶液，振荡 ii b．继续滴加 ，振荡 c．再滴加 ，振荡 现象 无明显现象 无明显现象 白色沉淀 通过实验ii可证明X中含有SO32-，写出操作b、c中滴加试剂的化学式____、 _____ 。
(5)丁同学认为丙的实验方案不严谨，设计了对比实验ⅲ，证明了X中含有SO32-。实验ⅲ的方案是(从操作、现象、结论方面描述)________ 。
(6)为测定市售黄花菜中SO2含量，进行实验ⅳ： 实验序号 ⅳ 操作 a．将50克黄花菜研碎，用一定浓度氢氧化钠溶液浸泡； b．加稀硫酸酸化；