发布时间 : 星期六 文章中考化学第2部分专题综合强化专题5实验探究题类型1有关反应后物质成分的探究真题精练05更新完毕开始阅读
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第二部分 专题五 类型一
1．(2018·曲靖)某探究小组的同学通过查阅资料得知：在加热条件下，镁不仅能与水反应还能与氯化铵溶液反应。小组同学对此产生兴趣，他们将砂纸打磨过的镁条加入氯化铵溶液中并加热，迅速产生大量气体。为确定生成气体的成分，他们进行如下探究：
【查阅资料】
(1)镁与氯化铵溶液反应生成两种气体，每种气体只含有氮、氢两种元素中的一种或两种。
(2)镁与水在加热条件下反应生成氢氧化镁和氢气。 (3)氨气是一种极易溶于水的气体，能与酸反应。 【提出问题】该气体成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：H2和N2 猜想二：N2和NH3 猜想三：H2和NH3 【进行实验】
步骤一：小组同学闻气体气味，发现该气体有刺激性气味。则猜想一不成立。 步骤二：同学们把产生的气体通入盛有水的A装置中除去氨气，再将剩余气体依次通入B、C、D装置中，一会儿后，加热试管中的氧化铜，观察到B中溶液不变色，C中无明显现象，D中黑色粉末变成红色固体，试管口有小水珠。装置C的作用是吸收生成气体中△
含有的水分(合理即可)，装置D中发生反应的化学方程式为H2＋CuO===== Cu＋H2O。
【得出结论】猜想三成立。
【拓展延伸】经过讨论，小华同学认为用点燃木条检验气体的方法代替装置D也能达到相同的探究目的。你认为是否可行？可行(填“可行”或“不可行”)。
2．(2016·昆明)在老师的指导下，小乐同学在探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgCl2溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，小乐同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。
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【查阅资料】
①钠与水反应生成氢氧化钠和氢气； ②MgCl2溶液呈中性。 【分析与思考】
小乐同学根据所学知识对产生的气体和固体A进行判断： (1)产生的气体是②(填序号)。 ①CO2 ②H2 ③Cl2
(2)取A加入过量稀盐酸，A全部溶解，无气泡产生，则A的化学式是Mg(OH)2。 【提出问题】滤液B中溶质的成分是什么？ 猜想一：NaCl； 猜想二：NaCl、MgCl2； 猜想三：NaCl、NaOH； 猜想四：NaCl、MgCl2、NaOH。
小乐同学认为猜想四不成立，理由是氯化镁和氢氧化钠反应会生成氢氧化镁沉淀和水，不能共存。
【实验探究】
实验操作 步骤一：取少量滤液B于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察现象 步骤二：取少量滤液B于试管中，滴加适量NaOH溶液，振荡，观察现象 【结论】在金属活动性顺序里，钠不能将位于它后面的金属从该金属的盐溶液中置换出来。
【拓展】将钠与MgCl2固体隔绝空气加热到一定的温度时，钠可以从MgCl2中置换出镁，△
该反应的化学方程式是2Na＋MgCl2===== 2NaCl＋Mg。
3．(2018·临沂)钠是一种活泼金属，常温下能与氧气、水等物质发生反应。钠与水反应的化学方程式为2Na＋2H2O=== 2NaOH＋H2↑。在实验室，小亮先取一定量的硫酸铜溶液于烧杯中，再取一小块钠投入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和蓝色滤渣，并对
产生白色沉淀 猜想二成立 溶液无明显现象 猜想三不成立 实验现象 实验结论 马鸣风萧萧整理
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滤液的成分进行探究。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】Na2SO4溶液呈中性 【猜想与假设】猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和CuSO4 猜想四：Na2SO4、CuSO4和NaOH
分析：小明认为猜想四不合理，理由是2NaOH＋CuSO4=== Na2SO4＋Cu(OH)2↓(用化学方程式表示)。
【实验与验证】 实验 实验一 实验操作 取少量滤液于试管中，仔细观察现象 向实验一所取滤液中滴入酚酞溶液 常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度 实验现象 溶液为无色 实验结论 猜想三不成立 实验二 酚酞溶液不变色 猜想二不成立 实验三 pH＝7 猜想一成立 【拓展延伸】金属活动性顺序中钠及前面的金属不能(填“能”或“不能”)把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。
4．(2018·西宁)为探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如下实验。
试回答下列问题：
(1)试管A中的现象是溶液变浑浊。
(2)试管B中反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O。
(3)甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。
【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？
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【做出猜想】 猜想Ⅰ：NaCl 猜想Ⅱ：NaCl和CaCl2 猜想Ⅲ：NaCl和Na2CO3 猜想Ⅳ：NaCl、CaCl2和Na2CO3
小明认为猜想Ⅳ一定不成立，其原因是CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl(用化学方程式表示)。
【进行实验】
实验步骤 ①取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 ②取少量滤液于试管中，滴加少量稀盐酸 实验现象 无明显现象 有气泡产生 实验结论 猜想Ⅲ成立 5.(2018·营口)化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
【提出问题】固体样品的成分是什么？
【查阅资料】(1)碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。(2)BaCl2溶液显中性。 【猜想与假设】固体样品中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和CaCO3等七种物质。
【进行实验】
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 实验现象 实验结论及化学方程式 结论：滤渣B中有Fe2O3和取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 ①固体全部溶解，溶液由无色变成黄色②澄清石灰水变浑浊 CaCO3。实验操作中反应的化学方程式为 Fe2O3＋6HCl=== 2FeCl3＋3H2O(答出一个即可) 乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下： 马鸣风萧萧整理