发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】惠州市2019-2020学年化学高一下期末综合测试模拟试题更新完毕开始阅读
高一（下）学期期末化学模拟试卷
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ） A．氯化氢B．乙醇C．苯D．乙酸 【答案】C
【解析】分析：常温下，与水混合后静置，出现分层，说明物质不溶于水，据此解答。 详解：A. 氯化氢极易溶于水，不会出现分层现象，A错误； B. 乙醇与水互溶，不会出现分层现象，B错误； C. 苯不溶于水，与水混合后静置，出现分层，C正确； D. 乙酸与水互溶，不会出现分层现象，D错误。 答案选C。
2．下列离子中半径最小的是
A．Mg2＋ B．Na＋ C．O2－ D．F－ 【答案】A
【解析】给出的离子中，具有相同电子层结构，具有相同电子层结构的不同离子，原子序数越小，离子半径越大，原子序数大小顺序为Mg＞Na＞F＞O，故半径最小的为Mg2＋，故选A。
3．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和碳酸钠溶液的上面得到无色油状液体，振荡混合液，有气泡产生，原因是（ ） A．产品中有被蒸馏出的硫酸 B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D．有部分乙醇跟浓硫酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】
因为乙酸、乙醇易挥发，在制取乙酸乙酯时没有反应的乙酸、乙醇会被蒸馏出来，乙酸与碳酸钠溶液发生反应产生二氧化碳气体，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，密度比水小，乙酸乙酯在上层，而硫酸难挥发，该温度下不会被蒸馏出来，据此完成本题。 【详解】
A、浓硫酸是难挥发性酸，在该温度下不会被蒸馏出来，产品中不会有被蒸馏出的硫酸，故A错误； B、乙醇易挥发，蒸馏出的乙酸乙酯含有乙醇，但因为乙醇不与碳酸钠反应，不会产生气泡，故B错误； C、因为乙酸易挥发，制备的乙酸乙酯含有乙酸，而乙酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，所以C选项是正确的；
D、有部分乙醇跟浓硫酸反应，该温度下浓硫酸与乙醇不会生成气体，故D错误。 答案选C。 【点睛】
实验中，饱和碳酸钠的作用是：降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；中和挥发出的乙酸；溶解挥发出的乙醇。
4．下列仪器名称为“分液漏斗”的是
A． B． C． D．
【答案】A 【解析】
分析：分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗．包括斗体，盖在斗体上口的斗盖．斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下管连接．
详解：B为量筒，C为容量瓶，D为碱式滴定管，A符合“分液漏斗”的特征，为分液漏斗。答案
选A。
点睛：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累。
5．如图装置，电流计指针会偏转，正极变粗，负极变细，符合这种情况的是
A．正极：Cu 负极：Zn S：稀H2SO4 B．正极：Zn 负极：Cu S：CuSO4溶液 C．正极：Ag 负极：Zn S：AgNO3溶液 D．正极：Fe 负极：Cu S：AgNO3溶液
【答案】C
【解析】分析：负极变细说明负极是金属，正极变粗说明有金属析出，电流计指针会偏转说明有电流通过，即该装置构成了原电池装置。
详解：A、硫酸为电解质溶液，正极生成氢气，不能变粗，A错误；
B、锌的金属性强于铜，与硫酸铜溶液构成原电池时锌是负极，铜是正极，B错误；
C、锌为负极，硝酸银为电解质，则锌失去生成离子进入溶液，正极上银离子得到电子，生成单质析出，C正确；
D、原电池中硝酸银溶液做电解质时，活泼金属做负极，则应为Fe作负极，铜是正极，D错误。 答案选C。
6．已知：(1)胆矾失水的热化学方程式为：CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝＋Q1kJ/mol (2)室温下，无水硫酸铜溶于水的热化学方程式为：CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO42—(aq) ΔH＝－Q2kJ·mol－1 (3)胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水时溶液温度降低。则Q1与Q2的关系是(Q1、Q2为正数) A．Q1>Q2B．Q1＝Q 2C．Q1 5H 2O(s)=CuSO 4(s)＋5H 2O(l) Δ H＝＋Q1kJ/mol减去第【解析】试题分析：第一个热化学方程式CuSO 4· mol－1，可得CuSO 4·5H 2O(s)=Cu 2+(aq)二个热化学方程式CuSO 4(s)=Cu 2+(aq)＋SO 42-(aq) Δ H ＝-Q2kJ· 5H 2O)溶于水时溶液温度降低。＋SO 42-(aq) ＋5H 2O(l) Δ H=\-(-Q\1+ Q2) kJ/mol。胆矾(CuSO 4·吸收热量，-(-Q1+ Q2) kJ/mol>0，所以Q1> Q2，选项A正确。 考点：考查热化学方程式的应用的知识。 7．下列化学用语表示正确的是( ) A．NH3分子的电子式： ．．． B．CH4分子的比例模型：．．．． C．F原子的结构示意图：．．．．．【答案】D 【解析】 D．N2的结构式： N≡N ．．． 试题分析：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；B．是 甲烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示 意图为，故C错误；D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子 对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确；故选D。 考点：考查电子式、比例模型、结构示意图、结构式等，注意比例模型与球棍模型的区别。 8．安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名。做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是 A．蛋白质 【答案】A 【解析】 【详解】 羊、兔等动物的毛主要成分都是蛋白质，故合理选项是A。 9．已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数均小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），反应过程如下图所示，则下列叙述中判断不正．．确的是( ) ． B．纤维素 C．糖类 D．油脂 A．常温常压下，E、L均为气态有机物 B．E是一种含有10个电子的分子 C．上述反应的类型是取代反应 D．物质M的形成过程可用电子式表示为：【答案】D 【解析】 【详解】 A. 常温常压下，甲烷、一氯甲烷是气体，故A正确； B. E是甲烷分子，甲烷是一种含有10个电子的分子，故B正确； C. 甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应，故C正确； D. HCl属于共价化合物，不含有阴阳离子，故D错误； 故选：D。 10．下列过程的能量变化符合下图所示的是