发布时间 : 星期二 文章2017-最新高中化学三维设计江苏专版必修一讲义：专题1 第二单元 第三课时 物质的量浓度 Word版含答案更新完毕开始阅读
变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于( )
A．2 C．4
B．3 D．5
－
解析：选C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知2 mol·L1×1 L＝0.5 mol·L1×a L，解得a＝4。
－
5．V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO24的物质的量浓度为( )
＋
－
56m3m－－A.V mol·L1 B. mol·L1
56Vm3m－－C. mol·L1 D. mol·L1 56V112V
m g
－
56 g·mol1m－3＋
解析：选D c(Fe)＝＝ mol·L1，
V L56V
m333m＋－－2－
则c(SO4)＝c(Fe3)＝ mol·L1×＝ mol·L1。
256V2112V二、不定项选择题
6．下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度相同的是
－
－
( )
A．100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液
－
B．200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液
－
C．50 mL 0.5 mol·L1KCl溶液
－
D．200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液
－
解析：选BC 100 mL 0.5 mol·L1NaCl溶液所含的Cl的物质的量浓度为0.5 mol·L1。
－
－
－
A项，100 mL 0.5 mol·L1MgCl2溶液中c(Cl)＝2×0.5 mol·L1＝1 mol·L1，错误；B项，
－
－
－
－
200 mL 0.25 mol·L1CaCl2溶液中c(Cl)＝2×0.25 mol·L1＝0.5 mol·L1，正确；C项，50 mL
－
－
－
－
0.5 mol·L1 KCl溶液中c(Cl)＝0.5 mol·L1，正确；D项，200 mL 0.25 mol·L1HCl溶液
－
－
－
－
中c(Cl)＝0.25 mol·L1，错误。
－
－
7．将标准状况下密度为ρ的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到盐酸的密度为b g·cm
3
－
，则该盐酸的物质的量浓度是( )
ρ－
A. mol·L1 22.4
ab－
B. mol·L1 22 400
ab－
C. mol·L1 22 400＋36.5a
1 000ab－
D. mol·L1 22 400＋36.5a
n1 000ab－
解析：选D 根据c＝＝＝ mol·L1。
V?a36.5a＋22 400
×36.5＋1 000??22.4?－3
×10 Lb8．密度为d g·cm
－
－3
a
mol22.4
的溶液V mL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c
mol·L1，质量分数为W%，下列表示式不正确的是( )
1 000m
A．c＝VM cM
C．d＝
10W
B．m＝
dVW
100
cM?
D．W%＝??1 000d?%
nm1 000m
解析：选D 用定义式检验A项：c＝，其中n＝，V的单位需要调整，即c＝，
VMVMA项正确；用定义式检验B项：m质＝wm液，其中m液＝V·ρ，得m＝dV×W%，B项正确；1 000ρw?1 000d·W%?cMcM
用公式c＝检验C项和D项：即c＝，d＝，C项正确；W%＝，
MM10W1 000dD项不正确。
三、非选择题
9．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为a mL，溶液的密度为d g·cm3，质
－
量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，溶液中含氢氧化钠质量为m g。
－
(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为____________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为____________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。 解析：计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。 (1)取100 g溶液 m(溶质)＝100w m(溶剂)＝100(1－w)，则S＝(2)n(溶质)＝
100w
×100 g。
100?1－w?
m－
mol，V＝a×103 L 40
nm25m－－c＝＝L1＝ mol·L1。 －3 mol·V40×a×10a(3)取1 L溶液，n(NaOH)＝c＝
n－
＝25dw mol·L1。 1 L
1 000dw g
－
40 g·mol1(4)取1 L溶液，m(NaOH)＝40c g m(溶液)＝1 000 mL×d g·mL1＝1 000d g
－
40c g
w＝×100%。
1 000d g
100w25m－
答案：(1) g (2) mol·L1
a1－w4c－
(3)25dw mol·L1 (4)%
d
10．如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g·cm3 －HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol·L1。 －(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________。
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液中Cl的数目 D．溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL得到物质的量浓度为0.400 mol·L稀盐酸。该学生需要量取________ mL上述浓盐酸进行配制。
(4)假设该同学用0.400 mol·L取________ mL盐酸。
1 000 mL×1.19 g·cm3×36.5%－
解析：(1)c(HCl)＝＝11.9 mol·L1； －136.5 g·mol×1 L
－
－1
－1
－
的
的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需
(2)溶液的浓度和密度不随所取量的多少而变化；
(3)根据c(浓)×V(浓)＝c(稀)×V(稀)，则所取浓盐酸的体积V(浓)＝0.400 mol·L1×500 mL
＝16.8 mL； －
11.9 mol·L1－
(4)根据反应NaOH＋HCl===NaCl＋H2O知n(HCl)＝n(NaOH)＝则V(HCl)＝
0.01 mol
－＝0.025 L。
0.400 mol·L10.4 g
－＝0.01 mol，
40 g·mol1答案：(1)11.9 (2)B、D (3)16.8 (4)25