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最新人教版九年级化学上册单元测试题及答案全套
A．2∶1∶2 B．1∶2∶2 C．1∶1∶1 D．2∶2∶3
7．有X、Y两种元素，使12 g X2与XY3反应生成24 g C，化学方程式为：X2+XY3==3C，则X、Y两元素的相对原子质量之比为（ C ）
A．1∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．3∶4
8．在3B+2A=C的反应中，10 g A与足量的B反应能生成22 g C，则A、B、C三种物质的相对分子质量之比为（ D ） A．3∶2∶1 B．12∶10∶22 C．4∶5∶22 D．5∶4∶22
9．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
物质 反应前质量／g 反应后质量／g 甲 18 x（未知） 乙 1 26 丙 2 2 丁 32 12 下列说法中，不正确的是（ B ） A．反应后物质甲的质量为13 g B．乙是反应物
C．反应中乙、丁的质量比为5∶4 D．物质丙可能是该反应的催化剂 10．实验室制取氧气时，在试管中加热一定质量的高锰酸钾固体，随着反应的
发生，下图中纵坐标表示的是（ D ） A．高锰酸钾的质量 B．氧气的质量
C．锰元素的质量分数 D．固体物质的质量
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共32分） 11．某气体R在氧气中燃烧，只生成H2O和SO2，则R中一定含 氢和硫 元素，已知反应中R、O2、H2O、
SO2的化学计量数之比为2∶3∶2∶2，则R的化学式为 H2S ，R中各元素的质量比是 H、S的质
量比=1∶16 ，写出R在O2中燃烧的化学方程式：2H2S+3O2
2H2O+2SO2 。
12．某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞（HgO）受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中
燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：
（1）铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量 大 （填“大”“小”或“不变”）。 （2）你认为这两个反应是否遵守质量守恒定律？ 是 （填“是”或“否”）。 （3）请写出氧化汞受热分解的化学方程式： 2HgO13．写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧 S+O2 点燃 △ 2Hg+O2↑ 。
SO2 。
（2）铁片浸入硫酸铜溶液中 Fe+CuSO4 ∶FeSO4+Cu 。 （3）过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰制取氧气 2H2O2（4）实验室加热纯净物制取氧气 2KMnO4 △ 2H2O+O2↑ 。
。
K2MnO4+MnO2+O2↑ 最新人教版九年级化学上册单元测试题及答案全套
（5）实验室加热固体混合物制取氧气 2KClO3
MnO2 △ 2KCl +3O2↑ 。
（6）金属镁着火不能用二氧化碳扑救，因为镁可以在二氧化碳中继续燃烧生成氧化镁和碳单质
2Mg+CO2
点燃 2MgO+C 。
通电 14．某同学看到化学方程式 2H2O
2H2↑+O2↑，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补
充到空格中。
（1）水在通电时产生的氢气与氧气的体积比是2∶1； （2）反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；
（3） 每2个水分子反应生成2个氢分子和1个氧分子 ； （4） 每36份质量的水反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 ； （5） 化学反应前后氢原子和氧原子的种类、数目不变（其他合理答案均可） 。 三、实验探究题（本大题共3个小题，每空2分，共28分）
15．为了研究质量守恒定律，某化学小组的同学设计了如下图所示的“红磷燃烧前后质量测定”的实验，
请分析有关问题：
（1）装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是 防止锥
形瓶底部局部受热爆裂 。
（2）燃烧前称量锥形瓶的总质量为27.6 g，则右图托盘天平
中游码的读数为 2.6 g。 （3）实验过程中观察到的现象是：锥形瓶内产生 白烟 ；
气球 先胀大，后慢慢变瘪 。待红磷燃烧完毕，冷却 后再称量，天平的指针将会指向 正中 （填“偏左” “偏右”或“正中”，下同）；若打开瓶塞后再称量，天平的指针将会指向 偏右 。 （4）反思：红磷燃烧 遵守 （填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律，理由是 参加反应的各物质
的质量总和与生成的各物质的质量总和相等 。
16．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。
（1）小明设计了如图1所示装置来探究质量守恒定律，实验进行时把气球中的锌粉倒入稀盐酸中（稀
盐酸和锌粉反应生成氢气），充分反应后，你认为天平最终 不能 （填“能”或“不能”）平衡。你的理由是 锌粉与稀盐酸反应产生的氢气，使气球胀大，受到空气的作用，产生向上的浮力，从而使左端变轻 。
（2）小红同学利用图2所示的实验进行探究。取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们
一起放在托盘天平上，放砝码并调节天平使之平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生
反应的化学方程式为 2Mg+O2
2MgO ，燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘
天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是 镁条燃烧产生的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中 。
17．某化学兴趣小组同学为了验证质量守恒定律，进行了如下实验：
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资料：碱石灰能吸收二氧化碳和水。
实验一：把蜡烛放在电子秤上，记录数据后将其点燃（如图一），几分钟后发现电子秤的示数变小了。 实验二：将图二所示的装置罩在蜡烛上方，记录数据后再点燃蜡烛（图三），与实验一燃烧相同的时间，发现电子秤的示数变大了。 请回答下列问题：
（1）分析以上两个实验可知，要验证质量守恒定律，化学反应通常应在 密闭 容器内进行。
（2）请你运用质量守恒定律，选择其中的一个实验进行解释： 实验一：蜡烛在空气中燃烧，是蜡烛
与空气中的氧气反应生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律：蜡烛和氧气的质量等于剩余的蜡烛与二氧化碳和水的总质量，因为蜡烛的质量大于剩余蜡烛的质量，生成的二氧化碳和水扩散到空气中去了，所以电子秤的示数变小（解释实验二也可以） 。
四、计算题（本大题共2个小题，每题5分，共10分）
18．将15.8 g高锰酸钾放入试管中加热制取氧气，充分反应至不再产生气体为止。
计算：剩余固体物质的总质量是多少克?（已知：2KMnO4【解】设：生成氧气的质量为x。 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△ K2MnO4+MnO2+O2↑）
2×158 32 15.8 g x 2×158132
= x = 1.6 g 5.8 g x
剩余固体的质量是：15.8 g﹣1.6 g=14.2 g 答：剩余固体的质量是14.2 g。
19．工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁，其反应的原理是：MgCl2（熔融）
通电 Mg + Cl2↑。如欲制
得24 kg镁，求需要电解的氯化镁的质量。 【解】设：需要电解的氯化镁的质量为x。
通电 MgCl2（熔融）Mg + Cl2↑
95 24
x 24 kg 95 24
= 95 = x kg
x 24 kg
答：需要电解的氯化镁的质量为95 kg。
期中测试卷（放在第五单元后）
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（时间：45分钟 分数：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56
一、选择题（每小题3分，共30分。每小题的4个选项中只有1个符合题意）
1．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm的颗粒，大气中PM2.5含量增高易导致雾霾天气。下列关于雾霾的说法错误的是（ D ）
A．工业废气、汽车尾气是产生雾霾的主要原因 B．倡导市民骑自行车上、下班，减少雾霾 C．就地焚烧大量农作物秸秆会加重雾霾
D．为了减少雾霾的危害，禁止使用化石燃料 2．下列化学实验基本操作中正确的是（ B ）
A．称量大理石块 B．玻璃管套上胶皮管
C．把玻璃管插入橡胶塞 D．连接c和d时直接插入 3．下列说法错误的是（ D ）
A．在化学变化中分子可以分成原子
B．构成物质的粒子有分子、原子、离子等 C．原子的质量主要集中在原子核上 D．空气是由空气分子组成的
4．自然界的水经过沉降、过滤、灭菌等步骤净化处理后，通过管道输送到千家万户成为自来水。关于自来水，下列说法正确的（ C ） A．仍含有大量不溶性的杂质 B．是纯净的水，是一种纯净物
C．仍含有许多可溶性杂质，是一种混合物
D．是仍然可能含有病菌的水，所以要煮沸杀菌后再饮用 5．根据下图有关信息判断，下列说法错误的是（ C ）
12个质子
B．镁的相对原子质量为24.31
C．在化学反应中，硫原子容易失去2个电子 D．镁离子与硫离子的最外层电子数相等
6．某同学为了探究微粒总是在不断地运动着，设计了如下图所示实验，其中不能达到目的的是（ B ） A．镁离子（Mg2+）核内有